兰州市高二下学期化学第一次月考模拟卷C卷

1、兰州市高二下学期化学第一次月考模拟卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上武汉期末) 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ） A . 三种溶液pH的大小顺序是B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是2. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） 无色溶液中：K+、Cu2+、Na

2、+、SO pH=11的溶液中：CO 、Na+、Cl、NO 加入Mg能放出H2的溶液中：Cl、HCO 、NO 、NH4+在由水电离出的c（OH）=1013 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl A . B . C . D . 3. （2分） (2016崇明模拟) 相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用KW表示水的离子积，表示水的电离度，能使 的值增大的是（ ） A . NaOHB . NaHSO4C . NH4NO3D . KCl4. （2分） (2018高一上台州月考) 在一定条

3、件下2.16gA与1.20 mol Cl2完全反应，生成0.08mol的AClx ， 则X的值和A的摩尔质量分别为（ ） A . 3108g/molB . 327C . 1108g/molD . 327g/mol5. （2分） (2017高二上西安期末) 已知反应 Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O，某同学按表进行实验，最先出现浑浊的一组应该是（ ） 加3%Na2S2O3/mL加1：5的H2SO4/滴温度/A52525B51535C52545D51545A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三上安徽开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是

4、（ ） A . Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小B . 0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C . 浓度分别为0.2molL1和0.1molL1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D . 室温下，PH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性7. （2分） (2016高二上青海期中) 向三份0.1molL1NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体（忽略溶液体积变化），则NH4+浓度的变化依次为（ ） A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大D

5、 . 减小、减小、增大8. （2分） (2015高二上卢龙期末) 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（ ） A . Na2CO3：CO32+H2O2OH+CO2B . NH4NO3：NH4+H2ONH3H2O+H+C . CuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+D . KF：F+H2OHF+OH9. （2分） (2019高三上吕梁期末) 以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知:SOCl2+H2O SO2+2HCl，下列说法错误的是（ ）A . “酸浸” 时应

6、该用盐酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-C . “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解10. （2分） (2018高二下洛阳期末) 常温时向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . HA的电离方程式:HA=H+A-B . 水的电离程度：a点b点C . c点溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D . d点溶液:c(Na+

7、)c(A-)c(OH-)c(H+)11. （2分） (2018高三上和平期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3H2O)B . 用少量水稀释0.1molL-1氨水时;溶液中 减小C . 将Na2CO3溶液从20升温至30，溶液中 增大D . pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na+)c(CH3COO-)12. （2分） (2015高二上盘山月考) 下列说法正确的是（ ） A . 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B . 在等体积、等物质的量浓度的Na2C

8、O3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（OH）+2c（CO ）D . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）13. （2分） (2017高二上吉林期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . （NH4）2Fe（SO4）214. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 相同体积、相同pH的三种溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4,

9、中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：B . NaHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)C . 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa,CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：D . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-115. （2分） 在0.1molL1的硫酸铵溶液中，下列关系正确的是（ ） A . 2SO42=NH4+H+=OHB . SO42NH4+H+=OHC . NH4+SO42c（OH）c（H+）D . NH4+SO42H+OH1

10、6. （2分） (2018临沂模拟) 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 曲线代表滴定盐酸的曲线B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：cabD . b点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)二、 综合题 (共3题；共20分)17. （7分） 已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42（1） 常温下，pH=5的N

11、aHSO4溶液中水的电离程度_pH=9的NH3H2O中水的电离程度（填“”、“=”或“”）（2） 等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为_（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）_ 2C（SO42）（填“”、“=”或“”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42完全沉淀，则反应后溶液的pH_7（填“”、“=”或“”）18. （6分） (2016高二下乐清期末) 氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用 （1） 以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积

12、恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol 该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是_（填增大、减少或不变）（2） N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式_;N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0106，则0.01molL1 N2H4水溶液的pH等于_（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N2H4（l）的标准燃烧热的热化学方程式_（3） 科学家改进了NO2转化为

13、HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸 实际操作中，增大N2O4，对此请给出合理解释_19. （7分） (2018高二下南阳开学考) （1） 常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H）之比为_。 （2） 已知某溶液中只存在OH、H、NH4 、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种： c（Cl）c（NH4）c（H）c(OH)c（Cl）c（NH4）c（OH）c（H）c（NH4 ）c（Cl）c（OH）c（H）c（Cl）c（H）c（NH4）c（OH）则上述关系一定不正确的是_（填序号）；若溶液中只有

14、一种溶质，则溶质中离子浓度的大小关系为_（填序号）；若溶液中c（NH4）=c（Cl），则该溶液显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（3） 常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种，已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则B是_溶液，C是_。常温下若B溶液中c（OH）与C溶液中的c（H）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=_（填某个数）。 （4） 已知25时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.7510-5，亚硫酸K1=1.5410-2、K2=1.021

15、0-7.则25时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH_H2SO3（填、或=）；相同浓度的醋酸钠、亚醋酸钠、亚硫酸钠溶液的PH由大到小的顺序为_（填化学式）。 （5） 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式_。 三、 实验题 (共1题；共7分)20. （7分） (2017高二下商丘期末) KMnO4具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO4溶液测定可能发生变质的还原性物质Na2SO3固体中Na2SO3的含量。 （1） 简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加

16、水溶解，_。 （2） 另取10.0 g试样配成250 mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示剂是_(如果不需要，可写“无”)。判断滴定实验达到终点的方法是_。反应的离子方程式为SO32-MnO4HSO42-Mn2H2O(未配平)。重复操作四次，消耗0.10 molL1 KMnO4溶液的体积如下：1234KMnO4(mL)20.0119.0019.9920.00Na2SO3 (mL)25.0025.0025.0025.00求样品中Na2SO3的质量分数_。（3） 操作时，若未用0.10 m