河北12月高三模拟化学试卷及答案

河北12月高三模拟化学试卷及答案第1页共1页河北12月高三模拟化学试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.干冰C.乙醇D.氢氧化钠参考答案：D2.在标准状况下，22.4L氯气与足量铁反应，转移的电子数为A.2NAB.NAC.2NA/3D.3NA参考答案：A3.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物参考答案：B4.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定溶液的pH值时，将试纸伸入溶液中B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌C.用酒精灯加热时，将试管口朝上D.实验室制取氧气时，先加热试管再检查装置气密性参考答案：B5.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第VIA族D.碱金属从上到下，金属性逐渐减弱参考答案：A6.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度升高，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.反应物接触面积减小，化学反应速率一定减小参考答案：A7.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡状态是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等C.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动D.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动参考答案：B8.下列关于电化学的叙述正确的是A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在充电时是原电池D.金属发生电化学腐蚀时，通常作负极参考答案：D9.下列关于有机合成路线的叙述正确的是A.乙烷和氯气发生取代反应，可以得到所有碳原子的一氯代物B.乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，可以得到1,2-二溴乙烷C.乙醇和乙酸发生酯化反应，可以得到乙酸乙酯D.苯和浓硫酸、浓硝酸发生取代反应，可以得到硝基苯参考答案：B10.下列关于环境问题的叙述正确的是A.温室效应加剧主要是由于二氧化碳排放过多B.臭氧层破坏主要是由于氟利昂排放过多C.酸雨主要是由于二氧化硫和氮氧化物排放过多D.白色污染主要是由于塑料垃圾排放过多参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生的离子反应方程式为______。参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓2.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”、“”或“=”）。3.在标准状况下，22.4L的H2气体所含的分子数为______。参考答案：6.02×10234.下列物质中，属于电解质的是______（填“乙醇”、“氯化钠”、“蔗糖”或“氧气”）。参考答案：氯化钠5.将温度对化学反应速率的影响作图，图像的斜率表示______。参考答案：反应速率的温度系数6.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”、“”或“=”）。7.下列元素中，电负性最大的是______（填“C”、“N”、“O”或“F”）。参考答案：F8.在恒容密闭容器中，进行反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡后，升高温度，平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：减小9.下列物质中，属于非极性分子的是______（填“H2O”、“CO2”、“NH3”或“CH4”）。参考答案：CO210.将1mol的NaOH固体溶于1000g水中，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L。参考答案：0.1三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质一定是还原剂。参考答案：√2.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积约为22.4升。参考答案：×3.碳酸钙（CaCO3）是一种不溶于水的白色固体，因此它不与水发生任何反应。参考答案：×4.原子核中质子数决定元素的种类，而中子数决定元素的同位素。参考答案：√5.酸性溶液中，水的电离程度会受到酸的影响而增强。参考答案：×6.热化学方程式中，反应热（ΔH）的数值与化学计量数成正比。参考答案：√7.氯化钠（NaCl）溶液凝固点比纯水低，这是由于溶液的依数性。参考答案：√8.有机物中的官能团决定了有机物的化学性质，如醇和醛。参考答案：√9.碱性氧化物与水反应一定生成碱，如氧化钠与水反应生成氢氧化钠。参考答案：×10.在电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照。2.说明NaOH溶液与AlCl3溶液反应的化学原理。参考答案：NaOH与AlCl3发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀和氯化钠。化学方程式为：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl。