2015高考复习化学部分

1、14年高考试题分析及15年高考 复习建议,1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B. 葡萄糖可用于补钙药物的合成 C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌,13年四川高考试题分析,知识考查：化学在生活中的应用 能力要求：能够对中学化学基础知识有正确复述、再现、辨认的能力 葡萄糖用于补钙体现新课程变化,2.下列物质分类正确的是 A.SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物,13年四川高考试题分析,知识考查：

2、物质分类 能力要求：通过运用相关知识，采用分析和综合、比较和论证解决简单化学问题的能力 物质的分类是新课程化学学习的方法,3.下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中： Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO- B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液： H2O22H2I= I22H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液： 2Cu22H2O 2CuO24H D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2O324H= SO423S2H2O,13年高考元素化合物试题分析,知识考查：离子反应 能力要求：用正确的化学术语及文字等表达。 紧扣新教材,4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、 X原子的

3、最外电子层电子数之比为43，Z原子比X原 子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYW B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZ C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D. WY2分子中键与键的数目之比是21,13年四川高考试题分析,知识考查：原子结构、周期律、分子结构、化学键 能力要求：知识的分析推理能力 电负性、 键与键是新课程物质结构的重点内容，但Y元素可能是SI、P、S在推断题中不太常见,5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略 体积变化），实验数据如下表： 下列判断不正确的是 A.实验反应后的溶液中：c(K

4、)c(A)c(OH)c(H) B.实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)-c(A)= mol/L C.实验反应后的溶液中：c(A)c(HA) 0.1molL1 D.实验反应后的溶液中：c(K)=c(A) c(OH) =c(H),KW,1X109,13年四川高考试题分析,知识考查：电离平衡、离子浓度 能力要求：分析和解决（解答）化学问题的能力,6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大,13年高考元素化合物试

5、题分析,知识考查：化学平衡、化学反应速率 能力要求：分析和解决（解答）化学问题的能力,四川7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量 分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金 属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL,二、13年四川

6、高考试题分析,知识考查：化学计算考查运用守恒的思想进行 能力要求：分析和解决（解答）化学问题的能力,13年四川高考试题（选择题）分析,13年高考新增知识点内容统计,4. 元素化合物主观试题分析,二、13年四川高考试题分析,8. X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题： M固体的晶体类型是 。 Y基态原子的核外电子

7、排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。 L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。 R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。,4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O,以N、S、Cl、Fe元素为支撑考察晶体类型、电子排布、杂化轨道、沉淀转化、及氧化还原原理、离子方程式书写,离子晶体,1s22s2p63s2p4 、 sp3杂化 Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度,9.为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 .AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入Ag

8、NO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液 中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂 KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。 请完成下表：,【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+ . AgNO3的热稳定性性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。,变成血红色,K3Fe(CN)6,变成蓝色,以Fe3+ 和Fe2+离子为支撑，考察常见物质的检验（还有氧气），氧化还原反应原理在硝酸银分解反应中的应用。, 装置B的作用是 。 经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方

9、法是 。 【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：Ag；Ag2O； Ag 和Ag2O 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。,【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有 。,用带火星木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气,b,Ag O2 NO2,缓冲瓶,10.有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为： G的合成线路如下： 其中AF分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

10、 已知： 请回答下列问题： G的分子式是 ；G中官能团的名称是 。 第步反应的化学方程式是 。 B的名称（系统命名）是 。 第步中属于取代反应的有 （填步骤编号）。 第步反应的化学方程式是 。 写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。 只含有一种官能团；链状结构且无OO；核磁共振氢谱只有2种峰。,以羟醛综合为信息切入点，变单一信息（醛+醛）为隐含信息（醛+醛酯），继承了四川高考有 机信息呈现形式的特点。,C6H11O2,2-甲基-丙醇,羟基,11.明矾石经处理后得到明矾 KAl(SO4)212H2O。从明矾制 备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：,焙烧明矾的化学方程

11、式为： 4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。 （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 （3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构 如右图所示，该晶体中Al的配位数是,S,以制明矾的化工流程为背景，综合考察元素化合物、晶体结构、原电池、热化学方程式及化学计算知识,蒸发结晶,4,（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成 一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池 反应的化学方程式是 。 （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、

