（名师整合）【学案导学设计】2014-2015学年高中化学（同步讲练+学案）（全册打包57套）鲁科版选修4
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（名师整合）【学案导学设计】2014-2015学年高中化学（同步讲练+学案）（全册打包57套）鲁科版选修4,名师,整合,学案导学,设计,学年,高中化学,同步,打包,57,鲁科,选修
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- 1 - 第 1 课时 化学反应的反应热 目标要求 说出常见的能量转化形式。 一、放热反应与吸热反应 1放热反应是指 化学反应中放出热量的反应 。 2吸热反应是指 化学反应中吸收热量的反应 。 二、反应热 当化学反应在一定温度下进行时，反应所 吸收 或 放出 的热量称 为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。表示符号： Q。 三、化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是 反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程 。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要 克服原子间 的相互作用，这需要 吸收 能量；当 原子重新结合成生成物分子 ，即新化学键 形成 时，又要 释放 能量。 四、中和反应的反应热的测定 1在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1_时的反应热就是中和热。 表达式： H ( (=l) H 57.3 kJ 1 2实验探究：根据实验步骤，测出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反应的反应前后的温度值，领会量热计的使用过程。 (1)实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。 (2)实验原理 酸碱中和反应是放热反应，利用一定质量的酸和碱发生反应，测出反应前后溶液温度差，再根据参加反应的酸溶液和碱溶液的体积求出混合溶液的质量，根据公式计算： Qc m t，其中： c g 1 1， t 后换算成生成 1 2 (3)实验步骤 制作简易的量热器。 用量筒准确量取反应溶液，准确测量温度 (精确到 。 将溶液混合反应，记录终止温度。 重复实验步骤 、 三次。 实验 起始温度C 终止温度C 温度差 (t2C 反应热 Q/J (4)数据处理 根据实验数据计算反应热。 为了使计算简便一些，我们近似地认为： 1.0 L 1盐酸和 1.0 1 g 3，所以可求出盐酸的质量 中和后生成的溶液的比热容 c g 1 1，则 100 .0 1盐酸与100 .0 1 c( ( 出。 - 2 - 知识 点一 反应热的概念 1实验室制取下列气体的反应为放热反应的是 ( ) A由无水醋酸钠制 B由乙醇制 由电石制 D由碳酸钙受热分解制 案 C 解析 是放热反应，只有 2已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是 ( ) A电解熔融的 反应是一个放出能量的反应 B水分 解产生氢气和氧气时放出能量 C相同状况下，反应 2=2反应 2=2D氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 答案 C 解析 由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以 外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和 A、B、 知识点二 反应热与化学键键能关系 3通常人们把拆开 1 学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能 (见下表 )： 化学键 H H l H 键能 /(kJ 1) 436 243 431 请计算 H2(g) g)=2g)的反应热 ( ) A 862 kJ 1 B 679 kJ 1 C 183 kJ 1 D 183 kJ 1 答案 C 解析 拆开 1 2和 1 36 kJ 1 243 kJ1 679 kJ 1；形成 2 31 kJ 12 862 kJ 1，所以该反应的反应热是 679 kJ 1 862 kJ 1 183 kJ 1。 4已知 H 断裂时吸收或生成时释放的能量 )为 436 kJ 1， N 91 kJ 1，根据热化学方程式： N2(g) 3H2(g)=2g) H 92.4 kJ 1。则 NN 键的键能是 ( ) A 431 kJ 1 B 945.6 kJ 1 C 649 kJ 1 D 896 kJ 1 答案 B 解析 H反应物键能总和生成物键能总和 H 3 E(H H) E(NN) 6E(N H) 3436 kJ 1 E(NN) 6391 kJ 1 92.4 kJ 1，所以 E(NN) 92.4 1 6391 kJ 1 3436 kJ 1 945.6 kJ 1。 知识点三 中和热的测定 1盐酸与 50 1 过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： - 3 - (1)大 小烧杯间填满碎纸条的作用是 _。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 _(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 。结合日常生活的实际该实验在 _中进行效果更好。 (3)实验中改用 60 1盐酸与 50 1 上述实验相比，所放出的热量 _(填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 ”) ，所求中和热_(填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 ”) ，简述理由_ _。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替 得的中和热的数值会_；用 50 .5 1 得的中和热的数值会 _。 (均填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 答案 (1)减少实验过程中的热量损失 (2)偏小 保温杯 (3)不相等 相等 因中和热是在稀溶液中， 1 和 1 H 发生中和反应生成 1 2酸碱的用量无关 (4)偏小 偏小 解析 要掌握实验操作要点： 量热计保温效果要好； 酸碱溶液的浓度要小； 酸碱一方要过量； 操作迅速准确，减少热量损失； 及时准确记录数据。