西安市高考化学零珍试卷A卷

1、西安市高考化学零珍试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上青铜峡月考) 胶体区别于其它分散系的特征是（ ） A . 胶体粒子能够发生布朗运动B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子直径在1-100nm之间D . 胶体粒子不能穿过半透膜2. （2分） 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）A . 单质氧化性的强弱B . 单质沸点的高低C . 单质与氢气化合的难易D . 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱3. （2分） (2017高一上临海期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数数值，下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，1

2、1.2 L氦气所含的原子数为NAB . 标准状况下，11.2g氢气所含的原子数约为5.6 NAC . 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3NAD . 36.5g HCl中含有的氯原子数为0.2NA4. （2分） (2016高三上沈阳期中) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D向某溶液

3、中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三下潍坊开学考) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是（ ） A . 离子半径：丁丙乙B . 81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。C . 电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质D . 同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强6. （2分） 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A

4、 . 由水电离的c(H+)=10-12molL1的溶液中：Cl、CO32、K+、SO32B . 含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3C . 1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D . 使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl、K+、Mg2+、SO32-7. （2分） 室温下，将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是Na2O2Na2ONa2CO3Na2SO4（ ）A . B . C . =D . =二、 解答题 (共4题；共34分)8. （15分） 一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5

5、mol/L的SO2（g）和O2（g）在密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO2（g）的转化率为60%，试求，在该温度下： （1） 用SO2表示的平均反应速率； （2） 平衡时O2的转化率； （3） 此反应的平衡常数 9. （4分） (2017高一上双流期中) 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：（1） 步骤的实验操作选用仪器的名称是_；步骤的目的是从含碘CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4，该步骤的实验操作名称是_ （2） 步骤中选择用CCl4而不用酒精来提取碘的理由是_ （3） 步

6、骤所涉及反应的化学方程式为：MnO2+2KI+2H2SO4MnSO4+K2SO4+2H2O+I2请在上述反应中用双线桥标出电子转移方向和数目，并请写出该反应的离子方程式_ 10. （6分） (2016高三上安庆期中) CuCl广泛应用于化工和印染等行业某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究 【资料查阅】【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）请回答下列问题：（1） 仪器X的名称是_ （2） 实验操作的先后顺序是a_e（填操作的编号） a检查装置的气密性后加入药品b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处干燥HCld点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通

7、入N2（3） 在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_ （4） 装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_ （5） 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是_ 若杂质是CuO，则产生的原因是_11. （9分） (2015高二下沁县期中) C和Si元素在化学中占有极其重要的地位： （1） 写出Si的基态原子核外电子排布式_从电负性角度分析，C，Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_ （2） CO2分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_，和CO2 互为等电子体的氧化物是_ （3） C，Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同CO2中C与O原子间原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键_; （4） 金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为_，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为_，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为_ 第 7 页 共 7 页参考答案一、 选择题 (共