内蒙古自治区高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

1、内蒙古自治区高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上长沙期中) 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）A . 加入的是CCl4 ， 加汽油，加酒精B . 加入的是酒精，加CCl4 ， 加汽油C . 加入的是汽油，加酒精，加CCl4D . 加入的是汽油，加CCl4 ， 加酒精2. （2分） (2015高二上上海期末) 下列仪器中不属于定量仪器的是（ ） A . 量筒B . 滴定管C . 温度计D . 锥形瓶3. （2分） (2019高一上天津月考

2、) 下列说法错误的是（ ） A . 根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 胶体中分散质粒子的直径通常大于100nmC . 溶液一定是均一、稳定的混合物D . 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体4. （2分） (2016余干模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1mol OH中含有9NA个电子B . 28g的CO气体中含有NA个氧原子C . 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D . 常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA5. （2分） (2018高

3、三上郑州期中) 制备Al2Fe(SO4)424H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH进行处理。常温下， 分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子正确的是（ ） A . 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-B . 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-C . 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-D . 加入足量 Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2-6. （2分） (2015高一上石柱期末) 水热法制备纳米颗粒Y的反应是3Fe2+2S2O32+O2+XOHY+S4O62+2H2O，下列说法中，正确的

4、是（ ） A . Y的化学式为Fe2O3B . x=6C . 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为 molD . 每生成1mol Y，反应转移的电子总数为4mol7. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A . 100mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液C . 250mL l mol/L AlCl3溶液D . 300mL 3 mol/LKCl溶液8. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） A . Al(OH)3Al2O3B .

5、FeCl3 FeCl2C . CuOCuD . ClCl29. （2分） (2016高一上衡水期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ） A . 45g水中含有的水分子数是2.5NAB . 标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NAC . 0.5L，0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NAD . 1molCH4含电子数目为8NA10. （2分） 下列溶液中的Cl浓度与150mL、1molL1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A . 300 mL、1molL1NaCl溶液B . 75 mL、2molL1CaCl2溶液C . 150 mL、2m

6、olL1KCl溶液D . 75 mL、1molL1AlCl3溶液11. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B . 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC . 纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体D . 将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe（OH）3胶体12. （2分） (2017高一上邯郸期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2NAB . 1L 1 molL1NaOH水溶液

7、中含有的氧原子数为NAC . 通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4LD . 1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA13. （2分） 下列离子方程式正确的是A . 铁跟盐酸反应：2Fe +6H+ =2Fe3+3H2B . 氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+Cl+ClOC . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+ H2OD . 金属钠与水反应：2Na +2H2O =2Na+2OH+H214. （2分） 想一想Ba（OH）2、CuSO4、纯碱这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（ ） A . 氢氧化钠B . 盐酸C . 水煤气D

8、. 氯化钠溶液15. （2分） (2018高二上临县期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A . 18 g H2O中含有的质子数为10NAB . 标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAC . 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子16. （2分） (2018高一下郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4

9、KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O下列有关叙述正确的是（ ）A . SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B . 中Se是氧化产物，I2是还原产物C . 反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D . 反应中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA17. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是（ ） A . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B . 在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生

10、，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-C . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-D . 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性18. （2分） (2016高一下河北月考) 水热法制备直径为1100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（ ） A . a=4B . 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C . 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD . S2O32是还原剂19. （

11、2分） 下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B . 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C . 用加热的方法出去苏打中少量的小苏打D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤20. （2分） (2016高一上岐山期中) 下列各组溶液中，c（Cl）最大的是（ ） A . 500 mL 1 mol/L KClB . 800 mL 0.5 mol/L MgCl2C . 250mL 1 mol/L FeCl3D . 200mL 1 mol/L CaCl2二、 综

12、合题 (共4题；共32分)21. （6分） (2018高一上浙江期中) 某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题： （1） 冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从_口进入(填“a或“b”)。 （2） 实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。 中小试管内苯的作用是_。能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。中球形干燥管的作用是_。 （3） 待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，关闭分液漏斗活塞，再_，这样操作的目的是_。(用化学方程式表示) 22. （14分） (2015高二上丹东月考) 某学生用标

13、准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加23滴酚酞指示剂B用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管C检查滴定管是否漏水D取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面E把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边F另取锥形瓶，再重复滴定操作一次G把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度据上述滴定操作，完成下列填空：（1） 滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）_E_B_

14、；（2） D步骤的操作中液面应调节到_，尖嘴部分应_； （3） G步操作中判断滴定终点的依据是_； （4） 酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会_；碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （5） D步骤的操作中液面应调节到_，尖嘴部分应_； （6） 酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会_；碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 23. （5分） (2019高三上太原月考) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄

15、绿色气体，沸点为11，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。请回答下列问题： （1） ClO2的制备（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4） 装置A中反应的化学方程式为_。欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a_（按气流方向，用小写字母表示）。（2） ClO2与Na2S的反应 将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物。_ClO2与Na2S的反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl

16、2的优点是_（任写一条）。24. （7分） (2018高一上薛城期中) 研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题： （1） 在置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是_(填标号)。 （2） 探究离子反应的实验装置如图。向滴有几滴酚酞的0.01 molL1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05molL1 H2SO4溶液，直至过量。Ba(OH)2的电离方程式为_；开始滴加0.05 molL1 H2SO4时，反应的离子方程式为_；酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有_。（3） 已知：a.向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，且有Bi3离子生成；b.实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气。写出a中反应的离子方程式_；KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_；某同学用盐酸酸化NaBiO3溶液，你认为是否合理，你的判定