中和热是在稀溶液中，1 和 1 H 发生中和反应生成 1 2酸与强碱反应的实质是 H =算出来的中和热是相同的。 练基础落实 1下列说法正确的是 ( ) A化学反应中的能量变化，都表示为热量的变化 B需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应 C放热反应在常温下一定很容易发生 D反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 答案 D 2下列反应中既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A铝与稀盐酸反应 B灼热的炭与二氧化碳反应 C甲烷在空气中燃烧 D H)28H 2答案 B 3已知 C(石墨， s)=C(金刚石， s)(吸热反应 )， 磷， s)=4P(红磷， s)(放热反应 )，下列判断正 确的是 ( ) A说明金刚石的内能比石墨低 B说明红磷比白磷稳定 C说明红磷比金刚石稳定 D此种变化为物理变化 答案 B 4研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是 ( ) A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 - 4 - B物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量 (化学能 )转化为热能释放出来 C氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量 的反应 答案 C 练方法技巧 5将 V1 1 2 知浓度的 验结果如图所示 (实验中始终保持 50 下列叙述正确的是 ( ) A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能 C 1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 答案 B 解析 从图中曲线可以看出，温度为 22 时， 5 时已经开始发生反应，所以 22 一定不是室温， 线随 反应的进行，溶液温度升高，说明反应放热，化学 能转化为热能， 30 明此时两者恰好完全反应，则 1.5 1， 实验不能证明有水生成的其他反应也是放热反应。 练综合拓展 6某学习小组设计以下实验，探究化学反应 中的热效应，把试管放入盛有 25 的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管 往其中滴加 5 回答下列问题： (1) 实验中观察到的现象是 _ _ _。 (2)产生上述现象的原因是 _。 (3)写出有关反应的离子方程式： _。 (4)由实验推知， 2的总能量 _(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 镁片和盐酸的总能量。 (5)如果将本题中 “25 的饱和石灰水 ” 换成 “20 碳酸饮料 ” 进行实验探究，实验中观察到的另一现象是 _ _ _，其原因是 _ - 5 - _。 答案 (1)试管中镁片逐渐溶解，并有气体产生，烧杯中石灰水变浑浊 (2)镁与稀盐酸反应是放 热反应，该反应放出的热量使石灰水温度升高， H)2的溶解度随温度的升高而减小，故变浑浊 (3)2H = (4)小于 (5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快 气体的溶解度随着温度的升高而减小 解析 镁与盐酸反应是放热反应，镁与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高，H)2的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度也随温度的升高而减小。 7下表中的数据是破坏 1 物质 2 I 量 (243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答 (1) (5)题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是 ( ) A B C D 2)下列氢化物中，最稳定的是 ( ) A B C (3)=2代表 I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。 (4)相同条件下， 代表 I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 _。 (5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题 (4)吗？ 答案 (1)A (2)A (3)放热反应 (4)5)能。元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越 多。 解析 破坏 1 出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。 (1)生成 1 2时放出的能量最多，为 436 (2)在氢化物中，生成 1 432 (3)分别计算出三个反应放出的热量依次为： 185 103 1 第 1 课时 化学反应的反应热 学习目标定位 说出反应热、放热反应、吸热反应等概念。 会测定反应热的基本原理和方法。 1化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有 新物质 生成；二是能量发生了变化，即 吸收 能量或 放出 能量。 2化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 热量 的变化。因此化学反应分为两类： 放热 反应和 吸热 反应。下列图中 ，图 1表示 放热 反应，图 2表示 吸热 反应。 3有下列反应： 氧化钙与水反应 碳酸氢钠受热分解 硫酸与氢氧化钠溶液混合 燃烧煤炭取暖 钠与水反应 胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是 ，放热反应的是 。 探究点一 化学反应的反应热 1化学反应中存在两大变化，即 物质 变化和 能量 变化。由于拆开不同的化学键 消耗 的能量不同 ，形成不同的 化学键 释放 的能量也 不同 ，所以化学反应中总会伴随有 能量 的变化，最终的反应结果表现为 吸收 能量或 放出 能量。 2化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 热量 的变化。因此化学反应分为两类： (1)放热反应： 放出热量的化学反应 。 2 (2)吸热反应： 吸收热量的化学反应 。 3反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所 释放或吸收的热量 称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。 (1)表示方法：用符号 Q0，反应 吸热 ； Q0，反应 放热 。 (2)单位： J 1或 kJ 1。 归纳总结 (1)反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热。 (2)对于一个给定的化学反应，反应热与反应物的 物质的量 、 状态 及 反应条件 (如温度、压强、溶液的浓度等 )有关。 活学活用 1下列说法不正确的是 ( ) A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能发生 C反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应 D吸热反应在一定条件下 (如高温、加热等 )才能发生 答案 B 解析 反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能 是放热反应；化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热反应和吸热反应在一定条件下才能发生。 探究点二 反应热的测定 1反应热的数据可以运用理论计算求得，也可以通过实验测得。测定反应热的仪器 量热计如下图所示。 (1)根据图示，填空。 (2)测定方法：将反应物溶液加入到 量热计内筒 并迅速混合，搅拌，测量反应前后溶液 温度的变化值。 (3)计算公式： Q C(其中 量热计的 热容 ， 应前和反应后体系的温度 。 2测定中和反应的反应热 3 (1)中和反应的反应热可以用实验的方法测得。先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器中使酸、碱稀溶液混合，发生中和反应， 放出的热传入水 (稀溶液 )中 ，测量出 水 (稀溶液 )的温度变化 ，根据水的质量、比热等可求出反应放出的热量。 (2)实验仪器装置 将下列实验装置中各仪器 (或物品 )的名称填在横线上。 实验过程中，还需要的其他仪器有 50_2只 )。 (3)实验测量数 据 初始温度 (测量方法是用一 量筒 量取 50 1盐酸，倒入 小烧杯 中并测量其 温度 ；用另一量筒 量取 50 1 度 ，取两温度平均值为 终止温度 (测量方法是把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸 中，并把量筒中的次倒入小烧杯中。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度 ，记录终止温度为 重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。 (4)实验数据处理 盐酸、 氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是 1 g 3，反应后溶液的比热容 C K 1g 1。该实验中盐酸和 2 T1)和反应的反应热为 2 T1)kJ 1或 Q kJ 1。 归纳总结 中和反应的反应热的测定实验步骤 4 活学活用 2 50 .0 1盐酸跟 50 .1 1氢氧化钠溶液在 “ 探究点二 2” 中图示装置 中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。试回答下列问题： (1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 _。 (2)_(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) 将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其原因是 _ _。 (3)大烧杯上如不盖泡沫塑料盖板，对求得反应热数值的影响是 _(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 无影响 ”) 。 (4)如果改用 60 .0 1盐酸跟 50 .1 1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 _(填 “ 增加 ” 、 “ 减少 ” 或 “ 不变 ”) ，理由是 _ _。 答案 (1)减少热量散失 (2)不能 铜棒传导热的能力较强，使热量散失较多 (3)偏低 (4)增加 反应消耗的酸、碱增多，放出热量增加 解析 中和反应的反应热测定实验，一是要防止热量散失，如大烧杯上加盖泡沫塑料盖板、两个烧杯口要相平、在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片、用环形玻璃搅拌棒搅拌而不能用金属棒 (丝 )搅拌、实验时动作要迅速等；二是酸、碱溶 液浓度宜小不宜大，温度计读数要准确等。加过量碱溶液可使酸完全反应，碱过量对中和反应的反应热测定没有影响。 1下列说法不正确的是 ( ) A化学反应除了生成新物质外，都伴随着能量的变化 B放热反应不需要加热就可以发生 C反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应 5 D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 答案 B 2吸热反应一定是 ( ) A释放能量 B能量无变化 C反应物的总能量低于生成物的总能量 D反应物的总能量高于生成物的总能量 答案 C 3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( ) A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 答案 A 4在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是 ( ) 天平 量筒 烧杯 滴定管 温度计 试管 酒精灯 A B C D全部 答案 B 5 (1)写出下列反应的化学方程式 将 1盐酸与 1氢氧化钠溶液等体积混合： _。 将 1硫酸与 1氢氧化钠溶液等体积混合： _。 (2)上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是 _；若从能量的变化分析，其反应类型是 _。 (3)上述两反应的离子方程式是 _， 两反应过程中的热量变化 _(填 “ 相同 ” 或 “ 不同 ”) ，你判断的依据是_。 