黑龙江省高二上学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、黑龙江省高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一下白城月考) 在25和1.01105Pa时，2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)H=+56.7kJmol，能自发进行的合理解释是（ ） A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减反应D . 是熵增效应大于能量效应2. （2分） (2016高一上武城期中) 下列物质分类组合正确的是（ ） ABCD弱电解质HClCH3COOHHClOCa（OH）2强电解质H3PO4FeCl3BaSO4HNO3非电解质CH4CuC2H5OHH2OA . AB . B

2、 C . CD . D3. （2分） (2016高二上铜仁期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应，H0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4. （2分） 下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是（ ） A . 任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B . 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C . 如果生成物的能量比

3、反应物的能量高，则该反应为放热反应D . 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变5. （2分） 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强B . 反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） 达平衡后，增大压强，气体颜色变深C . 盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅D . 纯碱溶液在加热时，去除油污的效果更好6. （2分） (2015高三上朝阳期中) SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（ ） A . SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O4H+2S

4、O42B . 少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OHHSO3C . NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32+H2O2HSO3D . n（SO2）：n（NaOH）=1：2时，溶液pH7：SO32+H2OHSO3+OH7. （2分） (2018南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C . 图丙表示25时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，

5、则25时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大8. （2分） 已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2 ， NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ） A . HF的电离平衡常数为7.2104B . HNO2的电离平衡常数为4.91010C . 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D . HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小9. （2分） 在一固

6、定容积的密闭容器中，充入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为（ ） A . 5B . 4C . 3D . 110. （2分） (2017保定模拟) 下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（ ） A . 可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB . 用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 molL1盐酸C . 用图1所示操作检查装置的气密性D . 实验室用图2所示装置制取纯净的NO211. （2分）

7、(2017高一下荆州期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是（ ） A . 用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol（Ls）1B . 2 s时物质B的浓度为1.4 molL1C . 2 s时物质A的转化率为70%D . 2 s时物质A的体积分数为 12. （2分） (2016高三上六合期中) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应的焓变与反应的途径有关B . 室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱

8、C . 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个D . 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2 ， 途径a、b消耗的硝酸一样多13. （2分） (2018高二上芮城期中) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A . 水的离子积不变B . 水的pH变小,呈酸性C . 水中的c (H+)= c (OH-)110-7mol/LD . 水的pH变大、呈中性14. （2分） (2015高二下杭州期中) 关于常温下pH=12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A . 氨水溶液的浓度等于氢氧化钠溶液B . NH3H2O的电离方程式：NH3H2O=NH

9、4+OHC . c（NH3H2O）+c（NH4+）=0.01 molL1D . 往等体积的两溶液中加入盐酸恰好中和，消耗盐酸多的溶液pH值小15. （2分） 在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示下列判断正确的是（ ）A . 05 min内，v（H2）=0.1 mol（Lmin）1B . 反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C . 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D . 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度16. （2分） (2018高二下杭州期中) 将4 mol A气体和2 mol

10、B气体在2 L的容器中混合在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2s后，测得C的浓度为 0.6 molL1 ， 现有下列几种说法正确的是（ ） 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1A . B . C . D . 17. （2分） (2018西城模拟) 下列关于pH3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（ ） A . 溶液中H2O电离出的c(OH)1.0103 molL1B . 加入少量CH3COONa固体后，溶

11、液pH升高C . 加0.1 molL1 CH3COONa溶液使pH7，则c(CH3COO)c(Na+)D . 与等体积pH11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性18. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+ ， 所以严格地说纯水呈微酸性B . 纯水中c（OH）c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变C . 25时纯水中c（OH）c（H+）=10-14 ， 稀酸和稀碱中Kw=c（OH）c（H+）10-14D . H2O H+OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大19. （2分） (2017高二上荆州期中) 反应mA

12、（s）+nB（g）pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）m+npy点表示的正反应速率小于逆反应速率npx点比y点时的反应速率慢若降低温度，该反应的平衡常数增大A . B . C . 只有D . 20. （2分） (2018高二上哈尔滨月考) 已知可逆反应aAbB cC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B . 该反应在T2温度时达到过化学平衡C . 该反应的逆反应是放热反应D . 升高温度，平衡会向正反应方向移动2

13、1. （2分） (2016高二上九江期中) 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）2C（g）各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示： 容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列说法正确的是（ ）A . 平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的转化率均增大B . 达到平衡时反应吸收的热量：Q丙2Q乙C . 若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D . T

14、1，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%22. （2分） (2017高二下资阳期末) pH2的HA、HB两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB。下列说法正确的是（ ）A . 稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等B . 稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强C . a5时，HA是强酸，HB是弱酸D . 若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaANaB二、 非选择题 (共4题；共24分)23. （6分） (2017高一下铜陵期中) 阅读表短周期主族元素的相关信息： 元

15、素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第3周期元素中，C的简单离子半径简单最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素请回答：（1） 写出E在元素周期表中的位置：_；C的简单离子的结构示意图：_ （2） X的化学式为_ （3） A,B,C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示） （4） A,B两元素组成的化合物A2B2属于_（填“离子”或“共价”化合物） （5） C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为_ 24. （9分） (2018高二上

16、北京期中) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： （1） 【实验原理】 _KMnO4+_H2C2O2+_H2SO4=_（2） 【实验内容及记录】 实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液稀硫酸13.02.01.02.04.022.03.01.02.05.231.04.01.02.06.4请回答：根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（3） 利用实验1中数据计算，用 的浓度变化表示的平均反应速率为： _; （4） 该小组同学根据经验绘制了 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实

17、验过程中 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液稀硫酸430201020_t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。25. （3分） (2016高三上友谊期中) 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白： （1） 该反应的化学方程式为_； （2） 从开始至2min，Z的平

18、均反应速率为_； （3） 若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的_倍 26. （6分） (2015高二上南昌期末) 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡 （1） 氨水是中学常见碱 下列事实可证明氨水是弱碱的是_（填字母序号）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B常温下，0.1molL1氨水pH为11C铵盐受热易分解D常温下，0.1molL1氯化铵溶液的pH为5下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是_（填字母序号）A通入氨气B加入少量氯化铁固体C加水稀释D加入少量氯化铵固体（2） 盐酸和醋酸是中学常见酸 用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“II”）滴定开始前，三种溶液中由水电离出