3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。4.分析催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂能降低反应活化能，提供另一条反应路径，从而增加反应速率，但自身质量和化学性质在反应前后不变。5.简述原电池的工作原理及其应用。参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置，通过自发的氧化还原反应产生电流。其工作原理是利用两种不同金属作电极，插入电解质溶液中，形成闭合回路，电极发生氧化还原反应，电子通过外电路流动。应用包括电池、电解池等。6.列举三种常见的环境污染物及其主要危害。参考答案：常见环境污染物包括二氧化硫（酸雨）、氮氧化物（光化学烟雾）、塑料垃圾（白色污染）。危害：二氧化硫导致酸雨，腐蚀建筑物，危害呼吸系统；氮氧化物形成光化学烟雾，危害健康；塑料垃圾难以降解，污染土壤和水源。7.说明化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，但反应仍在进行，是动态平衡。8.分析电解质溶液导电性的影响因素。参考答案：电解质溶液导电性受离子浓度、离子所带电荷数、离子迁移速率、溶液温度等因素影响。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：（1）前2分钟内，生成氧气的平均反应速率是多少？（2）反应进行到6分钟时，剩余的氯酸钾还有多少克？（3）若要加快反应速率，可以采取哪些措施？参考答案：①前2分钟生成氧气质量为0.3g，平均反应速率为0.03g/(min•L)②6分钟时剩余氯酸钾约2.3g③升高温度、增加二氧化锰用量、增大盐酸浓度2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气质量随时间变化情况如图所示。请计算：（1）混合物中镁粉和铝粉的质量比是多少？（2）反应结束后，生成多少克氢气？（3）若将镁粉单独投入相同盐酸中，产生相同质量氢气需要多少时间？（假设反应速率不变）参考答案：①镁铝质量比为3:2②生成氢气质量为0.3g③镁单独反应需10分钟3.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-六种离子中的两种。请根据以下实验现象回答：（1）若溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入NaOH溶液产生白色沉淀和红褐色沉淀，则溶液中一定含有的离子是？（2）若溶液加入NaOH溶液只产生白色沉淀，再加入盐酸沉淀部分溶解，则溶液中可能含有的离子是？参考答案：①一定含有Mg2+、Fe3+②可能含有Na+、Al3+4.用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制500mL2mol/L硫酸溶液，需要量取多少毫升浓硫酸？请写出配制步骤。参考答案：量取27.2mL浓硫酸，步骤：①计算所需H2SO4物质的量②根据密度和浓度计算浓硫酸体积③移液、稀释、定容5.某有机物分子式为C4H8，燃烧完全时生成CO2和H2O。请回答：（1）该有机物可能的结构简式是什么？（2）若该有机物与氢气发生加成反应，生成物结构简式是什么？（3）若该有机物与氧气发生完全燃烧，生成多少克CO2？（假设完全燃烧）参考答案：①可能结构简式CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3②加成产物为CH3CH2CH2CH3③完全燃烧生成6.72gCO26.某温度下，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性。请计算：（1）混合时盐酸与NaOH溶液体积比是多少？（2）若混合后溶液体积为100mL，则混合液中H+或OH-的浓度是多少？参考答案：①体积比为1:10②混合液中H+或OH-浓度均为1×10-7mol/L7.将一定量的铁粉投入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，产生气体质量为0.56g。请计算：（1）原铁粉的质量是多少？（2）滤液中Cu2+的物质的量是多少？参考答案：①原铁粉质量为8.4g②滤液中Cu2+物质的量为0.1mol8.某工厂排放的废水中含有一定量酸性物质，pH=2。现用石灰石粉末处理该废水，每处理1000mL废水需要石灰石粉末5g。请计算：（1）废水中H+的浓度是多少？（2）石灰石粉末主要成分是什么？写出反应化学方程式。（3）若要使废水pH升高至6，至少需要加入多少克石灰石粉末？（假设反应完全）参考答案：①废水中H+浓度为0.01mol/L②石灰石主要成分CaCO3，反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③至少需要10g石灰石粉末标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯气是单质，不是化合物，故A错误；干冰是固态二氧化碳，在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质，故B错误；乙醇在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质，故C错误；氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故D正确。2.参考答案：A解析：在标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol。氯气和铁反应生成氯化铁，反应方程式为：3Cl2+2Fe=2FeCl3。每摩尔氯气转移2摩尔电子，所以1mol氯气转移2NA个电子，故A正确。3.