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高中化学教案（打包45套）
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广东省河源市龙川县第一中学高中化学必修一第 3 章_第 2 节几种重要的金属化合物教学目标：1 认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。2 尝试用分类方法学习物质的性质。3 通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能 。教学重点、难点：重点：1金属氧化物的化学性质2Fe(OH) 2、Fe(OH) 3的性质及转化难点：Al 2O3的两 性教学过程：教学环节 教师活动 学生活动新课导入 以铁锈、铜锈的形成及丰富多彩的颜料引入复习回顾 以 Na、Mg、Al、Fe 为例说明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学反应方程式。学习探究 在以上反应生成的化合物中，它们的组成有什么不同？性质有什么不同？阅读教材 P46第一自然段归纳整理 化合物的性质与组成的关系知识导入 一氧化物学习交流（1）铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿石炼铁？（2）生石灰的成分是什么？将生石灰加入水中，有什么现象？写出有关反应方程式（1）各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe 2O3、CuO、Al 2O3放入试管中观察这些物质的颜色、状态（2）分别加入 2mL 蒸馏水 观察是否溶解（3）在固体溶解的试管中滴 23 滴酚酞， 观察颜色的变化实验探究（4）在固体不溶解的试管中滴加 1mol/L 的盐酸 观察是否溶 解，溶液的颜色如何变化归纳整理 化学式颜色状态与水反应的方程式（注明加入酚酞后溶液的颜色）与盐酸反应的方程式（注明反应后溶液的颜色）Na2OCaOMgOFe2O3CuOAl2O3新知学习归纳整理 指导学生总结金属氧化物的性质 阅读教材 P4647，（1）多数金属氧化物为碱性氧化物。（2）多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化 物与水反应生成可溶性或微溶性碱。（3）多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水。实验探究 将新制的 Al2O3放入试管中，滴加 NaOH 溶液 观察有何现象思考交流 铝与酸、碱是如何反应的？Al 2O3既能溶于酸又能溶于碱，说明了什么？写出有关反应的离子方程式。归纳整理 Al2O3为两性氧化物金属氧化物的用途思考讨论 钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？如何用实验证明？复习回顾 （1）常见的金属氢氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些难溶于水？（2）NaOH 有哪些主要化学性质？写出有关反应方程式。归纳整理 碱的性质知识导入 铁的氢氧化物（1）在两支试管中分别加入少量 FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入 NaOH 溶液观察有什么变化？实验探究（2）另取一支试管加入 FeSO4溶液，将 NaOH溶液用长滴管插入 FeSO4溶液液面以下，挤出 NaOH 溶液观察有什么变化？思考讨论 （1）比较上述两种情况下现象有什么不同？说明了什么问题？（2）Fe(OH) 2、Fe(OH) 3是碱吗？它们不溶于水，能否溶于盐酸？板书设计归纳整理 铁的氢氧化物 氢氧化铁 氢氧化 亚铁化学式颜色、状态物理性质 水溶性制法转化与盐酸反应（离子方程式）化学性质热稳定性思考讨论 （1）欲制取 Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？（2）将 Fe(OH)3加热失水能生成 Fe2O3，将Fe（OH） 2加热后能否生成 FeO？为什么第二节 几种重要的金属化合物一氧化物 1金属氧化物的通性：2几种重要的金属氧化物：3金属氧化物的用途：二氢氧化物1铁的氢氧化物（1） Fe(OH)2 （2） Fe(OH)3（第二课时）教学目标：1 认识 Al(OH)3的两性，认识 Na2CO3、NaHCO 3的性质及转化。2 充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。3 培养学生观察图画、阅读资料的能力。教学重点、难点：重点：1Al(OH) 3的两性；2Na 2CO3、NaHCO 3的性质及转化难点：Al(OH) 3的两性教学过程：教学环节 教师活动 学生活动（1）Fe(OH) 2、Fe(OH) 3有哪些性质？（2）Fe(OH) 2如何转化为 Fe(OH)3 ？新课导入结合 NaOH 、Fe(OH) 2、Fe(OH) 3，试推断 Al(OH)3可能有哪些性质？如何制取 Al(OH)3？2Al(OH) 3（1）在试管中加入 10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量观察有什么现象实验探究（2）在试管中加入 5mL 蒸馏水，滴入几滴红墨水，再加入少量新制的 Al(OH)3沉淀观察是否褪色新知学习归纳整理 Al(OH)3的物理性质实验探究取上述实验中制得的 Al(OH)3沉淀分别装在两支试管中，在一支试管中滴加 2mol/L的盐酸，在另一支试管中滴加 2mol/LNaOH溶液，边加边振荡观察是否溶解思考讨论 结合 Al2O3的两性推断Al(OH)3的两性若 100mL 0.1mol/L 硫酸铝溶液和 NaOH 溶液混合反应生成 1.17g 沉淀，则需要0.5mol/L 的 NaOH 溶液（ ）A130 mL B100 mL C90 mL D50 mL应用实践由 AlCl3溶液如何制取 Al（OH） 3？