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名师 整合 学案导学 设计 学年 高中化学 同步 打包 57 鲁科 选修

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（名师整合）【学案导学设计】2014-2015学年高中化学（同步讲练+学案）（全册打包57套）鲁科版选修4,名师,整合,学案导学,设计,学年,高中化学,同步,打包,57,鲁科,选修

内容简介：

- 1 - 第 2 课时 化学反应的焓变、热化学方程式 目标要求 变的含义及其表示方法。 一、化学反应的焓变 1焓 描述物质所具有 能量 的物理量，符号是 H。 2反应焓变 ( H) (1)定义： 反应产物 总焓与 反应物 总焓之差。 (2)表达式： H H(反应产物 ) H(反应物 )。 (3)与反 应热的关系：热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为热能 (同时可能伴随着反应体系体积的改变 )，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，即 H 如果 H 0，即反应产物的焓 大于 反应物的焓，说明反应是吸收能量的，为 吸 热反应； 如果 H 0，即反应产物的焓 小于 反应物的焓，说明反应是释放能量的，为 放 热反应。 二、热化学方程式 1在热化学中，将一个化学反应的 物质 变化和反应的 焓变 同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。 如 1 2与 12 2反应生成 1 85.8 表示该过程的方程式 H2(g) 12O2(g)=l) H 285.8 kJ 1即为热化学方程式。 2书写热化学方程式注意的问题 (1)要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的 状态 。一般用英文小写字母 g、l、 态 、 液态 和 固态 。水溶液中溶质则用 示。 (2)在 度 ，因为在不同温度下进行同一反应，其反应 焓变 是不同的。如果不标明温度和压强，则表示在 298_K、 100_ (3) 1或 kJ 1。 (4)在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示 物质的量 ，可以用整数或简单分数表示。同一化学反应，热化学方程式中物质的 系数 不同， 据焓的性质，若热化学方程式中各物质的 系数 加倍，则 反应逆向进行，则 数值 不变。 知识点一 焓变与反应热 1下列说法正确的是 ( ) A反应焓变是指 1 B当反应放热时， H 0，反应吸热时， H 0 C在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热， ” 答案 D 2下列说法中，正确的是 ( ) A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， H0 D - 2 - 答案 C 知识点二 热化学方程式的概念和意义 3下列说法正确的是 ( ) A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2(g) O2(g)=2l) H 483.6 案 C 解析 化学方程式还应注明各物质的聚集状态； 热反应有时在点燃或加热时才能发生； 4热化学方程式 C(s) g)=CO(g) H2(g) H 131.3 kJ 1表示 ( ) A碳和水反应吸收 131.3 B 1 反应生成 1 31.3 量 C 1 态碳和 1 气并吸收 131.3 D 1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.3 案 C 解析 依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量 反应时吸收或放出的热量，单位是 kJ 1，该热化学方程式表示 1 态碳和 1 收 131.3 别要指明水的状态。 知识点三 热化学方程式书写及正误判定 5已知在 110 5 298 2 84 列热化学方程式正确的是 ( ) A g)=H2(g) 12O2(g) H 242 kJ 1 B 2H2(g) O2(g)=2l) H 484 kJ 1 C H2(g) 12O2(g)=g) H 242 kJ 1 D 2H2(g) O2(g)=2g) H 484 kJ 1 答案 A 解析 氢气燃烧是放热反应，其 C、 284 以 应逆向进行， 此 6写出下列反应的热化学方程式： (1)N2(g)与 H2(g)反应生 成 1 H3(g)，放出 46.1 量 _。 (2)1 (石墨 )与适量 g)反应生成 CO(g)和 H2(g)，吸收 131.3 _。 答案 (1)12N2(g)32H2(g) g) H 46.1 kJ 1 (2)C(石墨 ) g)=CO(g) H2(g) H 131.3 kJ 1 解析 热化学方程式的书写要求 有三点： 标明各物质的聚集状态； 化学方程式中各物质的系数可以是整数或分数，且与热量成正比； 用 符号为负；表示吸热时，其符号为正 (正号可省略 )。 练基础落实 1已知充分燃烧 a 放出热量 b 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( ) A 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H 2b kJ 1 - 3 - B g) 52O2(g)=2g) l) H 2b kJ 1 C 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H 4b kJ 1 D 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H b kJ 1 答案 C 解析 放热反应中 H 0， 所以 B、 生成 1 b 热量 ， 所以 ，生成 4 b 所以 2在 100 98 关反应的热化学方程式有： H2(g) 12O2(g)=g) 241.8 kJ 1 H2(g) 12O2(g)=l) 285.8 kJ 1 下列说法错误的是 ( ) A 2O(g)时，放出 241.8 热量 B 2表示参加反应的 C 185.8 kJ 1 D 1 4 答案 B 解析 物质分子式前面的系数只表示 “ 物质的量 ” ，而不表示微粒个数。 3已知： (1)H2(g) 12O2(g)=g) a kJ 1 (2)2H2(g) O2(g)=2g) b kJ 1 (3)H2(g) 12O2(g)=l) c kJ 1 (4)2H2(g) O2(g)=2l) d kJ 1 下列关系式中正确的是 ( ) A C 2a 案 C 解析 2反应， 推知 B、 g) H 2O(l)，要放出热量， (1)、 (3)反应热比较应为 c” 、 “ 解析 解答本题时要明确以下三点： (1)反应热等于旧化学键断裂吸收的能量与新化学键生成放出的能量差。 (2)物质由气态转化成液态要放出热量。 (3)比较 连同 “ ” 、 “ ” 号包括在内。 (1)H2(g)和 12O2(g)与 2H(g)和 O(g)之间的能量差是 2H(g) 和 12O2(g) O(g) 过程中断开 H H 键和 O=O 键需吸收的能量。所以 的能量， H(g) O(g)结合成氢氧键所放出的能量， 键所释放的能量，即 a b c。 (2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应， H0。 (3)比较 连同 “ ” 、 “ ” 包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小，与 “ ” 、 “ ” 无关。 8 氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 649.5 热化学方程式为 _。 又已知： l)=g) H 44 kJ 1。则 (标准状况 )乙