12、101 kPa 时： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)2H2O(1) H2一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3一545 kJ/mol。 则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。 焙烧948t明矾(M474 g/mol )，若SO2 的利用率为96%， 可生产质量分数为98的硫酸 t。,Al+3NiO(OH)+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2,SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l), H=-130 KJ/mol,本题考查元素涉及S、AL等,432,13年

13、四川高考试题（非选择题）分析,13年高考新增知识点内容统计,14年试题特点,1.贴近教材、贴近生活、能力立意。没有偏题和怪题，难度明显降低。平稳过渡、稳中求变、稳中求新 2.与往年高考比较，弱化了元素化学的考查力度 3.卷大量的考查了分子式、结构简式、电子排布式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等化学用语的书写 4.全卷还注意通过主、客观试题对接受、吸收、整合化学信息能力、分析和解决(解答)化学问题的能力以及化学实验与探究能力进行了综合考查,14年高考化学复习建议,复习计划与安排 考试说明解读 各模块知识复习建议（分四次） 高考前复习建议,第一轮复习：全面复习阶段 时间安排：（13年9月1

14、3年2月底） 复习目标： 梳理知识，落实双基，构建网络，形成能力。 第二轮复习：综合提高阶段 时间安排：（14年3月4月底） 复习目标： 归纳专题，突出主干，完善体系，提高能力。 第三轮复习：强化模拟阶段 时间安排：（14年5月6月初） 复习目标： 回归教材、查漏补缺、强化规范、优化心理。,高三化学复习计划与安排,概念理论元素实验有机,高三化学复习内容安排,9月： 物质结构与性质和化学反应与能量， 并且开始进入化学平衡,10月：完成速率平衡和电解质的复习,11月：进入元素及其化合物的复习,12月：中旬争取结束化学综合实验的复习， 十二月后半段加强综合训练， 一诊前一周左右停课学生自主复习,暑假

15、补课：从实验学化学和化学物质及其变化；暑期作业主要是元素及其化合物基础知识的自主复习和相关配套练习，整理好主干知识填空用于基础知识的自主复习，开学后对重点学生有检测。,二诊前：完成一轮复习最后一部分有机化学的复习 并预留综合练习时间和十天左右停课学生 自主复习时间,二诊到三诊期间：二轮复习、以专题专题复习为 主，完善学科知识体系，提高学科能力。,三诊后：回归教材查漏补缺，并预留二十天左右 停课学生自主复习时间，安排一次高考 前适应性考试,新、旧高考说明对比,新课程与原课程高考化学考试说明在考试范围、考试内容和内容要求上发生了较大变化： 从考试内容上看有增加部分、减少部分。 从内容要求上看有提高

16、要求部分、降低要求部分、还有要求的呈现形式变化、 但考试要求的三个层次没有变化。,增加部分,一、能力要求新说明将原说明中的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力进行重新整合，提出了新的对化学学习能力的要求： 1.接受、吸收、整合化学信息的能力； 2.分析问题和解决（解答）化学问题的能力； 3.化学实验与探究能力。 更突出对中学化学基础知识的融会贯通，对有关感性知识进行初步加工、吸收、有序存储的能力，更全面、更具体地考查学生能否运用科学方法，初步了解化学变化规律，科学地分析问题和解决问题的能力。突出学习潜能和创新精神的考查，全面检测学生的化学素养。三种能力要求是递进关系。,增加部分,二、知识内容

17、要求原说明中化学基础知识和基本技能主要包括： 化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。新说明依据课程标准和考试大纲化学学科的特点，将化学考试内容分为：必修模块化学1、化学2和选修模块化学反应原理的内容）、物质结构与性质、有机化学基础的内容。,增加部分,新课程高考考试范围和内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。增加了化学学科特点和化学研究基本方法这一内容，删去原说明中化学计算部分内容，将化学计算的要求分散，与相关知识内容整合。,一、化学科学特点和化学研

