兰州市高三上学期期末化学试卷D卷

1、兰州市高三上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶B . 塑料的主要成分是合成树脂,另外还含有一些添加剂C . 用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维D . 合成橡胶的原料是煤、石油、天然气和农副产品2. （2分） 下列物质中，不属于糖类的是（ ） A . 麦芽糖B . 淀粉C . 蛋白质D . 蔗糖3. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 变色硅胶干燥剂含有CoCl2 ， 干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B . “硝基苯制备”实验中，

2、将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C . “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ， 可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶4. （2分） (2016高一上蕲春期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯C . 分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯D . 量取：用规格为10mL的量筒量取8.

3、0mL液体5. （2分） 下列现象与氢键有关的是（ ） HF的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小氨气极易溶于水邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A . NaB . PC . ClD . F7. （2分） (2016高二下正定期末) 下列操作中，完全正确的一组是（ ） 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过 容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的

4、气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A . B . C . D . 8. （2分） (2019高三上白城期中) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸

5、褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是（ ）A . 说明Cl2被完全消耗B . 中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIC . 中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化9. （2分） (2015高二下枣阳期中) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电其电池反应为2CH3OH+3O2+4OH 2CO32+6H2O，则下列说法中正确的是（ ） A . 充电时有CH

6、3OH生成的电极为阳极B . 充电时每生成1mol CH3OH转移12mol电子C . 放电时电解质溶液的pH逐渐增大D . 放电时负极的电极反应为：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O10. （2分） (2019高一下长春月考) 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH35O2 4NO6H2O，对于该反应判断正确的是（ ） A . 氧气被还原B . 该反应是置换反应C . 氨气是氧化剂D . 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子二、 不定项选择 (共8题；共18分)11. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁与稀硫酸反应：2Fe

7、+6H=2Fe3+3H2B . 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 +OH=HCO3C . 碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD . 醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2+CO2+H2O12. （3分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 在16g氧气中含有NA个分子.B . 同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等C . 物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NAD . 54gAl分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA13. （2分） 下

8、列说法正确的是（ ）A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB . 某反应的H=88kJmol1 ， 则正反应活化能一定小于88kJmol1C . 已知某温度下，Kw=l1013 ， 若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D . 将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大14. （2分） (2015高二上济南期末) 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB（g）+2C（g），且达到平衡当升高温度

9、时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（ ） A . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B . 若正反应是放热反应，则A为气态C . 若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动D . 物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应15. （2分） (2016高一上重庆期中) 对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ） A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1C . NaCl是氧化产物D . 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：116. （3分） (2016高二上株洲期中) 反应L（s）+aG

10、（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示图中：压强p1p2 ， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可以判断（ ） A . 上述反应是放热反应B . 上述反应是吸热反应C . abD . ab17. （2分） (2016高一下潍坊期中) 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失 下列说法正确的是（ ）A . NaOH溶液可以用氨水来代替B . 沉淀a为NaAlO2C . 溶液b中只含有NaClD . 向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH18. （2分） (2019高二上肥东期中) 在一隔热系统

11、中，向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（ ） A . 若a点溶液呈酸性，此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)B . 从a到b： 逐渐增大C . 水的电离程度:b点c点D . 溶液的pH值： a 点c点b点三、 非选择题 (共5题；共36分)19. （7分） (2016高一下襄阳月考) 明矾石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，还含有杂质Fe2O3 利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的

12、工艺流程如图所示 请回答下列问题：（1） 焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4） 2Al2O3+6SO2+3O2，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为_ （2） 生成沉淀I的离子方程式为_，沉淀II的化学式为_ （3） 溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是_ （4） 写出Cl2将沉淀氧化为K2FeO4的化学方程式：_ （5） 从滤液中得到K2SO4晶体的方法是_ （6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：_ 20. （4分） （1）卤素氢化物中最不稳定的是_（写化学

13、式）（2）下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_（填序号）A碱金属元素B卤族元素（3）下列反应中，更剧烈的是_（填序号）A钾与水反应B钠与水反应（4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_（填序号）A溴化钠溶液B碘化钾溶液21. （6分） (2015高一上广安月考) 物质有以下转化关系： 根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）（1） A是_，B是_，C是_，X粉末是_ （2） 写出反应的化学方程式_ （3） 写出反应的离子方程式_ 22. （10分） (2016高二上静宁期中) 在一定温度下，将0.2mol的碘化氢

14、充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L （1） 求该反应的平衡常数 （2） 在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度 23. （9分） (2018高二上宝坻期末) 根据有关知识回答下列问题。 （1） （）研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。 已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) H1 =+489 kJ/molC（石墨）+CO2(g)=2CO(g) H 2 = +172 kJ/mol写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热

15、化学方程式_。（2） 利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_。 （3） （）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2+CuSO4(未注明反应条件)。回答下列问题。 A是石墨棒，B是一种金属，该金属是_(填名称)。（4） B应接电源的_极（填“通入CO”或“通入O2”）。 （5） 写出该装置中发生还原反应的电极反应式_。 （6） 若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_（室温下）。 （7） （）将（）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。（8） 若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为_。 第 13 页 共 1