富集在海水中的元素－氯

1、第二节 富集在海水中的元素氯,从课本P82科学史话中可得到Cl2哪些方面的信息？,氯的原子结构,容易得到一个电子形成Cl-,表现典型的非金属性。,氯元素在自然界中以化合态形式存在。,如何闻它的气味？,(一) 氯气的物理性质,(1)黄绿色气体,(2)有刺激性气味、有毒,(3)密度比空气大,(4)易液化,(5)能溶于水（常温常压下，1：2）,一、活泼的黄绿色气体氯气,1、反应原理：,注意：,（1）体现浓HCl的性质：,(二) 实验室制法,还原性、酸性,（2）MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。,2、制取装置：,气体发生装置：,固液加热制气型,气体收集装置：,向上

2、排空气法收集,尾气处理装置：,氯气有毒，用NaOH溶液吸收,气体净化装置：,先用饱和食盐水（或水）除去混有的HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气,（或排饱和食盐水法）,发生装置,净化装置,收集装置,尾气处理装置,氯气是很活泼的非金属单质，在反应中很容易得到电子表现强氧化性。,(三) 氯气的化学性质,1、与金属反应，生成金属氯化物,燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟,剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶于水为蓝色溶液,剧烈燃烧，产生棕褐色烟，溶于水为黄色溶液,Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3,2、氯气

3、与某些非金属反应,氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状,H2、Cl2混合光照,发生爆炸，产生白雾。,(1)氯气与氢气的反应:,综合氯气和金属、非金属的反应，燃烧是否一定需要氧气参加？你能否给燃烧下定义？,凡是发光发热的剧烈的化学反应均是燃烧 燃烧的本质是氧化还原反应.,3、氯气与水反应,次氯酸的性质：,3、强氧化性：,1、弱酸性：,2、不稳定性：,可用于自来水的杀菌、消毒。,次氯酸,酸性：HClO H2CO3,4、漂白作用：,把有色物质氧化为无色物质，可用做漂白剂。,Cl2既是氧化剂又是还原剂,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2

4、，HClO，H2O,H+，Cl，ClO，OH,分子：H2O,离子： H+，Cl， OH,新制,氧化性,有酸性，强氧化性，漂白性,久置,只有Cl2,只有酸性, 久置氯水相当于稀盐酸 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,2NaOHCl2=NaClNaClOH2O,次氯酸钠,工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气,次氯酸钙,4、氯气与碱反应,次氯酸钠,2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,漂白粉的主要成分,漂白粉的使用原理：,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O= CaCO3 + 2HClO,酸性：H2CO3 HClO,漂白液的有效成分是NaClO

5、,漂白液的有效成分是Ca(ClO)2,讨论：漂白粉久置空气中失效的原因,Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,二、氯离子的检验, （了解）：其他X-（Br-、I-）的检验也用此法：但AgX 颜色不同，AgBr浅黄色 、 AgI黄色,检验反应离子方程式为：Ag+ + Cl -AgCl,相关离子方程式 2Ag+ + CO32-Ag2CO3 Ag2CO3+ 2H+ = 2Ag+ + H2O + CO2,现象：产生不溶于硝酸的白色沉淀。,试剂：硝酸酸化的硝酸银溶液。,氟 F 9,氯 Cl 17,溴 Br 35,碘 I 53,砹 At 85,成盐元素卤素,卤素原子最外层都有7个电子,易

6、得一个电子，具有氧化性,原子结构,性质,决定,卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？,F Cl Br I 随着核电荷数的增大，非金属性逐渐减弱。,单质的氧化性：F2 Cl2 Br2 I 2,与 氢气反应，生成卤化氢:,H2 + F2 = 2HF,H2 + Cl2 = 2HCl,H2 + Br2 = 2HBr,H2 + I2 = 2HI,冷暗处就能爆炸化合,强光照射爆炸化合,500，较慢地化合,持续加热，缓慢化合,反 应 条 件,与水反应：,X2 + H2O = HX + HXO (X=Cl、Br、I),Br2 H2O=HBrHBrO I2 H2O=HIHIO,反应越来越难发生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,氧化性：F2Cl2Br2I2,卤素单质间的置换：,2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2,卤离子的检验,方案：未知溶液+硝酸银溶液+稀硝酸,Ag+ + Cl- = AgCl (白色),Ag+ + Br- = AgBr (淡黄色),Ag+ + I- =