贵阳市高考化学模拟试卷A卷（考试）

1、贵阳市高考化学模拟试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题： (共6题；共13分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 淀粉和纤维素都是纯净物B . 油脂是含热能最高的营养物质C . 蔗糖能发生银镜反应D . 人造丝、蚕丝的主要成分属于蛋白质2. （2分） (2018高二下九江开学考) NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NAB . 2.24L乙烯通入足量溴水中充分反应，需反应Br2分子数为0.1NaC . 0.1moL乙醇与过量的乙酸在浓硫酸催化下充分反应后，生成乙酸乙酯分子数0.1NAD .

2、 3.0 g甲醛(HCHO和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA3. （2分） (2017高一上金华期末) 下列说法正确的是（ ） A . 一个D2O分子所含的中子数为8B . CO2的电子式：O：C：O：C . 水的结构简式：HOHD . HCl的电子式： 4. （2分） (2018高一上湖北期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）强碱性溶液中： K+、HCO3-、Cl-、SO42-小苏打溶液： K+、SO42-、Cl-、H+含有0.1mol/L Ca2+的溶液中： Na+、K+、CO32-、Cl-室温下，强酸性溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-使酚酞试液变红的

3、溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-常温pH7的溶液： K+、Ba2+、Cl-、Br-A . 二项B . 三项C . 四项D . 五项5. （2分） (2018高二下盘县期末) 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S 有关上述两种电池说法正确的是（ ）A . 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B . 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C . 理论上两种电池的比能量相同D . 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电6. （3分） (2016高三上怀仁期

4、中) （多选）下列图示实验正确的是（ ） A . 除去粗盐溶液中不溶物B . 碳酸氢钠受热分解C . 制取少量Cl2D . 稀硝酸与铜的反应制取并收集NO二、 双项选择题： (共2题；共6分)7. （3分） (2016高二上邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是（ ） A . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B . SiH4的沸点高于CH4 ， 推测H2Se的沸点高于H2SC . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr8. （3分） (2018高二

5、下盐城期末) 25时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1molL1Na2S溶液中：c(OH)= c(H2S) + c(HS)B . 0.1molL1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3H2O)=c(CH3COO) +c(CH3COOH)C . 0.1molL1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) c(HSO ) c(SO )c(H2SO3)D . 0.1molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO ) c(HCO3) c(OH) c(H2CO3)三、 非选择题 (共4题；共34分)9. （1

6、0分） (2015河南模拟) E是一种重要的高分子酯，其合成线路如图1所示，其中A是苯的同系物，1molA与1mol苯分别完全燃烧时，A比苯多消耗3molO2 ， A的核磁共振氢谱有3组峰；B与X互为同分异构体；1molC发生银镜反应时最多可得到4molAg已知：（如图2所示）（1） A的名称是_，1molB最多消耗_molNaOH；（2） 出现X的结构简式_，C中官能团的名称是_；（3） DE的化学方程式为_；（4） D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体（不考虑立体异构）的有_种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式_；能与浓溴水发生取代反应；能发生水解反应（5） 以C和乙烯为

7、基本原料，经如图3所示变化可得到一种用途广泛的酯类增塑剂G：试剂I是_；工业上发生I的试剂与条件是_；若生成G的反应中，消耗掉的H与F物质的量之比为1：2，则G的分子式为_10. （9分） (2020高二上大理期末) 火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （1） 脱硝。利用甲烷催化还原NOx： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21160 kJ/mol写

8、出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_。（2） 脱碳。 方法一：在恒容密闭容器中将CO2转化为甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是_(填字母)。A2v正(H2)v逆(CH3OH)B容器内气体的密度不变C容器内压强不变D反应不再释放热量方法二：让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g) H，测得压强、温度对CO的体积分数(CO)的影响如图所示，回答下列问题： 图中p1、p2、p3的大小关系是_，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、

9、Kc大小关系是_。 900 、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO2的转化率为_(保留一位小数)，该反应的平衡常数K_。方法三：用NaOH溶液吸收CO2。在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO32):c(CO32)=4:1，此时溶液的pH=_。(已知：室温下，H2CO3的K1=4107，K2=51011。lg2=0.3)（3） 脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中

10、性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na)_c(NH3H2O)(填“”、“”或“=”)。 11. （9分） (2017高二上溧水期末) 某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体 （1） 沉淀1中含有的金属单质是_ （2） 氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为_ （3） 下列物质中，可以作为试剂X的是（填字母） A . BaCl2B . BaCO3C . NaOHD . Ba（OH）2（4） 检验沉淀2洗涤是否完全的方法是_ （5） 制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是_ （6） 由过

11、滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为_、冷却结晶、_、洗涤、干燥 12. （6分） (2016高二上福州期中) 某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素，且为复盐）的组成和性质，设计并完成了如下实验（注aq表示溶液）： 取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1和0.1mol的气体甲回答如下问题：（1） 画出白色沉淀1中正二价金属元素的离子结构示意图_，写出气体甲的电子式_ （2） X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_ （3） 白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_（用化学方程式表示） （4） 一定条件下，气体甲与固体1中的_成分可能发生氧化还原反应 第 10 页 共 10 页参考答