黑龙江省高考化学二轮专题复习 专题九：化学反应速率与化学平衡B卷

1、黑龙江省高考化学二轮专题复习 专题九：化学反应速率与化学平衡B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共35分)1. （2分） 可逆反应2HI(g) H2(g)I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 容器内压强不随时间变化而变化B . 混合气体总分子数不随时间变化而变化C . 混合气体的颜色不再改变D . c(H2)与c(I2)保持相等2. （2分） (2016高二上包头期末) 要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（ ） A . 增大盐酸的浓度B . 提高反应的温度C . 用锌粉代替锌片D . 用纯锌代替粗锌3. （2分） (

2、2016高一下锡山期中) 可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2 ， 则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ） A . 0.1 molL1B . 0.2 molL1C . 0.05 molL1D . 0.15 molL14. （2分） (2015高二下大名期中) 一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L下列判断正确的是（ ） A .

3、该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91B . A的平均反应速率为0.3mol/（Ls）C . B的转化率为60%D . 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态5. （2分） (2016高二上六安期中) X，Y，Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ） A . 33%B . 40%C . 50%D . 65%6. （2分） (2019高二上日喀则期末) 放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施

4、：增大压强减小NO2的浓度增大O2浓度升高温度加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二下盘县期末) 在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g) N2(g)3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（ ） A . 1.125倍B . 1.25倍C . 1.375倍D . 1.5倍8. （2分） NO2存在下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）+Q（Q0）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是（ ）A . 温度130、压强3.03105PaB

5、. 温度25、压强1.01105PaC . 温度130、压强5.05104PaD . 温度0、压强5.05104Pa9. （2分） (2016高二上赣州期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（ ） A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化10. （2分） (2018天津

6、) 室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是（ ） A . 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B . 增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC . 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D . 若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间11. （2分） 20时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中

7、明显出现浑浊已知温度每升高10，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（ ）A . 40sB . 15sC . 30sD . 20s12. （2分） (2016高一下乐清月考) 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 增大氧气的浓度可提高反应速率B . 升高温度可提高反应速率C . 使用催化剂能显著增大反应速率D . 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零13. （2分） 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）H0对上述平衡

8、解释不正确的是A . 升高温度平衡向正方向移动B . 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C . 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D . 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色14. （2分） 在一个4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+x D（g），经2min后达到平衡状态，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5molL1 ， 下列判断正确的是（ ） A . x=3B . A的转化率为50%C . 从反应开始到建立平衡，B的反应速率为0.5 molL1min1D . 达到平衡时，在相同温度下

9、容器内混合气体的压强是反应前的95%15. （2分） I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法中不正确的是（ ） A . 反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0B . 若温度为T1、T2 ， 反应物的转化率分别为a1、a2 ， 则a1a2C . 若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D . 状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大16. （2分） (2018高二上普宁期末) 已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注

10、射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ） A . b点达到平衡状态B . b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小C . d点：v（正）v（逆）D . 若在c点将温度降低，其透光率将增大17. （3分） (2015高三上安溪期中) 一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g） 容器温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2O6070.110.410.01/6070.220.82/6200.10.4/6.741

11、03下列说法正确的是（ ）A . 该反应正反应为放热反应B . 607K时该反应的平衡常数为2.50103C . 容器达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02molD . 容器达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动二、 综合题 (共3题；共30分)18. （9分） (2016高二下黔南期末) 化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理请回答下列问题： （1） 已知：FeO（s）+CO（g）FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表： T（K）9381100K0.680.40该反应平衡常数的表达式是_在体积固定的密闭容

12、器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质量_（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（2） 常温下，下列溶液的浓度均为0.1molL1，测得溶液pH值如下表： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是_（填离子符号）由表中数据分析，0.01molL1的下列溶液，酸性最弱的是_（填编号）A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度为什么？_（请结合化学反应简要说明）19. （13分） 在某温度时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO2的浓度为0.02molL1 ， 60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍试回答下列各问题： （1） 2s时用N2O4浓度变化表示的化学反应速率是_ （2） 2s时，体系内的压强为开始时的_倍，此时N2O4的分解率为_ （3） 达到平衡时，平衡混合物中N2O4的物质的量为_ 20. （8