配位化合物

配位化合物Tag内容描述：<p>1、第七章配位化合物,配位化合物（配合物）是一类较复杂的无机化合物。ComplexComplicated（早年称为“络合物”）（右图配合物中，氧原子连接着3个键）生命体系中存在许多配合物。晶体衍射技术使我们“看到”配合物的结构；用化学键理论可以解释配合物的结构。过去认为复杂的物质，现已不再感到复杂。,硫酸亚铁氨,7.1配合物的组成,配合物由中心离子(原子)和配体组成。中心离子主要是金属离子。配体是指与。</p><p>2、配位化合物 概念及命名 配合物是以金属正离子(或中性原子)作为中心，有 若干个负离子或中性分子按一定的空间位置排列在 其周围形成的复杂化合物。 英语中称做：Coordination Compound，或 Complex Compound，意为“协同化合物”或“复杂化 合物”。译成“配合物”或“络合物”。 定义 配位化合物的基本概念 我们比较熟悉的配合物有：Fe4Fe(CN)63（普鲁士蓝）； Ag(NH3)2+（银氨配离子）；Cu(NH3)42+（铜氨配离子）等 。 1、中心离子（原子）：具有空轨道的阳离子或原子，大多 数为过度金属。如：Cu2、Ag、Zn2、Ni、Pt。 2、配位体：具有孤。</p><p>3、第七章 配位化合物（一）选择题1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( )A.硫酸六氨合钴(II) B.普鲁士蓝 C.硫酸四氨合铜(II) D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( )A.阿仑尼乌斯 B.路易斯 C.鲍林 D.维尔纳3.下列说法中错误的是( )A 配合物的形成体通常是过渡金属元素 B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较 D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象 4.下列说法中正确的是( )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在Cu(en)22+中,Cu2+的。</p><p>4、第三节,配合物在水溶液的稳定性,Cu(NH3)4SO4 Cu(NH3)42+ + SO42-,Cu(NH3)4SO4在水溶液中,8-3-1 配位平衡及其平衡常数,8-3-1 配位平衡及其平衡常数,8-3-1 配位平衡及其平衡常数,Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3 K不稳 = 510-14 实际上，Cu(NH3)42+在溶液中是分步解离的 Cu(NH3)42+ Cu(NH3)32+ + NH3 Cu(NH3)32+ Cu(NH3)22+ + NH3 Cu(NH3)22+ Cu(NH3)2+ + NH3 Cu(NH3)2+ Cu2+ + NH3,实际上 Cu(NH3)42+在溶液中是分步解离的,Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3 K不稳 = 510-14 实际上，Cu(NH3)42+在溶液中是分步解离的 Cu(NH3)42+ Cu(NH3)32+ + NH3 Cu(NH3)32+ C。</p><p>5、第九章 配位化合物, 大多数化学元素表现出两种类型的化合 价，即主价和副价 元素形成配合物时倾向于主价和副价都 能得到满足 元素的副价指向空间确定的方向,1893年供职于苏黎世大学的年仅26岁的Werner A 提出 了天才的见解，被后人称之为维尔纳学说.,维尔纳 (Werner, A, 18661919) 瑞士无机化学家.因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖,配位化学的奠基人-维尔纳,配合物是一类结构较复杂、具有配位键、具有不同空间构型、数量众多的化合物，早期由于对其结构了解不多，称其为络合物。随着现代原子、分子结构理论的发展，对此类化合物有。</p><p>6、第八章配位化合物,第一节配位化合物的基本概念第二节配位化合物的空间结构和异构现象第三节配位化合物的化学键理论第四节螯合物第五节配位化合物的稳定性,第一节配位化合物的基本概念,一、配位化合物的定义二、配位化合物的组成三、配位化合物的化学式的书写原则四、配位化合物的命名五、配位化合物的分类,WernerA供职于苏黎世大学。他的学说深深地影响着20世纪无机化学和化学键理论的发展。,维。</p><p>7、第 11 章 配位化合物,2,111 配位化合物的基本概念 112 配位化合物的价键理论 113 配位化合物的晶体场理论 114 配位化合物的稳定性,3,配位化合物的发展史 19世纪末期，德国化学家发现一系列令人难以回答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜色各异、化学性质不同的物质。经分析它们的分子式分别是CoCl36NH3、CoCl35NH3、CoCl35NH3H2O、CoCl34NH3。同是氯化钴，但它的性质不同，颜色也不一样。为了解释上述情况，化学家曾提出各种假说，但都未能成功。直到1893年，瑞士化学家维尔纳（AWerner）发表的一篇研究分子加合物的论文，提出配位理论和。</p><p>8、叶绿素(C55H72O5N4Mg) 血红素(C34H32N4FeO4 ),第6章 配位化合物,6.1 配合物的基本概念 6.2 配合物的空间构型和磁性 6.3 配合物的化学键理论,配位化合物的发展史 19世纪末期，德国化学家发现一系列令人难以回答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜色各异、化学性质不同的物质。