陕西省高一化学期末考试题B卷

1、陕西省高一化学期末考试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质都与水剧烈反应单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 A . B . C . D . 2. （2分） (2015高三上广州期中) 下列离子反应方程式书写正确的是（ ） A . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3C . 在强碱溶液中次氯酸

2、钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+D . 向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3+3S2=Al2S33. （2分） (2017江苏模拟) 下列离子方程式正确的是（ ）A . 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+OHH2OB . 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32-+H2OC . 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOCO32D . 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2H2O4. （2分） (2017高二上澄海期中) 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝

3、酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ） A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性5. （2分） (2018高一上招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是 （ ） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成CuC . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生6. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 金属的使用是人类拓展

4、自身能力的标志之一人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（ ） A . 金属在地壳中的含量多少B . 金属的熔沸点高低C . 金属的活泼性强弱D . 金属的导电性强弱7. （2分） 下列实验过程中始终无明显现象的是（ ）A . 二氧化氮通入硫酸亚铁溶液中B . 二氧化碳通入氯化钙溶液中C . 二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中D . 氨气通入氯化铝溶液中8. （2分） (2018高一上北京期末) 下列实验方案，不能测定 和 混合物中 质量分数的是（ ） A . 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B . 取a克混合物与足量稀盐酸充分

5、反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C . 取a克混合物充分加热，减重b克D . 取a克混合物与足量 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体9. （2分） 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A . 3:2B . 1:1C . 2:3D . 1:610. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列有关物质的性质或应用均正确的是（ ） A . Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B . 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C . 铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解

6、食盐水D . 用二氧化硫加工银耳，使之更白11. （2分） (2016高二上山东开学考) 已知NaOH+Al（OH）3NaAl（OH）4向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ） A . CO2+2OHCO32+H2OB . Al2O3+2OH+3H2O2Al（OH）4C . 2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2D . Al3+4OHAl（OH）412. （2分） (2017高三上洛阳期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）

7、A . Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1molL1该物质的溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）213. （2分） (2020高一上如东月考) 某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、 NaBrO、 NaBrO3的混合溶液，经测定B

8、rO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A . 7：3B . 7：2C . 7：1D . 7：514. （2分） (2017高一上清远期中) 已知：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3 ， 判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ） A . FeCl3Cl2I2B . Cl2FeCl3I2C . I2Cl2FeCl3D . Cl2I2FeCl315. （2分） (2016高二下常州开学考) 在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A . K+、SO42、CO32B . NH4+

9、、Na+、SO42C . Mg2+、HCO3、ClD . Ag+、Al3+、Cl16. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是（ ）减少CO2的排放有利于减轻温室效应减少SO2的排放有利于减少降酸雨减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染减轻白色污染A . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共15分)17. （4分） (2016高二上蒙阴期中) 按要求填空 （1） 稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）_; （2） 盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出

10、离子方程式）_; （3） Cu2+2OH=Cu（OH）2（写出化学方程式）_; （4） 氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）_ 18. （11分） (2018高一上红桥期末) （1） 铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。 装置A的作用是_；（2） B中反应的化学方程式：_； （3） 碱石灰的作用是_； （4） 在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_,这一操作的目的是_； （5） 当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_L。 （6） 制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。 A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；（7） B，C中的

11、实验现象分别是_、_； （8） 浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_，反应的离子方程式是_。 三、 实验题 (共1题；共12分)19. （12分） (2017高一上宜昌期末) 运用铁及其化合物的知识，完成下列各题 （1） 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 A . 盐酸B . 氯气C . CuSO4溶液D . 稀硫酸（2） 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 A . 盐酸B . 氯气C . CuSO4溶液D . 稀硫酸（3） 把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是 A . 不反应B . 生成硝酸铁C . 生成硝酸亚铁（4） 把过量的铁粉加入稀

12、硝酸中，其结果是 A . 不反应B . 生成硝酸铁C . 生成硝酸亚铁（5） 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 A . 滴入KSCN溶液B . 通入氯气C . 加入铜粉D . 加入铁粉（6） 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 A . 滴入KSCN溶液B . 通入氯气C . 加入铜粉D . 加入铁粉四、 推断题 (共1题；共8分)20. （8分） (2019定远模拟) （1） I双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。 如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式_。（2） H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方

13、程式_。 （3） IIA、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： _。（4） 若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为_（填代号）。 aNaHCO3 bNa2CO3 cFe(OH)3 dNaAl(OH)4（5） 若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）。 a盐酸bBaCl2溶液cNaOH溶液dCa(OH)2溶液（6） 若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为_，E是_（填化学式）。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、答案：略3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、答案：略10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共2题；共15分)17-1、答案：略1