南宁市高三上学期化学期中考试试卷A卷（考试）

1、南宁市高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 通过化学反应不能实现的是（ ）A . 生成一种新离子B . 生成一种新分子C . 生成一种新原子D . 生成一种新单质2. （2分） 下列说法中正确的是（ ） 化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体A . B . 只有C . D . 只有3. （2分） (2019高二上潮州期末) 设NA表示

2、阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子B . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC . 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含有胶粒数目为NA假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体D . 0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA4. （2分） (2016道里模拟) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层

3、电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：XYQWB . Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物C . Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D . X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性5. （2分） (2016高一下成都期末) 下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 灼热的炭与CO2反应C . 铝与稀盐酸反应D . 甲烷与O2的燃烧反应6. （2分） (2017高一上荆州期末) 已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2

4、、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 ， 则关于该反应体系说法错误的是（ ） A . 该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2OB . 该反应中的氧化剂是H2O2 ， 还原产物是O2C . 氧化性：H2CrO4O2D . 如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L7. （2分） 以下物质不能由两种单质直接反应得到的是（ ）A . SO2B . SO3C . MgOD . Na2O2二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2015高二下常德期中) 某化

5、学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套请你参与探究并回答下列问题 （1） 向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液_（填“恢复”或“不恢复”）红色； （2） 向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液_（填“恢复”或“不恢复”）红色； （3） 由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理_（填“相同”或“不相同”）； （4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是_填“HC1”或“HClO”） 三、 综合题 (共2题；共8分)9. （5分） (2016高二上泰州

6、期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=764.5 kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0 kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_（填写序号）a使用高效催化剂b降低反应温度c增大体系压强d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2） 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a

7、 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100时，该反应的化学平衡常数K=_；100时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡_（填“向右”、“向左”或“不”移动）在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3） 在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T

8、5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示在T1T2及T4T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是_ 10. （3分） (2018高二上合肥期中) （1） 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)；H2172.5 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)；H3296.0 kJmol1请写出CO与SO2反应的热化学方程式_（2） 在2 L固定体积的密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表

9、： 时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300K350，则该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂四、 填空题 (共1题；共9分)11. （9分） (2018高三上

10、中山月考) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题： （1） 基态 Fe原子有_个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为_。 （2） 新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛分子中含有的键与键的比例为_。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_，配合物Cu(NH3)4(OH)2中含有的化学键类型有_，1 mol该物质中有_个键。 （3） Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。 （4） CaCl2熔点高于AlCl3的原因_。 （5） CaF2晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为gcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为_pm(只要求列出计算式即可)。 五、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） 某有机物A的结构简式为如图，试回答： （1） A的分子式为_ （2） 若将两位置上的C原子换成N原子，则A式变为尼古丁，尼古丁的分子式为_ 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14