内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共52分)1. （2分） 下列微粒中，核外电子总数为10的是（ ） A . Na+B . CO2C . COD . N22. （2分） 下列化合物属于有机物的是（ ） A . NaCNB . CaCO3C . CO（NH2）2D . NH4CNO3. （2分） 已知在CH4中,CH键间的键角为10928,NH3中,NH键间的键角为107,H2O中OH键间的键角为105,则下列说法中正确的是（ ） A . 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B . 孤电子对与成键电子对间的斥力小

2、于成键电子对与成键电子对间的斥力C . 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D . 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系4. （2分） (2017高一下湖北期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的B . 化学反应不一定伴随着能量变化C . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D . 化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关5. （2分） (2018高二下北京期中) 下列有机反应类型判断错误的是：（ ） A . ClCH2CH2Cl+2CH3NH2C

3、H3NHCH2CH2NHCH3+2HCl取代反应B . 加成反应C . HOCH2CH2CH2OH +H2O消去反应D . nCH2=O 加聚反应6. （2分） (2019高一下吉林期中) 元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ） A . 第3列含有的元素种类最多B . 第14列元素所形成的化合物种类最多C . 第2列到第12列都是金属元素D . 最高价为+7的元素均在第17列7. （3分） (2016高一下鹤岗期末) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几

4、乎无影响的是（ ） A . 压强不变，充入氮气使容器体积增大B . 将容器的体积缩小一半C . 增加铁的量D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . SiH4比CH4稳定B . P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱C . Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强D . O2半径比F的小9. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g) Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:t/minn(X)/moln(Y)/mol01.200.

5、6010.9020.8040.20下列说法正确的是（ ）A . 反应12min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(Lmin)B . 在2min4min间，v(X)正v(Y)逆C . 生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态D . 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大10. （2分） (2018高一上大庆期中) A、B两种化合物由M、X两种元素组成，已知A中M元素的质量分数为44.0%，B中M元素的质量分数为34.5%，A的化学式为MX2 ， 则B的化学式为（ ） A . MXB . M2X3C . MX3D . MX411. （2分） 正确掌握化

6、学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是（ ）A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C . 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体D . Ca2+的结构示意图为， NH4Cl的电子式为12. （3分） 根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是（ ）A . 元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B . 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱C . 元素单质跟酸反应置换出氢的难易D . 元素单质跟氢气生成气态氢

7、化物的难易13. （2分） 下列化学用语表示正确的是 （ ）A . HClO、NaHS、KOH的电子式都可用表示B . O2-、Mg2+、Ne、K+的结构示意图都可以用表示C . H2O、CO2的比例模型都可以用：表示D . 氯元素的多种核素都可以用：（A的数值不同）表示14. （2分） (2016高二下重庆期中) 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 氢化物的稳定性H2YHZB . 离子半径W3+Z ， 第一电离能XWC . W,X,Y,Z最高正价与族序数相等D . 电负性ZYWX15. （2分） 下列化学用语使用正确的是（

8、 ） A . HCN分子的结构式：HCNB . Se的简化电子排布式：Ar4s24p4C . F离子的结构示意图： D . 二氧化碳的电子式 16. （2分） (2017高二上西安期末) 在25，1.01105Pa条件下，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（ ） A . 该反应是熵减反应B . 该反应是分解反应C . 该反应的熵变效应大于焓变效应D . 该反应的焓变效应大于熵变效应17. （2分） (2016高一下杭州期中) 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形

9、元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ） A . 、对应原子半径依次增大B . 、的氢化物晶体类型相同C . 元素处于常见周期表第四周期第VIIIB族D . 、形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键18. （2分） (2016高一下孝感期末) 反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6molL1 对此反应速率的叙述正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D . 在这2 min内用B

10、和C表示的反应速率的值都是相同的19. （2分） (2018保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O下列有关说法错误的是（ ） A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+20. （2分） 某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点： 周期表的形成是由原子的结构决定的；元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；每一周期

11、的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；元素周期表的每一周期元素的种类均相等；基态原子电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多你认为正确的是（ ）A . B . C . D . 21. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 冰和水晶都是分子晶体B . 原子晶体一定是共价化合物C . 某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键D . 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力22. （2分） (2015高二下咸阳期中) 下列

