西安市高二上学期开学化学试卷（理科）（I）卷

1、西安市高二上学期开学化学试卷（理科）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高二上阳城月考) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.32. （2分） 2007年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化

2、合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害下列有关说法不正确的是（ ）A . 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B . 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C . 在铂催化下，NO NO2可被CO还原成N2D . 碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O3. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（ ） A . 测定中和热 B . 测定反应速率 C . 实现化学能转化为电能 D . 测定食醋浓度 4. （2分） (2018高一下诸暨期中) 已知N2O4(无色) 2NO2(红棕色)现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满

3、NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（ ） A . CaO溶于水时吸收热量B . 该反应的H0C . NH4Cl溶于水时放出热量D . 烧瓶(III)中气体的压强增大5. （2分） 下列实验误差分析错误的是（ ）A . 用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大D . 测定1mol气体体积时，

4、未冷却至室温就读数，所测体积偏大6. （2分） (2019高二上铜仁期末) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ） A . CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H0B . CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0D . 2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H0二、 不定项选择题 (共6题；共14分)7. （2分） (2016高二上天津期中) 在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）H0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol

5、B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ） A . B . C . D . 8. （3分） 下列说法正确的是（ ） A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维D . 将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，可推测纳米材料的直径为1100nm之间9. （2分） (2018高一下钦州期末) 有温度和容积均相同的两容器、，向中加入1 mol NO2 ， 中加入2mol NO2 ， 都将发生反应2 NO2 （g） N2O4（g），反应达到平衡时

6、，测得中NO2 的转化率为a%，中NO2 的转化率为b%，则a、b的关系为（ ） A . abB . abC . a=bD . 无法确定10. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(H0表示放热)（ ） A . N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B . N2(g)O2(g) 2NO(g)H0C . 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H011. （3分） (2018泰州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大B . 电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极C . 常

7、温下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行，则该反应的H0D . 工业通过反应“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾12. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . 酸溶液中Na+、Ba2+、Cl、NO3K+ Fe3+B . 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3C . 0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID . 0.1 molL1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、SO42三、 填空题 (共7题；共37分)13. （6分） (2016高一上上

8、高月考) 现有下列物质：干冰NaHCO3晶体氨水纯醋酸FeCl3溶液铜Fe（OH）3胶体蔗糖， （1） 其中属于电解质的是_， （2） 写出FeCl3的电离方程式：_， （3） 写出NaHCO3（aq）与稀盐酸反应的离子方程式：_， （4） 胶体是一种常见的分散系，回答下列问题向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为_向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉区分胶体和溶液常用的方法叫做_14. （7分） 常温下，下

9、列四种溶液：0.1mol/LNH3H2O，0.1mol/L（NH4）2SO40.1mol/L NH4HSO40.1mol/LCH3COONH4 ， 请根据要求填空： （1） 当盐酸与等体积等浓度混合，混合溶液呈_（填“酸性、碱性、中性”） （2） 溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_，且溶液中各离子浓度大小关系为_； （3） 实验测定溶液的pH=7，则c（CH3COO）_c（NH4+）（填“、=”）； （4） 上述四种溶液中，pH最小的是（填序号_； （5） 上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）_； （6） 将溶液混合，写出反应的离子方程式：_ 15. （7分） SO2

10、、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题 （1） 上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_（填化学式） （2） 已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；H=196.6kJ/mol O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；H=113.0kJ/mol反应：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的H=kJ/mol一定条件下，将NO 2和SO 2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO 2（g）+SO 2（g）SO 3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是_（填字母）a体系压强保持不变b混合

11、气体的颜色保持不变cNO的物质的量保持不变d每生成1molSO 3的同时消耗1molNO 2（3） CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示 上述合成甲醇的反应为_（填“放热”或“吸热”）反应A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为_若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_L（4） 某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置 该电池工作时，OH向_（

12、填“a”或“b”）极移动电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为_16. （6分） 合金是建造航空母舰的主体材料如：航母舰体可由合金钢制造；航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造（1） 下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是_AAl的导电性、导热性比Fe更好BAl（OH）3可溶于NaOH溶液，Fe（OH）3不溶于NaOH溶液C相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多D在野外利用铝热剂焊接铁轨（2） 航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为_，其中正极发生的电极反应式为_（3） 取a g CuAl合金样品用稀

13、硝酸完全溶解后，再加入过量NaOH，然后过滤、洗涤、烘干、灼烧得a g固体，则合金中Cu的质量分数为_（4） AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为_（5） 取适量AlMg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1molL1的NaOH溶液，恰好完全反应下列叙述正确的是_AMg作负极，Al作正极B该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快C若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2D若加入的是20mL 1molL1的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少17. （2分） 某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：取双氧水2

14、5.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO4+5H2O2+4H+2Mn2+5O2+2H2O，滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是_ 18. （3分） (2018高二上固阳期中) 常温下，有PH=12的NaOH溶液100ml，欲使其PH变为11(忽略溶液混合后体积的变化，计算结果小数点后保留一位)完成下列填空 （1） 若用水稀释，则加入水的体积为_ml （2） 若加入PH=10的NaOH溶液，应加入_ml （3） 若加入PH=2的盐酸，应加入_ml 19. （6分） (20

15、16高二上铜仁期中) 甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料工业上可利用CO或CO2来生产甲醇甲醇制备的相关信息如表： 化学反应及平衡常数平衡常数数值 5008002H2（g）+CO（g）CH3OH（g） K12.50.15H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）K21.0 2.503H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）K32.50.375 （1） 反应是_反应（选填“吸热”“放热” （2） 请写出反应的平衡常数表达式K3=_（用K1、K2表） （3） 若某温度下反应从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速（H2）=_，若某温度下反应中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”、“=”） （4） 一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应，可判断该反应已经达到平衡的是 A . 容器中总压强不变B . 混台气体的平均摩尔质量不变C . 混合气体的密度不变D . CO2（g）或CO（g）的浓度不变第 12 页 共 12 页