长春市语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、长春市语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2019高二下公主岭期中) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A . 熔点： B . 水溶性： C . 沸点：乙烷戊烷丁烷D . 热稳定性： 2. （2分） (2016高三上岐山期中) 将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（ ） A . 加入碘水不变色B . 加入碘水变蓝色C . 加入AgNO3溶液不产生白色沉淀D . 加入AgNO3溶液产生白色沉淀3. （2分） (

2、2016高三上襄阳开学考) 焰色反应可用来检验（ ） A . 所有元素的存在B . 所有金属单质的存在C . 某些金属单质或金属离子的存在D . 所有非金属元素的存在4. （2分） 金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用下列关于金属的一些说法不正确的是（ ） A . 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 越活泼的金属越难冶炼5. （2分） 某学生做葡萄糖的还原性实验，4mL 0.5mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10

3、%的葡萄糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成这是因为（ ） A . 葡萄糖浓度太大B . 加热时间不够C . CuSO4溶液的量不够D . NaOH溶液的量不够6. （2分） (2018高一上包头期末) 向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 甲、乙、丙、丁四种溶液分别是FeSO4、Al2（SO4）3、KOH、BaCl2四种物质中的一种，若将其中一种溶液滴入另一种溶液中，现象如图，据此可判断丙物质是（ ） A

4、 . Al2（SO4）3B . NaOHC . FeSO4D . BaCl28. （2分） (2017高一上淮北期末) 下列各组物质不能实现直接转化的是（ ） A . SSO2H2SO4MgSO4B . CuCuCl2Cu（NO3）2Cu（OH）2C . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2D . NaNa2ONa2CO3NaCl9. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B . 铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多C . 氯化汞（HgCl2）的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀

5、菌消毒D . NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中10. （2分） (2018高一上天津期末) 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入MgCl2溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2 溶液中过量的Na2O2投入FeCl2溶液中过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A . B . C . D . 11. （2分） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A . Na2CO3B . Na2O2 Na2CO3C . NaOH Na2CO3D .

6、Na2O2 NaOH Na2CO312. （2分） 下列各项内容，排列顺序正确是（ ） 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3常见离子的还原性排序：S2IFe2+微粒半径：K+S2F给出质子的能力：CH3COOHC2H3OHH2O氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 13. （2分） (2016高一上清流期中) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ） 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl（泥沙）水过滤、结晶BCO2（ CO ）O2点燃CFe（Zn ）稀硫酸结晶DCO2（HCl ）NaOH溶液萃取A . AB . BC

7、. CD . D二、 非选择题 (共6题；共40分)14. （7分） (2018高一上天津期末) 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。请回答下列问题：（1） 装置 B 中盛放饱和食盐水，其作用是_。F 中盛放的是_，其作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。 （2） 装置 A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_填序号）。A.往烧瓶中加入 MnO2 粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸（3） 制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，

8、探究小组同学 提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。 装置如图所示（夹持器具已略去）。反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_（排除仪器和实验操作的影响因素）。（4） 该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO2 生成；ClO2 沸点为 10 ，熔点为59 ，液体为红色；Cl2 沸点为34 ，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证 Cl2中含有 ClO2：_。 15. （4分） 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，试设计

9、一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质（1）硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，这层糖衣的作用是_；（2）实验步骤：刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；过滤后向滤液中加入_；（填试剂名称或化学式）（3）如果药片已经失效的现象是：_；（4）医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质，这是利用了维生素C的_性（填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等）16. （8分） （1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+ 在提纯时为了除去Fe2+ ， 常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质可采用的是_AKMnO4 BH2O2CCl2 水DHNO3

10、然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3 ， 可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_ANaOHBNH3H2OCCuODCu（OH）2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积 Ksp=8.01038 ， Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.01020 ， 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL1 ， 则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为_

11、，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”）（3）25，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表示）向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL1 （NH3H2O的电离平衡常数Kb=2105 molL1）17. （4分） 有关FeSO4的转化关系如图所示（无关物质已略去）已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀Y是红棕色的化合物（1）气体X的成分是（填化学式）_（2）反应I的反应类型属于（填

12、序号）_a分解反应b复分解反应c置换反应d化合反应e氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是_18. （15分） (2017高一下包头期末) 下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应式化工生产中的一种重要固氮反应 请回答下列问题：（1） 、 A、B、C、D、E、F、G、I、J各为什么物质？ （2） 写出下列物质间反应的化学方程式：A和B，F和CO2，D和E，I和J （3） 写出化合物G与I反应的离子方程式 19. （2分） (2019高三上嘉兴期末) 有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表： 实验序号CO2体积（mL）2352235223522352样品体积（mL）20.030.040.050.0沉淀物质的量（102 mol）1.504.506.007.50（1） 该混合溶液中Ba(OH)2的物质的