参考答案：B解析：乙烯含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，故A错误；乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者都能发生酯化反应，故B正确；聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物，聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成的高分子化合物，故C错误；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，会生成多种产物，故D错误。4.参考答案：B解析：用pH试纸测定溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，故A错误；稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌，故B正确；用酒精灯加热时，应该将试管口朝下，以防止试管内液体沸腾时喷出伤人，故C错误；实验室制取氧气时，应该先检查装置气密性再加热试管，故D错误。5.参考答案：A解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故A正确；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故B错误；氢元素原子核外只有一个电子，最外层电子数为1，既属于第ⅠA族，又属于第VIA族，故C正确；碱金属从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强，故D错误。6.参考答案：A解析：温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定增大，故A正确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定增大，故B正确；使用催化剂，可以降低反应的活化能，增加活化分子数，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定增大，故C正确；反应物接触面积减小，单位体积内反应物分子数减少，有效碰撞频率减少，化学反应速率一定减小，故D正确。7.参考答案：B解析：化学平衡状态是可逆反应达到的一种动态平衡，正逆反应速率相等，但反应并未停止，故A错误；化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等，故B正确；升高温度，正逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的更多，化学平衡一定向吸热方向移动，故C错误；增大压强，如果反应前后气体体积不变，化学平衡不发生移动；如果反应前后气体体积减小，化学平衡向气体体积减小的方向移动；如果反应前后气体体积增大，化学平衡向气体体积增大的方向移动，故D错误。8.参考答案：D解析：原电池中，电子从负极流向正极，故A错误；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误；蓄电池在充电时是电解池，故C错误；金属发生电化学腐蚀时，通常作负极，失去电子，发生氧化反应，故D正确。9.参考答案：B解析：乙烷和氯气发生取代反应，会生成多种产物，不能得到所有碳原子的一氯代物，故A错误；乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，可以得到1,2-二溴乙烷，故B正确；乙醇和乙酸发生酯化反应，需要催化剂浓硫酸，故C错误；苯和浓硫酸、浓硝酸发生取代反应，需要催化剂浓硫酸，故D错误。10.参考答案：A解析：温室效应加剧主要是由于二氧化碳排放过多，故A正确；臭氧层破坏主要是由于氟利昂排放过多，故B正确；酸雨主要是由于二氧化硫和氮氧化物排放过多，故C正确；白色污染主要是由于塑料垃圾排放过多，故D正确。二、填空题1.参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓解析：氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生的是氯化银的沉淀反应，离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。2.参考答案：解析：0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，氨水是弱碱，电离程度较小，混合后溶液呈酸性，pH7。3.参考答案：6.02×1023解析：在标准状况下，22.4L的H2气体为1mol，所含的分子数为6.02×1023。4.参考答案：氯化钠解析：乙醇、蔗糖是非电解质，氧气是单质，氯化钠是电解质。5.参考答案：反应速率的温度系数解析：将温度对化学反应速率的影响作图，图像的斜率表示反应速率的温度系数。6.参考答案：解析：pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，混合后溶液呈酸性，pH7。7.参考答案：F解析：在元素周期表中，电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，F的电负性最大。8.参考答案：减小解析：对于放热反应，升高温度，平衡常数K减小。9.参考答案：CO2解析：H2O、NH3、CH4都是极性分子，CO2是非极性分子。10.参考答案：0.1解析：将1mol的NaOH固体溶于1000g水中，所得溶液的体积约为1L，物质的量浓度为0.1mol/L。三、判断题1.参考答案：√解析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，而失去电子化合价升高的物质是还原剂。因此，得电子化合价降低的物质一定是还原剂的说法是正确的。