电离平衡_高二化学.ppt

1、第三章 电离平衡 第一节 电离平衡,Ionization Equilibrium,高二年级 化学,授课者：刘惠平,湖南广益卫星远程学校,高二年级2006学年下学期,回顾,1、电解质与非电解质,电解质：,在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,非电解质：,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物,归纳： 一般来说，酸、碱、盐、金属氧化物为电解质；大多数有机物为非电解质,注意： 单质既不是电解质也不是非电解质 CO2、NH3不是电解质 难溶的盐（BaSO4等）是电解质,判断正误 1.熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质。,2.溶于水能导电的物质一定是电解质。,判断正误 1.熔化状态下，不能导电的化合

2、物一定不是电解质。,不一定，如：液态的H2SO4等共价化合物,2.溶于水能导电的物质一定是电解质。,不一定，如：Cl2,练习： 把下列物质分类 NaCl HCl CaCO3 蔗糖 Cu CH3COOH Na2O NH3H2O AlCl3 酒精,电解质： 非电解质： 既不是电解质也不是非电解质：,练习： 把下列物质分类 NaCl HCl CaCO3 蔗糖 Cu CH3COOH Na2O NH3H2O AlCl3 酒精,电解质： 非电解质： 既不是电解质也不是非电解质：, , ,高一化学 溶液导电性实验,回顾,强电解质： 在水溶液里完全电离的电解质 弱电解质： 在水溶液里只有部分电离的电解质,2、

3、强电解质和弱电解质 （按电离程度分）,它们是离子化合物和强极性共价化合物,强电解质：,一、强、弱电解质与结构的关系,它们是弱极性共价化合物,弱电解质：,练习：1.判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？ A、MgCl2 B、H2S C、Fe（OH）3 D、HCl E、Cu（OH）2 F、HClO G、KHCO3,练习：1.判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？ A、MgCl2 B、H2S C、Fe（OH）3 D、HCl E、Cu（OH）2 F、HClO G、KHCO3,2.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ） A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电 C、氯化氢不易分解

4、 D、氯化氢溶液可以电离,2.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ） A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电 C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离,二、弱电解质的电离平衡,1、电离平衡的概念：一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态,2、弱电解质电离平衡的特征,特征 逆、等、动、定、变,平衡向电离方向移动。,三、对弱电解质电离平衡的影响因素,内因（分子本身结构决定）,外因,温度 ：电离为一般为吸热过程，,升高温度平衡向电离方向移动。,浓度 ：溶液稀释，,问题：0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是 0.1mol/L醋酸溶

5、液中c(H+)的三倍吗？,CH3COOH CH3COO + H+,总结,CH3COOH CH3COO + H+,总结,练习 1、能说明醋酸是弱电解质的事实是 A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2 C、醋酸溶液与水稀释后，氢离子浓度下降 D、0.1mol/L的醋酸溶液，氢离子浓度为0.001mol/L,练习 1、能说明醋酸是弱电解质的事实是 A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2 C、醋酸溶液与水稀释后，氢离子浓度下降 D、0.1mol/L的醋酸溶液，氢离子浓度为0.001mol/L,2、试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在的电离

6、平衡,CH3COOH CH3COO+ H+,3、比较下列溶液导电能力强弱 (1)0.1mol/LHCl (2)0.1mol/LH2SO4 (3)0.1mol/LMgSO4 (4)0.1mol/LAl2(SO4)3,3、比较下列溶液导电能力强弱 (1)0.1mol/LHCl (2)0.1mol/LH2SO4 (3)0.1mol/LMgSO4 (4)0.1mol/LAl2(SO4)3,先看后下，节省时间 分类清晰，查找方便,专业收集豆丁网上免费资源 :8080,免费豆丁网,4、用足量Na2CO3和一定量的H2SO4溶液反应制CO2时，若要减慢反应速率，又不减少生成CO2的体积，可加入的物质是（ ） A、H2O B、BaCl2 C、KOH D、CH3COONa