福州市高二上学期期末化学试卷（II）卷（考试）

1、福州市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） 下列说法或表示法正确的是（ ）A . 由C（石墨）C（金刚石） H= +1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定B . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -571.6kJ/molD . HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H= (257

2、.3)kJ/mol2. （2分） (2018高三上邢台月考) 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g) 2N2(g)O2(g)，其他条件不变时，容器I、中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应放热B . V31V1C . 图中A，B，C三点处容器内总压强：p(I)AP(II)BP(III)CD . 容器在470（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正v(N2O)逆3. （2分） (2017高一上临武期中) 下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（ ）A . 多加煤以使炉火更旺B . 把煤炭做

3、成大煤球C . 把煤中掺合一些黄泥做成蜂窝煤D . 把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧4. （2分） (2016高三上河北期中) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ） A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大C . 图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D . 图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，010 min内该反应的平均速率v（H2）=0.04

4、5 molL1min1 ， 从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d5. （2分） (2017高二上绍兴期末) 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4+OH ， 下列叙述正确的是（ ） A . 加水后，溶液中n（OH）增大B . 加入少量浓盐酸，溶液中n（OH）增大C . 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D . 加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少6. （2分） (2018江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于

5、生成物成键放出的能量C . 图丙表示0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1硫酸时溶液pH的变化D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况7. （2分） (2016高一上水富期末) 能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A . Cu2+、SO 、OH、K+B . Fe3+、SCN、Cl、H+C . K+、CO 、Cl、H+D . H+、Na+、Cl、SO 8. （2分） (2016内江模拟) 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示下列说法不正确的是

6、（ ）A . A点溶液中加入少量水： 增大B . B点：c（ HA ）c（H+）c（A2-）c（H2A）C . C点：c（Na+）=c（HA）+2c（ A2）D . 水电离出来的c（OH）：B点D点9. （2分） 将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.032g（电解时无氢气放出，不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中H+的浓度约为（ ） A . 4103molL1B . 2103molL1C . 1103molL1D . 1107molL110. （2分） (2018肇庆模拟) 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到

7、沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（ ）A . KspCu(OH)2KspFe(OH)3B . d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和C . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D . b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等11. （2分） (2018高三上海淀期末) 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是（ ） A . 盐桥的作用是传导离子B . 外电路电子由铜片流向锌片C . 锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- =ZnD . 外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g

8、12. （2分） (2018乐山模拟) 据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如下。下列有关说法错误的是（ ）A . 该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输B . Y室的电极反应式：O2+4H+4e-=2H2OC . X室为负极室，Y室为正极室D . 甲中消耗1mol甲酸，乙中转移2mol电子13. （2分） (2016三亚模拟) 下列有关说法中不正确的是（ ） A . 镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用B . 根据

9、分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C . Cl2与SO2使品红溶液褪色的原理相同D . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸，但是能溶于强碱14. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列物质的水溶液呈碱性的是（ ） A . KAlO2B . KClO4C . NaHSO4D . NH4NO315. （2分） (2016高二上襄阳期中) 醋酸钡晶体（CH3COO）2BaH2O是一种媒染剂，易溶于水下列有关0.1molL1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ） A . c（Ba2+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B . c（H+）+2c（Ba2+

10、）=c（CH3COO）+c（OH）C . c（H+）=c（OH）c（CH3COOH）D . 2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）16. （2分） (2018高三下潍坊开学考) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 （ ）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度ab。常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液

11、中的溶解度比较，前者大。若将适量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+ c(HCO3)= 0.1 mol/L常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKhKwA . B . C . D . 17. （2分） “嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金充电时电极反应分别为：M+H2O+e=MH+OH ， Ni（OH）2+OHe=NiOOH+H2O下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（ ） A . 放电时，正极附近的pH减小B . 放电时，总反应为M

12、H+NiOOH=M+Ni（OH）2C . 充电时，电极M应与充电电源正极相连D . 充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显1价18. （2分） (2018高二上白城月考) 某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是 （ ）A . 断开K2,闭合K1时,铜电极为阳极B . 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C . 断开K1,闭合K2时,铜电极发生还原反应D . 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极19. （2分） 电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（

13、 ） A . 电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极B . AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能C . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属D . 氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产二、 解答题 (共6题；共30分)20. （3分） (2016高一上红桥期中) 配制0.1molL1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（ ） A . 称量时，左盘低，右盘高B . 定容时俯视读取刻度C . 原容量瓶洗净后未干燥D . 定容时液面超过了刻度线21. （5分） (2016高二上亭湖期中) 高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g

14、）Fe（s）+CO2（g）H0 试回答下列问题：（1） 写出该反应的平衡常数表达式_ （2） 升高温度，该反应的平衡常数K值将_（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将_（ 填“增大”、“减小”、“不变”） （3） 已知1100时该反应的平衡常数K=0.263在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，此时该的化学反应速度是v（正）_（填“”、“”、“=”）v（逆） （4） 保持高炉温度为1100，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值_（填”、“”、“=”）0.263 22. （7分） (2016高二上简阳期中)

15、 在一定温度下，有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸： （1） 当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_ （2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_ （3） 若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_ （4） 当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序_ （5） 当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_ （6） 将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c

16、（H+）由大到小的顺序是_ 23. （4分） (2016高二下东台月考) 将0.2molL1 HA溶液与0.2molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）c（A），则（用“”、“”或“=”填写下列空白）： （1） 混合溶液中c（HA）_c（A）； （2） 混合溶液中c（HA）+c（A）_0.1molL1； （3） 混合溶液中由水电离出的c（OH）_0.2molL1 HA溶液中由水电离出的c（H+）； （4） 25时，如果取0.2molL1 HA溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度 24. （4分） (2015

17、高三上怀化期末) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池，图为电池示意图，据此回答下列问题 ：（1） 该电池的正极反应式为_ （2） 已知在25、101kPa时，C2H6（g）的燃烧热为1559.8kJ/mol，请写出 C2H6（g）燃烧热的热化学方程式为_（3） 若将上述装置中的H2改为通入CH4（g）请写出该燃料电池的负极反应式为 _.（4） 假设使用的燃料为CH4，如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加12.8g，则至少消耗标准状况下CH4的体积为_L 25. （7分） (2019定远模拟) 三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下： 已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。回答下列问题：（1） 步骤浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是_(写一点)；浸取铬时反应的离子方程式为_。 （2） 步骤滤渣返回再次浸取的目的是_。 （3） 步骤除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示： pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_。（4） 步骤能说明沉淀已洗涤干净的操作是_。 （5） 步骤沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH8.5