18、究基本方法：,1化学科学特点 （1）了解化学学科特点是在原子、分子水平上认识物质组成、结构、性质及其应用。 （2）从宏观和微观角度理解物理变化和化学变化的区别和联系。 （3）根据化学反应的的本质，了解物质变化及其能量变化等基本原理和规律。 （4）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）和在化学过程中遵循“绿色化学”思想的重要性。,增加部分,增加部分,2.化学的基本观念与研究方法 （1）理解物质变化是有条件的，物质结构决定物质性质、化学促进社会发展等基本观念。 （2）了解科学探究的基本过程，并能运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关化学问

19、题。,增加部分,二、化学基本概念和基本理论 1.物质的组成、性质和分类 （4）了解浊液、胶体和溶液都是常见的分散系，了解浊液、胶体和溶液的区别 2.化学用语及常用 计量 （4）正确书写原电池和电解池的反应方程式 （5）理解质量守恒的含义 3.元素周期律，物质结构与性质 （1）原子结构与元素性质 （1）了解、核素的含义。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 （3）了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示136号元素的原子及简单离子的核外电子排布。,（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律， （8）了解元素电离能的涵义，并能用以说明

20、元素的某些性质。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。 （2）化学键与物质的性质 （2）了解共价键的形成及其主要类型（键和键），能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。 （3）能用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。 （4）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些物理性质 （6）了解原子晶体的特征，能描述金刚石，二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 （3）分子间作用力与物质的性质 （1）了解分子间作用力与化学键的区别。

21、了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。 （2）了解氢键的存在对物质性质的影响。能列举含有氢键的常见物质。能列举含有氢键的物质,4.化学反应与能量 （3）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 （4）通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因， （5）了解焓变概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 （6）了解原电池和电解池在实际中的应用 5.化学反应速率和化学平衡 （2）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的涵义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （4） 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和

22、科学研究领域中的重要作用。,增加部分,增加部分,6.电解质溶液 （4）了解水的电离及离子积常数 （5）认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算。 （6）影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 （7）了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质。,增加部分,三、常见无机物及其应用 （1）了解常见金属的活动顺序。 （1）了解重要合金的应用。 （3）结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。,增加部分,四.常见有机物及其应用 1有机化合物的组成与结构 （2）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

23、 （5）能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。 （6）了解有机化合物的某些性质与其结构的关系。 2烃及其衍生物的性质与应用 （4）了解烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。 3糖类、油脂、氨基酸和蛋白质 （2）了解化学科学在生命科学发展中的重要作用。 4合成高分子化合物 （3）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。,增加部分,化学实验基础 （1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法”。 （3）能识别化学安全使用标识。 （4）能根据要求配制一定浓度的溶液。了解溶液PH的测定方法 （5）掌握一些和简单化合物的制备原理和方法。 （7）能根据实验试题做到：了解控

24、制实验条件的方法”（整合成四点，（1）优化实验方案。其中增加（2）了解控制实验条件的方法、,删去部分,1.能力要求 删去观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。 2. 化学基本概念和基本理论 （1）删去 “了解同素异形体”的概念。 （2）删去“温度对溶解度的影响及溶解度曲线”。 （3）删去“结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念” （4）删去“了解胶体的概念及其重要性质和应用” （5）删去 “掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解”。 （6）删去“了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。” （7）删去“理解化学平衡与反应速率之间的联系”。 （8）删去“理解勒夏特列原理的含义

25、”。 （9）删去“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件”。 （10）删去“酸碱中和滴定”的要求。,删去部分,3. 常见无机物及其应用 （1）调整 “A和A族元素典型的金属中的（2）“卤族元素典型的非金属（2）”到结构部分。 （2）删去“镁的化学性质、几种重要的含卤族元素化合物的性质和用途” （3）删去“以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定”。 （4）删去“了解常见盐类的性质和用途”。 （5）删去“初步了解常见化肥的基本性质”。,删去部分,4常见有机物及其应用 （5）删去“了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念”。 （11）删去合并“综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。,删去部分,5化学计算 删去原考纲中的化学计算专题，分散在化学基本概念和基本 理论及有机化学等部分。对纯数学运算的要求降低，,降低要求部分,1.化学基本概念和基本理论 （1）