青海省高考化学模拟试卷C卷

1、青海省高考化学模拟试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列各组物质中，其互称为同分异构体的是（ ）A . 12C、13C和14CB . O2和O3C . CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3D . CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH32. （2分） (2016高三上河北期中) 下列实验方案中，能达到相应实验目的是（ ） ABCD方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性A . AB . BC . CD

2、. D3. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 下列对应化学反应的离子方程式中正确的是（ ） A . 氧化钠投入水中：O2- +H2O =2OH-B . FeCl3溶液与KI溶液反应：2Fe3+ +2KI= 2Fe2+ +I2 +2K+C . 过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +2OH- +SO42- +2H+ =BaSO4+2 H2OD . 铜片投入稀硝酸：Cu +4H+ +NO3-= Cu2+ +NO2 +2H2O4. （2分） (2016高二下南阳期末) 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ） A . 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-B . 常温下

3、， =110-12的溶液：Na+、CO32-、NO3-、AlO2-C . 无色溶液中：K+、AlO2-、HCO3-、Cr2O72-D . pH=1的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、S2O32-5. （2分） (2016高一下重庆期中) 将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6L欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ， 至少需要40%的双氧水的质量为（ ）A . 85gB . 79gC . 116gD . 58g6. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断

4、下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A . LiOH加热时，不会分解B . Li2CO3加热时，不会分解C . Li在氧气中燃烧生成Li2O2D . Li与稀硫酸反应生成Li2SO47. （2分） (2018宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OHH2O NH3OH+OH（ 25时， Kb9.0109）。用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1molL1 羟胺溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg30.5)。下列说法正确的是（ ）A . 图中 V110B . A 点对应溶液的 pH9.5C . B， D 两

5、点对应的溶液均为中性D . E 点对应溶液中存在：c(H+)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH)二、 解答题 (共5题；共43分)8. （9分） 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列问题：（1） 已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算H1_kJ

6、mol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3_kJmol-1。（2） 反应的化学平衡常数K的表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_。（3） 合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（CO）值随温度升高而_（填“增大”或“减小”），其原因是_图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_9. （12分） (2016高二上郑州开学考) 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物 （1） 钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K

7、+2KNO36K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为_g （2） 某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_ （3） 超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO22K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量 （4） KO2加热至600部分分解得到产物A6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比如果产物A只含有两种化合物，

8、写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比 10. （9分） (2018陆川模拟) 氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。已知下列反应：反应I：CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g)H1反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)H2反应：2 CO2(g)+ 6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H3反应：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)H4（1） 反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。则H1 _H2（填“”、“”或“=”）；

9、H3=_（用H1、H2表示）。（2） 向2L密闭容器中充入H2和CO2共6mol，改变氢碳比n（H2）/n（CO2）在不同温度下发生反应III达到平衡状态，测得的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：温度升高，K值_（填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比，K值_（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇_（填“有利”或“不利”）。在700K、 氢碳比为1.5，若5min反应达到平衡状态，则05min用H2表示的速率为_。（3） 反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。阴极的电极反应式为_。从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为_

10、。（4） 在一定条件下发生反应，测得不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的为_（填序号）。不同条件下反应，N点的速率最大M点平衡常数比N点平衡常数大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的平衡转化率。11. （6分） (2017高二上孝感期末) 氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下： （1） 试写出吸收塔中反应的离子方程式：_ （2） 六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.

11、8535.7从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、_、_、过滤、洗涤、干燥（3） 常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=_molL1 （常温下KspFe（OH）3=2.61039）（4） FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62） 滴定终点的现象是：_求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）_12. （7分） (2019高二下鹤岗期末) 有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。 回答下列问题：（1） A的化学名称是_。 （2） B的结构简式是_，D中官能团的名称是_。 （3） 中属于取代反应的有_(填序号)。 （4） 反应的化学方程式为_。 （5） C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简