长春市语文高考化学一模考试试卷A卷

1、长春市语文高考化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共12分)1. （1分） 化学是21世纪最富有创造性的中心学科下列有关说法不正确的是（ ）A . 按照规定对生活废弃物进行分类放置，实现资源再利用B . 防治环境污染、开发智能软件、合成新材料等，都属于化学研究的领域C . 利用人工光合成反应，将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术D . 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性2. （1分） (2018高三下泰州开学考) 下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是（ ） A . 质子数为7、中子数为7的氮原子：147N

2、B . 氮原子的结构示意图： C . 氨气分子的电子式： D . 对硝基甲苯的结构简式： 3. （1分） (2018高一下包头期末) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A . 料酒可以除去食物中的腥味B . 纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源C . 葡萄糖可用于补钙药物的合成D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌4. （1分） (2018高二下洛阳期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 澄清无色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B . 含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-C . 含有大量Fe3+的溶液:N

3、a+、Mg2+、NO3-、SCN-D . 的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+5. （1分） 实验室配制100mL 0.10molL1 NaCl溶液的实验装置是（ ） A . B . C . D . 6. （1分） (2018银川模拟) 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法错误的是（ ） A . “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B . 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D . 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10 ， 可改写成BaOCuO4SiO27. （1分） (2

4、017高一上荆州期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2+4H+NO32Fe3+2H2O+NOB . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）3C . 二氧化氮与水反应：3NO2+H2ONO+2H+2NO3D . 碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O8. （1分） (2016镇海模拟) 现有短周期元素X、Y、Z、M、X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍下列说法正确的是（ ）A . 简单阳离子的氧化性：YXB . 气态氢化

5、物的稳定性：ZMC . 简单离子半径由大到小的顺序是：ZMYD . 等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2ZY2Z9. （1分） (2017高一上山东期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）A . 4Fe（0H）2+O2+2H2O4Fe（OH）3B . 2H2O2 2H2O+O2C . 3CO+Fe2O3 3CO2+2FeD . Zn+H2SO4ZnSO4+H210. （1分） (2016高二上嘉兴期中) 某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（ ） A . X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B . X和Y

6、用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C . 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D . 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色11. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B . 用酸性KMnO4 溶液可鉴别2丁烯和正丁醛C . 用甘氨酸H2NCH2COOH和丙氨酸CH3CH（NH2）COOH缩合最多可形成3 种二肽D . 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高12. （1分） (2017高二下荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-

7、1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）c(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)二、 多选题 (共3题；共3分)13. （1分） (2017高一上无锡期末) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO 2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于

8、该反应说法正确的是（ ） A . KOH是氧化剂B . Cl2发生还原反应C . KFeO4是氧化产物D . 生成1mol K2FeO4转移6mol的电子14. （1分） (2017高二上蚌埠期末) 在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A . AlCl3B . NaHCO3C . Na2CO3D . Al2（SO4）315. （1分） 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（ ）A . 正反应放热（t2时升温）B . H2S气体通入氯水中C . t秒时合成氨反应达到平衡D . NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中三、 工业流程 (

9、共2题；共8分)16. （4分） 根据所学化学反应原理填空： （1） 升高温度时，水的pH_（填“增大”“减少”或“不变”） 体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2则V1_V2（填“”、“”或“=”）某反应放热且熵增加，该反应_自发进行（用“能”或“不能”表示）（2） 依据事实，用化学用语填空： 1mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46kJ该反应的热化学方程式_用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：_17. （4分） (2018高二上包头期中) 25下，现有0.

10、1molL-1的H2SO4和0.1 molL-1一元弱酸HA两种溶液。 （1） 写出0.1 molL-1一元弱酸HA的电离方程式_。 （2） 0.1molL-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为_。 （3） 向0.1molL-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为_； （4） 向0.1 molL-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是_。 c(H+)n(A-)c(OH-) Kac(A-)/ c(HA) （5） 实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Fe2（SO4）3溶液时，Fe3+也存在水解

11、，请书写水解离子方程式_。 四、 推断题 (共1题；共5分)18. （5分） (2018西宁模拟) 有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。（1） A的分子式是_,G中含氧官能团的名称是_。 （2） 的反应类型是_,F的结构简式为_。 （3） B的核磁共振氢谱有_组峰，峰面积之比为_。 （4） C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有_种。 （5） 写出反应的化学方程式:_。 （6） 设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）_; （7

12、） G的同分异构体 是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以 为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)_。 五、 综合题 (共3题；共10分)19. （2分） (2018南昌模拟) （1） 如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_ A . 第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多B . 通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C . 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D . 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质

13、的量的2倍还要多（2） NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)H= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为_。 （3） 室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)c(OH)_。（填“变大”、“变小”、“不变”） 已知Ksp（Ag2CrO4）=1.01012，向0.2mol/L的AgNO3溶液中

14、加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42)=_。室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值_0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“”、“”、“=”）已知：H2CO3K1=4.3107K2=5.61011H2SO3K1=1.54102K2=1.02107（4） 有一种可充电电池NaAl/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na+FeS+2e=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是_，放电时负极反应式为_。 20. （3分） 铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是

15、铅和二氧化铅，电解质为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。试根据上述情况判断： （1） 蓄电池的负极材料是_。 （2） 工作时，正极反应为_。 （3） 工作时，电解质溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4） 工作时，电解质溶液中阴离子移向_极。 （5） 电流方向从_极流向_极。 21. （5分） (2018高三上唐山期末) 镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。请回答下列问题：（1） 镍的基态原子核外价层电子排布式为_，基态Fe3+有_种不同运动状态的电子，基态铬原子有_个未成对电子。 （2） 配合物

16、Cr(H2O)63+中，与Cr3+形成配位键的原子是_（填元素符号），铬的高价化合物可将CH3CH2OH 氧化为CH3CHO，CH3CHO 中CH3和CHO 中碳原子的杂化方式分别为_、_。 （3） 镍能与CO 形成Ni(CO)4，常温下Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是_晶体，组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为_（填元素符号），CO 分子中键与键的个数比为_。 （4） NiO 的立方晶体结构如图所示，则O2-填入Ni2+构成的_空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“ 立方体”或“压扁八面体”）。NiO晶体的密度为gcm-3，Ni2+和O2-的半径分

17、别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。 六、 实验题 (共1题；共6分)22. （6分） (2016高一下夷陵月考) 某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题： （1） 若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为_，C中的现象为_ （2） 利用上述装置可以设计证明氧化性：KMnO4Cl2Br2，则A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中是试剂为_ （3） 也可设计证明酸性的强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3，若C中装的是硅酸钠溶液，则小试管中发生的化学反应方程式为_ （4） 利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有酸性高锰酸钾溶液，可以验证SO2的_性 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共12题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1