长沙市高二下学期化学期末考试试卷A卷（考试）

1、长沙市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高二下荆门期末) 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（ ） A . CO2是形成酸雨的主要物质B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物C . CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0，高温有利于该反应自发进行D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳2. （2分） (2016高二上临淄期末) 下列说法正确的是（ ） A . 溶液中水的离子

2、积常数（KW）随溶液浓度的改变而改变B . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3. （2分） (2017高二上广州期中) 已知热化学方程式：C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H1=1301.0kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（1）H3=285.8kJmol1则反应2C（s）+H2（g）C2H2（g）的H为（ ）A . +228.2 kJmol1B .

3、228.2 kJmol1C . +1301.0 kJmol1D . +621.7 kJmol14. （2分） 下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（ ）A . 不同形状的大理石与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的速率：块状粉末状B . 不同浓度的硫酸溶解大小相同、形状相同铁片的速率：18 mol/L3 mol/LC . 不同温度时，12%的过氧化氢溶液分解产生氧气的速率：6030D . 2 mol SO2与足量O2在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 ， 能得到2 mol SO35. （2分） (2016高二上广州期中) 一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，

4、将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A . 平衡向逆反应方向移动了B . 物质A的转化率减少了C . 物质B的质量分数增加了D . ab6. （2分） (2018石景山模拟) 探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验： 实验现象： 时间 试纸I 试纸II1mina极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝 c极附近试纸变红，d极附近10min红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色下列说法错误的是（

5、）A . d极附近试纸变蓝B . a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e-=H2+2OH-C . 对比试纸I和试纸的现象，说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移D . 试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移遗率比OH-快7. （2分） (2017高二下荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）c(H+)c (Na+)c(N3-

6、)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)8. （2分） 下列说法一定正确的是（ ） A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO39. （2分） (2018惠州模拟) 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最

7、外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径： XYZTB . Y元素的含氧酸都属于强酸C . Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D . 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2110. （2分） (2016高一下任城期中) 关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（ ） A . N2和H2全部转化为NH3B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C . N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2D . 若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变11. （2分） (2016高二下孝

8、感期末) 下述实验不能达到预期实验目的是（ ） 序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高三上莆

9、田期中) 常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法错误的是 （ ） A . X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B . 反应为化合反应，反应为置换反应C . 常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D . 原子半径：YZX13. （2分） 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJmol-1B . 图6表示室温时用0.1molL-

10、1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液14. （2分） (2017高二下高青期中) 肯定属于同族元素且性质相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式：A为1s22s2 ， B为1s2B . 结构示意图：A为 ，B为 C . A原子基态时2p轨道上有1个未成

11、对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D . A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子15. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 原子晶体中只存在非极性共价键B . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D . 分子晶体的熔点普遍都很高16. （2分） 下列实验能达到预期目的的是（ ）A . 检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B . 从含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C . 检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的

12、Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾D . 除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤17. （2分） (2018高二下广州期末) 由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1-丁炔，其过程中先后发生的反应类型是（ ） 取代加成消去加聚A . B . C . D . 二、 综合题 (共8题；共32分)18. （3分） (2018石家庄模拟) 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 ， 采用H2O2氧化法检测二氧化硫的含量，并对H2O2的催化分解原理进

13、行分析。已知：H2O2可看作二元弱酸，它的一级电离常数Ka1=1.5510-12（1） .检测二氧化硫的含量仪器A的名称是_。（2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中过量H2O2溶液充分反应，C中发生反应的化学方程式为_。 （3） 用0.0900molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_(填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。 （4） 该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是_(任答一条即可)， （5） 本实验中所用的H2O2溶液的浓度，常用KM

14、nO4标准溶液进行测定，H2O2可看作二元弱酸，但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因_任答一条即可)。 （6） .分析H2O2的催化分解原理碱性介质中H2O2分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H2O2失去质子，请写出H2O2与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式_。（7） I-催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)H0 慢反应则第二步反应为_H ”或“”)O。 （5） 黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5gcm3，求晶胞的边长(只写计算式，不求结果)_。 25. （5分） (2018高二下鞍山开学考) 有机

15、化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如： 苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1） A的结构简式可能为_，_。 （2） 反应、的反应类型分别为_、_。 （3） 反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_。 反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_。（4） 工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_。 （5） 这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征： 其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写3种）：_，_，_。第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-