济南市高考化学一轮基础复习_专题8 铁及其化合物C卷

1、济南市高考化学一轮基础复习_专题8 铁及其化合物C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高一上桂林开学考) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列说法正确的是（ ） A . 实验所涉及的反应为置换反应B . 实验、得到的分散系中分散质粒子的直径：C . 实验得到的物质能产生丁达尔现象D . 实验制得的物质为纯净物2. （2分） (2017高一下莆田期中) 下列物质的颜色叙述正确的是（ ） A . Fe2O3黑色B . MgO白色C . FeCl3溶液红褐色D . Fe（OH）2灰绿色3. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A .

2、做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B . FeCl2、Na2O2、Fe（OH）3均可通过化合反应生成C . 金属钠、钾起火，可用泡沫灭火器灭火D . “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca（HCO3）24. （2分） 铁钉溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，然后放置于空气中一段时间，此时铁的存在形式为（ ） A . Fe（OH）3B . Fe（OH）2C . FeCl2D . FeCl35. （2分） (2017高一上洛阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说

3、明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6. （2分） (2018高一上泰州期末) 元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（ ）A . CuB . FeC . SD . C7. （2分） (2016高一下高青期中) 如表陈述、正确并且有因果关系的是（ ） 选 项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可使纸张变黑DClO2具有强氧化性ClO

4、2可用于自来水的杀菌消毒A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016万载模拟) 下列物质问的转化无法实现的是（ ）A . Fe FeCl3 FeCl2B . Cu CuS CuCl2C . CO2 C COD . NO2 NO N2二、 填空题 (共3题；共19分)9. （3分） (2016高一下汕头期末) 在配制Fe2+的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入铁粉请用离子方程式解释加入铁粉的作用：_ 10. （10分） 氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤）从废液中回收铜并使FeCl3溶液循环利用的主要流

5、程如图所示：（1）写出步骤中发生反应的一个离子方程式_（2）向滤液B中加入适量的H2O2可得到FeCl3溶液并循环使用试写出该反应的化学方程式_（3）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：若A中有1mol Cu完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为_B试管管口堵的棉花可以事先用下列_试剂浸泡（填序号）酸性高锰酸钾溶液浓硫酸NaOH溶液11. （6分） (2018高一上太原期末) 同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取FeCl36H2O的流程如下。请回答下列问题。（1） 固体中加入过量稀盐酸时的现象是_。 （2） 溶液中通入Cl2时发生反应的化学方

6、程式是_,反应中Cl2表现出的性质是_,此处的Cl2也可以用_代替（填序号）。A.H2O2B.SO2C.浓硫酸（3） 上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl36H2O的操作包括_、过滤、洗涤。 （4） 用FeCl3溶液制备Fe2O3，可向FeCl3溶液中滴加足量_，然后过滤、洗涤、_，即可得到Fe2O3。 （5） FeCl3溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是_,反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加_，观察到_，证明腐蚀液中任含Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是_。 三、 综合题 (共2题；共15分)12. （9分） (2018高三上辽源期中) HNO2是一

7、种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题： （1） 人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述错误的是_（填字母编号） A . 亚硝酸盐被还原B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3+还原为Fe2+D . 亚硝酸盐是还原剂（2） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_（填字母编号） A . 测定这两种溶液的pHB . 分别在两种溶液中滴加甲

8、基橙C . 在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3） 单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是_（填字母编号） A . Cl2B . FeC . H2O2D . HNO3（4） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_。 13. （6分） 取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为：_，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热，制得的分分散系中分散质粒子直径大小为（2）向（2）中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是_随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的离子方程式为_第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (