兰州市高一下学期期中化学试卷A卷（考试）

1、兰州市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下深圳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氢氧化钠溶液可以和SiO2反应，所以实验室中不能用玻璃瓶储存NaOH溶液B . 明矾可以起到杀菌净水的目的C . 中国古代常使用Fe2O3用作红色涂料D . “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程2. （2分） (2018遵义模拟) 中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解错误的是（ ） ABCD千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡浪淘沙诗句司母戊鼎侯德榜瓷器(China)诗句中“淘

2、”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。我国化学工业的奠基人，主要成就:侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一下长春月考) 下列试剂需要保存在棕色玻璃瓶中的是（ ） A . 浓硫酸B . 浓硝酸C . 浓盐酸D . 稀硫酸4. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列关于“白色污染”的说法正确的是（ ） A . 白色污染是指工厂排放的白色烟尘B . 将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染C .

3、白色污染是由废弃的塑料制品造成的D . 塑料容易被微生物分解，所以不会造成环境污染5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B . 明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化C . SO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同D . 坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化6. （2分） A，B，C，X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是（ ） A . 若X为Cl2 ， 则C可能为FeCl3B . 若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C . 若X为Fe，则A可能为HNO3D . 若

4、A，B，C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO27. （2分） (2016高三上西城期末) 化学与日常生活紧密相关下列说法中，不正确的是（ ） A . 甲醛可作食品防腐剂B . 氢氧化铝可作抗酸药C . 氯化钠可作食品调味剂D . 生石灰可作食品干燥剂8. （2分） (2016高二上淇县期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（ ） 所含离子NO3SO42H+M浓度/（molL1）2121A . ClB . Ba2+C . Na+D . Mg2+9. （2分） 下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（ ）A . 侯氏制碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHC

5、O32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OB . 氢氧化钠：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOHC . 高温下制粗硅：C+SiO2CO2+SiD . 电解法制金属镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl210. （2分） 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述AFe3+有氧化性实验室常用KSCN溶液检验Fe3+BSO2有较强的还原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下盐城期末) 下列鉴别物质的方法不能达到目的是（ ）

6、 A . 用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔C . 用溴水鉴别四氯化碳和苯两种无色液体D . 用金属钠鉴别乙醇与二甲醚（CH3OCH3）12. （2分） 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是：高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害374、2.2104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用过度使用尿素CO(NH2)2会使土壤碱

7、化，可用石灰加以改良A . B . C . D . 13. （2分） 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） 物质组别甲乙丙AFeCl2Cl2NaOHBSiO2NaOHHFCAlCl3KOHH2SO4DSO2NaOHNaHCO3A . AB . BC . CD . D14. （2分） 某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（ ） A . 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B . 将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性C . 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D . 加热除去NH4C

8、l中的少量NaHC0315. （2分） (2020高一上榆树期末) 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ） A . Fe2O3B . FeCl3C . Fe2(SO4)3D . FeO16. （2分） 下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是A . Cl2B . SO2C . H2D . NH317. （2分） (2018高二下昌吉期末) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ） A . FeB . MgC . PD . Li18. （2分） (2016高一下右玉月考) 已知下列元素的原子半径为根

9、据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） 原子NSOSi半径 1010m0.751.020.741.17A . 0.081010mB . 1.101010mC . 1.201010mD . 0.701010m19. （2分） (2018松江模拟) 下列排列的顺序错误的是（ ） A . 羟基氢原子的活泼性：CH3COOHH2OC2H5OHB . 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C . 原子半径：NaAlOD . 热稳定性：HClPH3H2S20. （2分） 将 3.84g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到1134mL 气体（标准状况）再把盛有此气体

10、的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ） A . 672 mLB . 168 mLC . 504 mLD . 224 mL二、 非选择题 (共4题；共22分)21. （1分） 下列有关说法正确的是_A电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现B可用pH试纸测定新制氯水的pHC水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性D空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了吸氧腐蚀E向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）F在配制硫酸铁溶液时，为了防止发

11、生水解，可以加入少量的稀盐酸22. （9分） (2018银川模拟) 三水乳酸亚铁晶体（CH3CHOHCOO)2Fe3H2O，Mr=288是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3= FeCO3+Na2SO4FeCO3+ 2CH3CHOHCOOH =（CH3CHOHCOO）2Fe+CO2+H2O（1） 制备FeCO3时，选用的加料方式是_(填字母)，原因是_。a将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeS

12、O4溶液的反应容器中（2） 生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。 （3） 将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75下搅拌反应。铁粉的作用是_。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是_。（4） 最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三水乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。 （5） 某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了硫酸亚铁溶液。请结合如图的绿矾溶解度曲线，将FeSO4溶液_，得到FeSO47H2O晶体。（6） 该兴趣小

13、组用标准KMnO4溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反应为Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为_。 23. （5分） (2016余干模拟) AM为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略已知C、D是由元素X、Y、Z中的两

14、种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板请回答下列问题：（1） 写出A的化学式：_ （2） 比较Y与Z的原子半径大小：_（填元素符号） （3） 检验L溶液中金属阳离子的方法是_ （4） 已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体请写出该反应的化学方程式：_ 24. （7分） (2018江苏) 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2x）Al2

15、(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1） 制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有_。 （2） 碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3） 通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11）。计算（1x）