3.2.5酸碱中和滴定.ppt

1、重要的定量实验 酸碱中和滴定,化学定量分析的方法很多，滴定法是其中最基本、最简单的一种。滴定的方法也有很多，如：中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定。而酸碱中和滴定是滴定法中最基本、最重要的一种。,酸碱中和滴定,实质： H+OH- =H2O,（1）概念：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。,1、实验原理,恰好反应时：n(H+)=n(OH-),一元酸与一元碱: c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱),HnA与 B(OH)m ：nc(酸)V(酸)=mc(碱)V(碱),（2）关键：,准确测出两种溶液的体积,准确判断中和反应恰好完成,精密的量器,酸碱指示剂,酸碱

2、中和滴定曲线,强酸滴定强碱：,注意：石蕊颜色变化不明显，不作滴定指示剂,（3）指示剂的选择和滴定终点判断：,酚 酞： 红色无色,强碱滴定强酸：,酚 酞： 无色浅红,加入最后一滴标准液时溶液刚好变色，且半分种内不恢复 原来的颜色，说明到达滴定终点，立即停止。,甲基橙 3.14.4 红、橙、黄,酚酞 8.2 10.0 无色、浅红、红色,甲基橙：黄色橙色,甲基橙：红色|橙色黄色,思考：若酸碱恰好完全反应后所得盐溶液呈酸性或碱性怎么选择指示剂？,练习: 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定的 终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约0.05 mL）， 继续

3、加水到50 mL，所得溶液的pH是（ ） A、4 B、7.2 C、10 D、11.3,C,2、实验仪器,酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、 滴定管夹、铁架台、白纸,温度、容积、0刻度 （常用规格：25mL、50mL，有无色和棕色),类型,滴定管,酸式滴定管：玻璃活塞,碱式滴定管：橡胶管、玻璃小球,精确测量液体体积或量取一定体积的液体。,用途：,上部标识：,读数方法：,平视液面，读取与凹液面相切刻度 估读到0.01mL, 小数点后保留二位,3、实验步骤,(1)检查：滴定管活塞部位是否漏水。,（一）准备阶段,(2)洗涤：蒸馏水洗滴定管、锥形瓶23次,(3)润洗：用所装溶液润洗滴定管,(4)装液

4、：向滴定管中加入待装液至“0”刻度以上 23cm处，垂直固定在滴定管夹上。,排出尖嘴气泡，调整液面至“0”或以下，读数并记录。,(5)排气泡、调液面、读数,(6)取待测液：从滴定管中放出一定体积的待测液于锥形瓶中，加23滴指示剂,锥形瓶是用于盛放被滴定溶液的仪器，在使用前，要用蒸馏水洗干净(但不要润洗)，尤其要防止其中含有能够与酸、碱反应的物质。,(1)滴定 左手控制_，右手摇动_，眼睛注视_，滴定至终点时，记录标准液的体积。,重复做2-3次，取三次标准液的平均值计算,3、实验步骤 (二）实验操作阶段,(2)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且_，视为滴定终点并记录标准液的体积。,

5、活塞,锥形瓶,锥形瓶内溶液颜色的变化,25.00,0.50,28.34,27.84,25.00,0.45,28.28,27.83,25.00,0.00,27.85,27.85,VHCl(aq)=27.84mL,27.84mL+27.83mL+27.85mL,3,c(NaOH)=,c(HCl)VHCl(aq),VNaOH(aq),3、实验步骤（三）数据处理阶段,=0.1149mol/L,0.1149mol/L,套路: 依据计算公式, 所有误差V(标)承担, V(标)高则偏高, V(标)低则偏低.,装标准液滴定管尖嘴内有气泡滴定后消失 装标准液滴定管水洗后没润洗就装标准液 锥形瓶用待测液润洗 滴定

6、后滴定管尖嘴处挂有液滴 滴定后仰视读数（前正常） 滴定前俯视读数（后正常）,说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,4、误差分析,套路: 依据计算公式, 所有误差V(标)承担, V(标)高则偏高, V(标)低则偏低.,说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?,用滴定管取待测液时没有润洗 滴定时待测液溅出 滴定后俯视读数 滴定前仰视读数 滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁 锥形瓶水洗后未晾干,偏小,偏小,偏小,偏小,不变,不变,练习1：（1）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C 刻度间均相差1mL，如果刻度A为4，量 筒中液体的体积是 mL

7、.（2）图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a， 测滴定管中液体的体积是（填代号） 。 A、a mL B、（50-a）mL C、a mL D、（50-a）mL,3.2,D,2称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时，(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A. 偏高， B偏低，C无影响，D无法判断。填写下列各项操作会给实验造成的误差。 (1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点 ( ) (2)NaOH固体中混有少量的Na2CO3 ( ) (3)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不确定 ( ) (4)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0以下，结束时初读数 按

8、零计算 ( ) (5)用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞 ( ),三、pH的应用,1、工农业生产,4、科学实验,2、人类的生活和健康,3、环境保护,教材P4748,2.课后习题固学案习题,作业：1、思考课本P51实验预习1的 5个问题和P52实验要求5个问题,滴定管的使用,(3)注溶液：把待测溶液和标准溶液分别注入滴定管中，使滴定管尖嘴部分充满溶液，再将液面调节到“0”或“0”刻度以下某一刻度，并记录刻度。,精确度:0.01ml,(1)检查滴定管是否漏水。,(2)洗涤：(三洗）滴定管在使用前要经过三次洗涤：首先用洗涤液洗23次，以除去油污；其次要用蒸馏水洗涤23次，把残留的洗涤液洗净；最后，装液之前要用待装液润洗23次，以防止残留水稀释原溶液。,滴定管的读数：,25.60mL,滴定管中的液面 读数是多少？,滴定管的读数：,滴定管的读数：,用0.1000mol/LNaOH滴定 20.00mL 0.1000mol/LHCl的滴定曲线,(H+)=,20.000.100-5.000.100,20.00+5.00,=0.06mol/L,pH=-lg0.06=1.22,1.22,(H+)=,20.000.100-19.950.100,20.00+19.95,=0.000125mol/L,pH=3.9,3.9,7.0,(OH-)=,20.050.100