高考化学总复习 课时作业二十五 弱电解质的电离 鲁科版

1、课时作业(二十五)弱电解质的电离一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列关于电解质的叙述正确的是()A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质2下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是()A该化合物的水溶液不导电B该化合物的饱和溶液导电能力较弱C该化合物在熔融时不导电 D溶液中存在溶质电离出来的离子和溶质分子3在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO

2、4=NaHSOBH2CO3的电离：H2CO32HCOCFe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO4在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变DHCH3COO5化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。浓度为0.020 molL1的下列各溶液：HCl；Ca(OH)2；NaCl；NaHSO4；NaHCO3；氨水，能使该指示剂显红色的有()ABC D6把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，导电能力变化较

3、大的是()A0.5 molL1MgSO4溶液B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1的CH3COOH溶液D0.5 molL1NH4Cl溶液7已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)14DpH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与锌反应，消耗锌的质量相等11(2013苏州质检)pH1的两种酸溶

4、液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法不正确的是()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1aClOOHBClOHCOHCHClOClOHCOH2CO3DNaHHCOClOOH二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13(6分)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO；HClOHClO，达平衡后：(1)要使HClO的浓度增加，可加入下列物质(填代号)_。ASO2 BCaCO3CHCl DNaOH(2)由此说明在实验室里可

5、用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。14(10分)实验测得0.5 molL1 Pb(NO3)2溶液的导电能力远远比同浓度的(CH3COO)2Pb溶液导电能力强。(1)写出醋酸铅的电离方程式：_。(2)PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强；向无色溶液中通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强，请写出有关反应的离子方程式解释上述实验现象：_。(3)上述实验中涉及的四种含铅化合物中，属于弱电解质的物质的化学式是_，溶解度最小的物质的化学式是_。15(10分)(2012威海质检)25 时，0.1 molL1的HA溶液中1010,0.01 m

6、olL1的BOH溶液pH12。请回答下列问题：(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_。(2)HA的电离方程式是_。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A. B.CH与OH的乘积 DOH(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”“少”或“相等”)。16(12分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向

7、_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中A将_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中OH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中NHCl，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。17(14分)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.01 molL1氨水的pH为10，则认定一水合

8、氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或“否”)_，并说明理由：_。(2)乙取出10 mL 0.01 molL1氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水将其稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.01 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变_(填“深”或“浅”)。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质：_。课时作业(二十五)1AH2SO4、HCl等都是共价化合物，溶于水完全电离是强电解质

9、，B错；溶液的导电能力的强弱取决于溶液中离子的浓度大小和离子所带电荷数，与电解质强弱没有必然联系，C错；CO2的水溶液导电，是因为CO2H2OH2CO3，H2CO3HHCO，H2CO3是电解质，CO2是非电解质，D错。2D弱电解质的水溶液也能导电，故A错误。有的化合物如硫酸钡在水中溶解度很小，因此离子浓度很小，导电能力很差，但它却是强电解质，故B错误。熔融时不导电的化合物也有可能是强电解质，如液态HCl、液态硫酸等不导电，但它们都是强电解质，故C错误。只有D说明该化合物发生了部分电离，因此是弱电解质。3C本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。

10、因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=NaHSO；但HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO不能电离为H和SO，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3HHCO，HCOHCO，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。4C醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH。CH3COOH电离成离子的速率和CH3COO、H结合成分子的速率相等，或

11、溶液中各种离子浓度不变，均能说明CH3COOH的电离达到了平衡状态。5B要使HIn指示剂显红色，必须使电离平衡向左移动，增大H浓度符合要求，适合；而消耗H，使H浓度减小，平衡右移，指示剂显黄色；NaCl不影响其电离平衡。6C本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考虑物质间的反应。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3H2O。NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；

12、只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。7B相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HFHNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。8B电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中H既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K1，第二步电