用氨水好还是用NaOH 溶液好？为什么？学习交流 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？归纳整理指导学生阅读教材 P49，完成下表物理性质与盐酸反应两性 与 NaOH 溶液反应化学性质热稳定性制法用途在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？知识导入 三盐1碳酸钠和碳酸氢钠展示 Na2CO3、NaHCO 3样品 观察它们的颜色、状态学习探究 盐有哪些通性？根据你所掌握的知识试推断 Na2CO3、NaHCO 3有什么样的性质？如何用实验证明？实验探指导学生做教材实验：Na2CO3、NaHCO 3在水中的溶解性步骤 Na2CO3 NaHCO3（1）（2）（3）初步结论指导学生做教材实验：Na2CO3、Na 2CO3的热稳定性现象方程式结论Na2CO3NaHCO3究补充实验：Na 2CO3、NaHCO 3分别与稀盐酸、石灰水、CaCl 2的反应观察生成气体、沉淀的差别归纳整理 物质 碳酸钠 碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态物理性质 水溶性及溶液酸碱性热稳定性与盐酸反应与 CO2、H 2O 的 反应与 NaOH 的反应与石灰水的反应化学性质与 CaCl2的反应相互转化主要用途应用实践 （1）如何鉴别 Na2CO3、NaHCO 3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？（2）在 Na2CO3中混有 NaHCO3，如何除去？在 NaHCO3中混有 Na2CO3又如何除去？板书设计2氢氧化铝（1）Al(OH) 3的物理性质（2）Al(OH) 3的化学性质（3）Al(OH) 3的制法（4）Al(OH) 3的用途三盐1碳酸钠和碳酸氢钠（1） 碳酸钠和碳酸氢钠的性质（2） 碳酸钠和碳酸氢钠的转化（第三课时）教学目标：1 认识三价铁的氧化性及 Fe2+、Fe 3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。2 学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。3 通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。教学重点、难点：重点：1三价铁的氧化性2Fe 2+、Fe 3+的转化3Fe 2+、Fe 3+的检验难点：Fe 2+、Fe 3+的转化教学过程：教学环节 教师活动 学生活动新课导入 从铝盐和铁盐的净水及绚丽多彩的焰火引入2三价铁的氧化性实验探究 在两支试管里分别加入 5 mL FeCl2溶液和 5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴 KSCN 溶液溶液的颜色滴入KSCN 溶液后的颜色FeCl2溶液FeCl3溶液归纳整理 Fe2+、Fe 3+离子的检验方法（1）在一支试管里加入 5 mL FeCl2溶液，滴入几滴 KSCN 溶液，再滴入新配制的氯水观察颜色的变化实验探究（2）在一支试管里加入 5 mL FeCl3溶液，加入几滴盐酸和适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴 KSCN 溶液，再加入几滴氯水观察颜色的变化学习探究 （1）根据上述实验现象讨论如何实现 Fe2+、Fe 3+的转化？在这种转化中表现了 Fe2+、Fe 3+的什么性质？（2）你还能想出其它的方法实现 Fe2+、Fe 3+的转化吗？补充实验 用毛笔蘸取少量 30FeCl 3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中观察溶液的颜色和铜片表面的变化。上述实验说明了什么？写出有关反应的离子方程式。新知学习归纳整理 Fe、Fe 2+、Fe 3+的转化Fe Fe2+ Fe3+ 说明转化的条件，并写出有关反应方程式。应用实践 为了检验某 FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ；为了防止 FeCl2溶液变质，可向溶液中加入 。3硫酸铝钾KAl(SO 4)2学习交流 你知道油条制作时为什么要加入明矾？明矾的成分是什么？明矾在生活中还有哪些用途？学习探究 指导学生阅读教材 P51资料卡片 根据明矾的电离特点，试推断明矾应有哪些性质？4铝盐和铁盐的净水作用实验探究 把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试管中，向其中两支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡静置不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min5min归纳整理 作为净水剂应具备的条件。5铜盐学习交流 铜制器具用久了就生锈，你知道铜锈的的成分是什么？除了铜锈，还有哪些铜盐？归纳整理 指导
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