福州市高一上学期期末化学试卷A卷

1、福州市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二上林州开学考) 下列有关化学用语使用错误的是（ ） A . 苯的分子式： B . 羟基的电子式： C . 甲烷分子的比例模型： D . 原子核内有10个中子的氧原子： O2. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列属于氧化物的是（ ） A . O2B . CO2C . H2SO4D . KOH3. （2分） (2018高一上伊春期中) 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ） A . 烧瓶B . 烧杯C . 试管D . 量筒4. （2分） (2018高一上温

2、州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华B . 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C . 海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D . AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 纯水导电性很差，所以水不是电解质B . 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电6. （2分） 下列各式中，属于正确的电离方程式的是A . HCO3+H2O H2CO3+OHB .

3、HCO3OH= H2O + CO32C . NH3+ H+ = NH4+D . NH3H2O NH4+ + OH7. （2分） 若aB2-与bAn+两种离子核外电子层结构相同，则a等于（ ）A . b+n-2B . b+n+2C . b-n-2D . b-n+28. （2分） (2016高二上大连开学考) 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（ ） A . 铟元素的质量数是114.8B . 铟元素的相对原子质量是114C . 铟元素是一种副族元素D . 铟原子最外层有3个电子9. （2分） 有机物甲分子式为C11H14O2 ， 在酸性条件下水解生成乙

4、和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（ ）A . 6种B . 4种C . 3种D . 8种10. （2分） (2016高一下伊春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 共价化合物中一定不含离子键B . 离子化合物中一定不含共价键C . 任何化学物质中均存在化学键D . 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物11. （2分） 下列化学用语正确的是（ ）A . NaCl的电子式：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . Mg原子结构示意图：D . 乙酸乙酯的分子式：C4H8O212. （2分） 下列与实验相关的叙述正确的是（ ） A . 分散质粒子半径介于

5、1nm100nm之间的分散系称为胶体B . 胶体粒子很小，可以稳定存在的原因是胶粒的布朗运动C . 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，将导致配制结果不变D . 检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸13. （2分） (2016高一下临渭期末) 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（ ） 序号物质（杂质）所用试剂分离方法A溴苯（溴）苯萃取分液B甲烷（乙烯）溴水洗气C乙烯（SO2）酸性KMnO4洗气D乙醇（H2O）生石灰过滤A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高三上河北期中) 在给定条件下，下列离子组的离子共存

6、判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A =1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出c(H+)=110-13molL-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高三上淄博开学考) ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂

7、实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . H2C2O4是氧化剂B . KClO3是还原剂C . H2C2O4被氧化D . H2SO4发生氧化反应16. （2分） (2016高一下宁夏月考) A，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C，D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD，E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A . BACDEB . AEBCDC . EBACDD . BAEDC17

8、. （2分） 将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（ ） A . KClB . CuSO4C . NH4ClD . KNO318. （2分） 氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）溶液很快退色溶液不退色出现沉淀不出现沉淀A . B . C . D . 19. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列实验方案可行的是（ ） A . 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+20. （2分） (2017天津)

9、 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B . 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能21. （2分） 有关实验操作正确的是（ ） A . 加热蒸发皿时垫上石棉网B . 将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C . 在量筒中溶解氯化钠固体D . 将pH试纸浸入待测液中测定pH22. （2分） (2016万载模拟) 下列有关说法，不正确的是（ ） 将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4 ， 可减少SO2对

10、大气的污染为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3 ， 取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 A . 仅B . 仅C . 仅D . 仅23. （2分） (2015高一上永新月考) 在标况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是（ ） A . 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB . 25，1.25105 Pa时，两气体的密度之比为n：mC . 同质量的A，B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD . 相

11、同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n24. （2分） (2016高二上汪清月考) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ） A . 容量瓶中原有少量的蒸馏水B . 移液时，不慎将液体流到瓶外C . 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D . 定容时俯视刻度线和液面25. （2分） 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、I、HCO3 ， 取该溶液的实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气

12、可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中的上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断，下列说法正确的是（ ）A . 根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO3和I ， 因为这二个离子相对应的酸为弱酸B . 溶液中一定存在的离子是NO3、SO42、Cl、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO3、I、Ba2+C . 为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以D . 通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含

13、有NO3 ， 一定不含有Fe2+、I、HCO3 ， 所以实验步骤（4）的设计是错误的26. （2分） (2015高三上安溪期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2OB . （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2+2OH=Fe（OH）2C . Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2+SO =BaSO4D . H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2C2O4=2Mn2+10CO2+2H2O+6OH27. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正

14、确的是（ ）A . 将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NAB . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD . 1.0 L 1.0 molL-1 NaClO溶液中含有ClO离子的数目为NA28. （2分） (2016高二上临淄期末) 已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3 向浓度均为0.1molL1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）

15、 A . B . C . D . 29. （2分） (2017高二上广东期末) 甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示下列说法正确的是（ ） A . 甲、丁、戊的单质都是金属B . 乙、丙、辛都是非金属元素C . 乙、庚、辛都能形成氧化物D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液30. （2分） (2019高三上通榆月考) 200时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为（ ） A . 5.8B . 11.6C . 23.2D . 36.4二、 填空题 (共3题；共11分)31. （5分） 硫的化

16、合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要完成下列填空：（1） SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾KCr（SO4）212H2O写出该反应的化学方程式_，反应中被还原的元素是_（2） 过量的SO2通入Na2S溶液，写出有关的离子方程式_（3） 在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+2c（SO32）+c（OH），请再写出两个等量关系：_（4） 在室温下，下列曲线可以描述乙酸（甲、Ki=1.8105）和

17、次氯酸（乙、Ki=2.95108）在水中的电离度与浓度关系的是_32. （2分） (2016高一下衡水月考) 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素下列判断正确的是（ ） A . 甲一定是金属元素B . 气态氢化物的稳定性：庚己戊C . 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D . 庚的最高价氧化物水化物酸性最强33. （4分） (2016高一下西城期末) 现有三种短周期元素HNaCl （1） 的单质在的单质中燃烧，产生白烟，生成物是一种_化合物（填“离子”或“共价”），反应的化学方程式是_ （2）

18、 与形成的化合物的电子式是_，该化合物中含有_共价键（填“极性”或“非极性”） 三、 实验题 (共2题；共12分)34. （6分） (2018高一下湖南期末) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)。 已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。（1） 实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_(填字母代号)。 （2） 向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的

19、过程中，发现： 浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_；当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为_；浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_。（3） 制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。 35. （6分） SO2随意排放会造成严重的大气污染下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法（1） 方法一：利

20、用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下：“吸收装置”中发生反应的离子方程式_合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25、101kPa），反应的热化学方程式_上述流程中循环利用的物质是_（2） 方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2该反应的离子方程式_（反应a）为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验分析推测实验步骤及现象甲：生成了Fe（OH）3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3+6SO2Fe（SO2）63+（反应b）I、制备Fe（OH）3胶体并检验II、分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色利用胶体的_（填性质）可以检验