黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

1、黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是（ ） 氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论；氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟；氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决；氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳A . B . C . D . 2. （2分） (2017高二上成都期中) 已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A . 每生成2molAB吸收b kJ热量

2、B . 该反应热H=+（ab）kJmol1C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D . 断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量3. （2分） (2016高一下承德期中) 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=569.6kJ/mol，2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+482.1kJ/mol现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ） A . 2.43 kJB . 4.86 KjC . 43.8 kJD . 87.5 kJ4. （2分） (2016高二下南充月考) 下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B

3、. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5. （2分） (2016高一下大同期中) 一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（ ） A . 1.5 molB . 1 molC . 0.5 molD . 06. （2分） (2017高二上广州期中) 难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中

4、反应如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（ ）A . 在不同温度区域，TaI4的量保持不变B . 在提纯过程中，I2的量不断减少C . 在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D . 该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比7. （2分） (2016高一下成都期中) 下列关于能量变化的说法正确的是（ ） A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B . 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 化学反应

5、遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒8. （2分） (2018高二上薛城期中) 某温度下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中错误的是（ ） A . 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大B . 温度、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变C . 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D . 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变9. （2分） 在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ） A . v

6、正（CO）=v逆（H2O）B . 2 mol HO键断裂的同时有1 mol HH键形成C . 生成n mol CO的同时生成n mol H2O（g）D . 体系的压强不再发生变化10. （2分） (2018高二上山西期中) 2NO2(红棕色) N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法错误的是（ ） A . b点达到了平衡状态B . b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C . d点：v(正)”或“”或“”或“”或“”“=”“”）。若加入B（体积不变），则A的转化率_，B的转化率_

7、（填“增大”“减小”或“不变”）。若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。20. （6分） (2016高一下株洲期中) 根据题意解答 （1） 在2L密闭容器内，800时发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间（s）012345NO的物质的量（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（i）上述反应在第5s时，NO的转化率为_（ii）用O2表示从02 s内该反应的平均速率v（O2）=_（iii）能说明该反应已达到平衡状态的是_av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保

8、持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内气体密度保持不变（2） 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量： 物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151431366298436根据上述数据回答下列问题：（i）下列物质本身具有的能量最低的是_AH2BCl2CBr2DI2（ii）下列氢化物中最稳定的是_AHClBHBrCHI（iii）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？_21. （7分） (2015高二下杭州期中) 二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：

9、2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.0kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=24.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.1kJmol1（1） 下列说法正确的是 A . 反应的S0、H0，所以能在较低温度下自发进行B . 反应的H2O与CO的生成速率之比为1：1时，表示该反应已经达到平衡状态C . 反应属于加成反应（2） 反应合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式_ （3） 当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v（逆）_B点的v（正）（填“”、“”或“=”），说明理由_ （4） 一定温度下，密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数表达式k=_；水蒸气的转化率与 的关系如图2，计算该温度下反应的平衡常数K=_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、