12、有机物的命名中，正确的是（ ） A . （2乙基戊烷）B . （3甲基2戊烯）C . （2甲基戊炔）D . （1甲基5乙基苯）23. （2分） 硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ） A . MnCuB . AlMnC . MgAlD . MnMg24. （2分） 下列有机物系统命名正确的是（ ） A . 2甲基氯丙烷B . 2甲基3丁烯C . 1，3，4三甲苯D . 2，3二甲基4乙基己烷25. （2分） (2017高二上石嘴山期中) 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：K+Al3+S2

13、Cl 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe金属性：BeMgCaK非金属性：ONPSi氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4A . B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共61分)26. （4分） (2018高一下桂林期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。 请回答下列问题：（1） Z位于周期表中的位置_。 （2） X、Y元素的氢化物中，较稳定性的是_（填化学式）。 （3） X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类

14、型为_。 （4） 请写出X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与少量铁粉反应的离子反应方程式：_。 27. （10分） (2019天津) 氮、磷、砷 、锑 、铋 、镆 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： （1） 砷在元素周期表中的位置_。 的中子数为_。 已知： （ ，白磷） （ ，黑磷） ；（ ，白磷） （ ，红磷） ；由此推知，其中最稳定的磷单质是_。（2） 氮和磷氢化物性质的比较： 热稳定性： _; （填“”“”）。沸点： _; （填“”“”），判断依据是_。（3） 和 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 与 反应产物的推断正确的是_（填序号）。 a不能

15、与 反应b含离子键、共价键c能与水反应（4） 能发生较强烈的水解，生成难溶的 ，写出该反应的化学方程式_，因此，配制 溶液应注意_。（5） 在1L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，时发生如下反应：达平衡时，体系中 ， ， ，则 时反应的平衡常数 值为_（用字母表示）。28. （14分） (2019高三上浠水月考) 在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。 （1） 短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：_； （2） 短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：_； （3）

16、 为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为_； （4） 为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为_； （5） 氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是_反应（填“吸热”或“放热”），在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H

17、2(g) 2NH3(g)， 5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)= _；氢气达到平衡时的转化率是_：（保留小数点后一位）； （6） 氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是_反应（填“吸热”或“放热”），在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)， 5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始

18、时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)= _；氢气达到平衡时的转化率是_：（保留小数点后一位）； （7） 美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_；若将上述装置中的氢气换成甲醇，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为_； （8） 美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_；若将上述装置中的氢气换成甲醇，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为_； 29. （19分） (2018高一下桂林期中) （1） . 甲

19、同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。 填写所示仪器名称：A_。（2） 实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。 （3） 实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。 （4） 问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_。依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性_（填 “能”或“否”）。 （5） 问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；

20、装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_。依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性_（填 “能”或“否”）。 （6） 将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。 该装置中能量主要的转化形式是_，铜片周围溶液会出现_的现象。（7） 将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。 该装置中能量主要的转化形式是_，铜片周围溶液会出现_的现象。（8） 若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为_mol。 （9） 若锌2 min后的质

21、量减少1.3 g，则导线中流过的电子为_mol。 （10） 若将装置的锌片换为石墨棒，电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为_。 （11） 若将装置的锌片换为石墨棒，电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为_。 30. （14分） (2018高二下重庆期末) 李克强总理在2018年国务院政府工作报告中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)有着积极的环保意义。 . 汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H=-746.50kJmol-1。T时，将等物质的量的NO和C

22、O充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(015min) NO的物质的量随时间变化如图。（1） 图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_（填“a”或“b”） （2） 在a曲线所示反应中，010min内，CO的平均反应速率v(CO)=_；T时，该反应的化学平衡常数K=_；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_移动(填“向左”、“向右”或“不”) （3） 15min时,n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_（填序号） A . 充入少量COB . 将N2液化移出体系C . 升高温度D . 加入催化剂（4） . 已知有下列反应： 5O2(g)+ 4NH3(g) 6H2O(g)+ 4NO(g)H1N2(g)+O2(g) 2NO(g)H22NO(g)+ O2(g) 2N