2.参考答案：×解析：在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔的任何气体体积约为22.4升。常温常压下，气体的体积会略有不同，因此该说法不完全准确。3.参考答案：×解析：虽然碳酸钙（CaCO3）不溶于水，但它可以与水中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙（Ca(HCO3)2），因此它并非完全不与水发生任何反应。4.参考答案：√解析：原子核中质子数决定元素的种类，质子数不同的原子属于不同的元素。中子数不同的同一种元素的不同原子互为同位素，因此该说法是正确的。5.参考答案：×解析：酸性溶液中，水的电离程度会受到酸的影响而减弱，而不是增强。酸会提供大量的氢离子（H+），抑制水的电离。6.参考答案：√解析：热化学方程式中，反应热（ΔH）的数值与化学计量数成正比。即，如果化学计量数加倍，反应热也加倍。7.参考答案：√解析：根据依数性原理，溶质的加入会降低溶液的凝固点。氯化钠（NaCl）溶液凝固点比纯水低，这是由于溶液的依数性。8.参考答案：√解析：有机物中的官能团决定了有机物的化学性质，如醇（-OH）和醛（-CHO）具有不同的化学性质，这是由于它们含有不同的官能团。9.参考答案：×解析：虽然许多碱性氧化物与水反应生成碱，但并非所有碱性氧化物都能与水反应生成碱。例如，氧化铜（CuO）是一种碱性氧化物，但它不与水反应生成碱。10.参考答案：×解析：在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。因此，该说法是错误的。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照。解析：化学反应速率受多种因素影响。浓度越大，反应物分子碰撞频率越高，速率越快；温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率和活化分子百分数增大，速率加快；催化剂能降低反应活化能，增加活化分子百分数，从而加快速率；固体反应物的接触面积越大，反应界面越大，速率越快；光照能提供能量，引发某些光化学反应，也影响速率。2.参考答案：NaOH与AlCl3发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀和氯化钠。化学方程式为：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl。解析：NaOH溶液中的氢氧根离子与AlCl3溶液中的铝离子发生反应，生成不溶于水的氢氧化铝沉淀。该反应是典型的复分解反应，遵循溶解度规则，生成的氢氧化铝因溶解度极小而沉淀。3.参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。解析：有机反应类型主要包括取代反应，如卤代烃的卤素取代；加成反应，如烯烃与氢气的加成；消去反应，如醇的消去生成烯烃。这些反应类型是有机化学中的基本反应，决定了有机物的结构与转化。4.参考答案：催化剂能降低反应活化能，提供另一条反应路径，从而增加反应速率，但自身质量和化学性质在反应前后不变。解析：催化剂通过改变反应机理，降低反应所需的活化能，使更多分子具有足够能量发生有效碰撞，从而加快反应速率。催化剂不参与最终产物的生成，反应前后质量和化学性质不变。5.参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置，通过自发的氧化还原反应产生电流。其工作原理是利用两种不同金属作电极，插入电解质溶液中，形成闭合回路，电极发生氧化还原反应，电子通过外电路流动。应用包括电池、电解池等。解析：原电池由正负极、电解质溶液和外电路组成。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，形成电流。这种装置广泛应用于电池、电解等场合。6.参考答案：常见环境污染物包括二氧化硫（酸雨）、氮氧化物（光化学烟雾）、塑料垃圾（白色污染）。危害：二氧化硫导致酸雨，腐蚀建筑物，危害呼吸系统；氮氧化物形成光化学烟雾，危害健康；塑料垃圾难以降解，污染土壤和水源。解析：环境污染物种类繁多，对环境和人类健康造成严重危害。二氧化硫溶于水形成酸雨，氮氧化物参与光化学反应生成有毒烟雾，塑料垃圾则因难以降解造成长期污染。7.参考答案：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，但反应仍在进行，是动态平衡。解析：化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的特殊状态，此时各反应物和生成物的浓度不再随时间变化。但反应并未停止，而是正逆反应仍在动态进行，属于动态平衡。8.参考答案：电解质溶液导电性受离子浓度、离子所带电荷数、离子迁移速率、溶液温度等因素影响。解析：电解质溶液导电性取决于溶液中离子的浓度和性质。离子浓度越高，导电性越强；离子所带电荷数越多，导电性越强；离子迁移速率越快，导电性越强；溶液温度升高，离子迁移速率加快，导电性增强。五、应用题1.参考答案：①前2分钟生成氧气质量为0.3g，平均反应速率为0.03g/(min•L)②6分钟时剩余氯酸钾约2.3g③升高温度、增加二氧化锰用量、增大盐酸浓度解析：①根据图像计算前2分钟生成氧气体积，再根据理想气体状态方程换算质量，除以反应时间和反应容器体积得到平均反应速率。②根据图像计算6分钟时已生成氧气质量，根据化学方程式计算消耗的氯酸钾质量，再减去初始质量得到剩余质量。③根据化学反应原理，升高温度、催化剂、增大反应物浓度均可加快反应速率。本题考查氧气制取实验数据分析及反应速率影响因素，图像信息处理是关键。2.参考答案：①镁铝质量比为3:2②生成氢气质量为0.3g③镁单独反应需10分钟解析：①设镁铝质量分别为xg、yg，根据电子转移守恒列方程组求解。②根据图像计算反应结束生成氢气