经分析它们的分子式分别是CoCl36NH3、CoCl35NH3、CoCl35NH3H2O、CoCl34NH3。同是氯化钴，但它的性质不同，颜色也不一样。为了解释上述情况，化学家曾提出各种假说，但都未能成功。直到1893年，瑞士化学家维尔纳（AWerner）发表的一篇研究分子加合物的论文，提出配位。</p><p>9、第十一章 配合物结构,11.1 配合物的空间构型和磁性 11.2 配合物的化学键理论,11.1 配合物的空间构型和磁性,11.1.1 配合物的空间构型 11.1.2 配合物的磁性,11.1.1 配合物的空间构型,规律:,1.形成体在中间，配位体围绕中心离子排布； 2.配位体倾向于尽可能远离，能量低，配合物稳定,11.1.2 配合物的磁性,磁 性：物质在磁场中表现出来的性质。 顺磁性：被磁场吸引 n 0 , 0 O2,NO,NO2 反磁性：被磁场排斥 n =0 , = 0 铁磁性：被磁场强烈吸引。例：Fe，Co，Ni 磁 矩： =n(n+2)1/2 (B.M.)玻尔磁子,举例：,n 0 1 2 3 4 5 /B.M. 0 1.73 2.83 3.87 。</p><p>10、第4章 配合物反应机理和动力学,反应 机理的研究 研究对象: Co3+ , Cr3+ , Ni2+ ,Pt2+等中心离子, 简单配体 研究的时标(time scale )范围: 100s (惰性化合物) ms (活性化合物) s (电荷迁移和电子转移),配体取代 (交换反应),电子转移反应(氧化还原反应) Taube , Marcus,两类,配体交换,配位取代(substitution)反应 反应机理: 计量关系, 速率方程 深层次的机理研究,影响反应速率的因素 中心离子 的电子结构(LFSE, HS, LS), 价态, 半径 离去基团(leaving group) ( 和M的作用) 进入基团(entering group) (有影响或者无影响) 旁位基团(spectator 。</p><p>11、第二章 配位化合物的立体结构,配合物的立体结构以及由此产生的各种异构现象是研究和了解配合物性质和反应的重要基础。有机化学的发展奠基于碳的四面体结构，而配合物立体化学的建立主要依靠Co(III)和Cr(III)配合物的八面体模型，Werner首先认识到与中心原子键合的配位数是配合物的特性之一。 实验表明：中心原子的配位数与配合物的立体结构有密切关系，配位数不同，立体结构也不同；即使配位数相同，由于中心原子和配体种类以及相互作用不同，配合物的立体结构也可能不同。,2-1影响中心原子的配位数因素,中心原子对配位数的影响： a)一般。</p><p>12、第七章 配位化合物,2.,4.完成下表,6.判断下列反应进行的方向(标准态)，并简单说明理由。 (1)Cu(NH3)2+ + 2CN- Cu(CN)2 - + 2NH3 (2)2Ag(CN)2- + S2-Ag2S + 4CN- 解： (1)K稳,Cu(CN)2- = 11024 ，K稳,Cu(NH3)2+ = 7.241010 Cu(NH3)2+和 Cu(CN)2 是同类型配离子，所以反应向生成更稳定的配离子方向进行，即反应向右进行。 (2)K稳, Ag(CN)2- = 1.261021 ，Ksp(Ag2S) = 1.610-49 Q=1,9. 解： K稳, Zn(NH3)42+ =2.87109 ，,Zn(NH3)42+ = Zn2+ + 4NH3 起始浓度 / moldm-3 1.010-3 0.10 平衡浓度 / moldm-3 1.010-3-x。</p><p>13、第一章 配位化学基础知识,第二章 配合物的结构及异构现象,第三章 配合物的化学键理论,第四章 配合物的电子光谱,第五章 配合物在溶液中的稳定性,第六章 配合物反应动力学,第七章 新型配合物,1-1 配位数与配位多面体,Werner曾对配合物的立体结构和异构现象作了大 量研究工作，随着各种现代结构测定方法的建立，配合 物的结构和异构现象更成为配位化学的重要方面。,配位多面体：把围绕中心原子的配位原子看作点，以线 按一定的方式连接各点就得到配位多面体。 用来描述中心离子的配位环境。,1-2 配合物的异构现象,第二章 1-1 配位数与配位多。</p><p>14、配位化合物,配位化合物的基本概念 配位化合物的化学键理论 配位化合物的稳定性,配位化合物的基本概念,由中心原子(离子)和几个配体分子（离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物，简称配合物。,1 定义 (Definition),一、配位化合物 Coordination Compounds,CuSO4 + 4 NH3 = Cu(NH3)4SO4,SiF4 + 2 HF = H2SiF6,Ni + 4 CO = Ni(CO)4,配合物可看成是一类由简单化合物反应生成的复杂化合物：,K2SO4 +Al2(SO4)3+24H2O = 2 KAl(SO4)212H2O,Cu(NH3)42+ , SiF62-, Ni(CO)4都是配。</p><p>15、配位化合物,主要内容：,1.配位化合物的基本概念(组成和命名)2.配合物的化学键理论价键理论：确定杂化类型，解释空间构型、稳定性和磁性晶体场理论：明确d电子排布,解释稳定性、磁性和颜色3.配位平衡4.螯合物,一、配合物的定义,深蓝色溶液,第一节配位化合物的基本概念,Cu(NH3)4SO4,深蓝色溶液的分析,X-射线分析：,配离子,金属原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键相结合的复杂离。</p>