13、离常数表达式为K2，故D项错误。9B因为弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大，故0.2 mol/L的氨水不如0.1 mol/L的氨水中NH3H2O的电离程度大，所以A和B的OH浓度之比小于2。10C本题从多种角度考查弱电解质的电离问题。NH3的水溶液可以导电，是因为氨气与水反应生成的NH3H2O发生电离，只能说NH3H2O是电解质，A项错误；K，氨水中加水稀释时，电离平衡正向移动，OH减小，K只随温度的变化而改变，温度不变，K也不变，因此增大，B项错误；假设等体积的醋酸和氢氧化钠都是0.1 mol/L，两者能恰好完全中和，醋酸的pH大于1，氢氧化钠溶液的pH为13，可认为ab14，C项正确；p

14、H相同的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量浓度大，消耗的锌多，D项错误。11ApH相等的两种酸溶液，稀释相同的倍数，pH变化程度不同，说明两种酸的强弱不同，A的酸性强于B，pH相同时两种酸的物质的量浓度不相等，A错；稀释后溶液pH AB，说明A酸溶液的酸性弱，B对；若a4，稀释1 000倍pH增大3个单位，说明A是强酸；若1aClOOH，A正确，B错误；C中根据C、Cl元素守恒可知缺少CO，应为：HClOClOHCOH2CO3CO；D中的电荷守恒中关系式缺少CO，应为：NaHHCOClOOH2CO。13解析：(1)加入SO2，由于Cl2能将其氧化，消耗Cl2使平衡左移，HClO浓度将减小；加入HCl，

15、由于H浓度大，使Cl2与H2O反应的平衡左移，HClO浓度减小；加入NaOH，由于Cl2和NaOH反应，使Cl2浓度减小，平衡左移；故选B。(2)Cl2与水反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中Cl浓度大，使上述平衡左移，Cl2在水中溶解度减小。答案：(1)B(2)氯气与水反应存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，在饱和食盐水中Cl浓度大，使平衡左移，减少了Cl2的溶解14解析：同浓度的Pb(NO3)2和(CH3COO)2Pb，后者导电能力弱，说明后者离子浓度小，(CH3COO)2Pb为弱电解质。PbSO4溶于浓醋酸，会生成弱电解质(CH3COO)2Pb，同时还有H2S

16、O4生成，离子浓度增大，导电能力增强，当加入H2S气体时，生成黑色沉淀PbS, 同时还有CH3COOH生成，所以溶液导电能力稍有增强。答案：(1)(CH3COO)2Pb2CH3COOPb2(2)PbSO42CH3COOH=(CH3COO)2Pb2HSO，PbSO4难溶，与CH3COOH弱电解质反应后生成的H2SO4是强电解质，完全电离，离子浓度显著增大；(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOH，CH3COOH比(CH3COO)2Pb易电离，离子浓度增大(3)(CH3COO)2PbPbS15解析：(1)25 ，KWHOH1014，结合1010可得H102 mol/L，OH1012 m

17、ol/L；由HA的浓度知HA为弱电解质，(2)其电离方程式为HAHA，(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，H与OH乘积不变，OH增大，增大。(4)HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生气体的量多。答案：(1)弱电解质强电解质(2)HAHA(3)B(4)多16解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：HNHClOH，已知NHCl，则有HOH，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数KbNHOH/NH3H2O(0.005 mol/L107 mol/L)/(a/2 mol/L0.005 mol/L)109/(a0.01)mol/L

18、。答案：(1)逆A增大，平衡向减小A的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中 mol/L17解析：(1)由于NH3H2O为一元碱，0.01 molL1氨水中，OH104 molL1，证明NH3H2O部分电离，是弱电解质；(2)若NH3H2O是强电解质，稀释过程中OH总数可看成不变，稀释后OH10(a2) molL1；若NH3H2O是弱电解质，稀释过程中电离平衡向生成OH方向移动，溶液中OH的总数增加，所以稀释100倍后OH10(a2) molL1；(3)0.01 molL1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH3H2O的电离