答案 (1) =H 22=22)中和反应 放热反应 (3)H =同 参加两反应的 H 、 的数目都相同 6 基础过关 一、反应热的概念 1下列对化学反应的认识错误的是 ( ) A会引 起化学键的变化 B会产生新的物质 C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化 答案 C 解析 化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故 2下列叙述正确的是 ( ) A物质燃烧都是吸热反应 B化学反应总是伴随着能量的变化 C化学反应中放出的能量一定等于吸收的能量 D化学反应中放出的热量才是反应热 答案 B 3下列各项与反应热的大小无关的是 ( ) A反应物的状态 B温度 C反应物的物质的 量 D表示反应热的单位 答案 D 4下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 ( ) A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧 C硫在氧气中燃烧 D二氧化碳通过炽热的焦炭 答案 D 二、放热反应和吸热反应的判断 5下列属于吸热反应的是 ( ) H) 28H 2O 水受热分解 7 A B C D 答案 C 6下列过程属于放热反应的是 ( ) A用石灰石烧制石灰 B在生石灰中加水 C浓硫酸的稀释 D硫酸铵 与氢氧化钙的反应 答案 B 解析 浓硫酸的稀释放热但不是化学反应。 7下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是 ( ) A铝片与稀硫酸的反应 B氢氧化钡与硫酸的反应 C灼热的炭与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中燃烧 答案 B 8 “ 摇摇冰 ” 是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 ( ) A氯化钠 B固体硝酸铵 C固体氢氧化钠 D生石灰 答案 B 解析 氯化钠溶解几乎没有能量的变化，固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，生石灰与水反应放热 ，铵盐类溶于水一般吸热。 三、反应热的测定 9在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是 ( ) A碎泡沫塑料 B环形玻璃搅拌棒 C底部垫纸条 D两个量筒 答案 B 10在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 ( ) A反应前酸、碱溶液的温度要相同 B测量溶液的温度计要一直插在溶液中 C为了使反应均匀进行，可以向酸 (碱 )中分次加入碱 (酸 ) D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量 答案 C 解析 分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确。 8 11用 50 1盐酸和 50 1 验中测得起始温度为 ，终止温度为 ，反应后溶液的比热容为 g 1 1，盐酸和 g 3，则中和反应生成 1 ) A 55.2 B 391 C 336 D 案 A 解析 代入 Q kJ 1计算即可。 12将 V1 1 液和 V2 验结果如图所示 (实验中始终保持 50 下列叙述正确的是 ( ) A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能 C 1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 答案 B 解析 从图中曲线可以看出，温度为 22 时， 5 时已经开 始发生反应，所以 22 一定不是室温， 线随 反应的进行，溶液温度升高，说明反应放热，化学能转化为热能， 30 温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则 30 120 1.5 1， 实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的， 能力提升 13反应 C(石墨 金刚石 )是吸热反应，由此可知 ( ) 石墨比金刚石稳定 石墨没有金刚石稳定 石墨和金刚石可以相互转化 石 墨和金刚石不可以相互转化 A B C D 答案 A 解析 C(石墨 )的总能量小于 C(金刚石 )的总能量，能量高的物质不稳定。 9 14固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是 ( ) A碘受热升华，吸收热量，但发生的是物理变化 B碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应 C碘受热升华，未破坏共价键，不供应热量也能发生 D碘受热升华，热能转化为化学能 答案 A 15已知 1 g 21 =96 蒸气中形成 1 63 ) A 920 B 557 436 D 188 案 C 解析 反应的热化学方程式为 2H2(g) O2(g)=2g) H 484 kJ 1,1 22463 484 496 2 436 16计算 1 2和 1 _。 (已知： 1 36 1 l 43 1 31 答案 183 kJ 1 解析 生成 2 子即形成 2 31 kJ 12 862 以，该反应 H2(g) g)=2g)的反应热：反应物的键能总和生成物的键能总和 436 kJ 1 243 kJ 1 862 kJ 1 183 kJ 1。 10 拓展探究 17如右图 所示，把试管放入盛有 25 澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入 5 回答下列问题： (1)实验中观察到的现象有 _。 (2)产生上述实验现象的原因是活泼金属镁与酸反应放出氢气，且反应放热； _。 (3)写出有关的离子方程式 _。 (4)由实验可知， 2的总能量 _(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 镁条和盐酸的总能量。 (5)如将本题中 “25 澄清饱和石灰水 ” 换成 “20 的碳酸饮料 ” 进行探究实验，实验中观察到的另一现象是 _。 其原因是 _。 答案 (1)试管中有气泡冒出，烧杯中石灰水变浑浊 (2)当温度升高时氢氧化钙的溶解度降低 (3)2H = (4)小于 (5)试管和烧杯中都有气体冒出 碳酸受热分解会放出 - 1 - 第 2 课时 化学反应的焓变、热化学方程式 目标要求 变的含义及其表示方法。 一、化学反应的焓变 1焓 描述物质所具有 能量 的物理量，符号是 H。 2反应焓变 ( H) (1)定义： 反应产物 总焓与 反应物 总焓之差。 (2)表达式： H H(反应产物 ) H(反应物 )。 (3)与反 应热的关系：热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为热能 (同时可能伴随着反应体系体积的改变 )，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，即 H 如果 H 0，即反应产物的焓 大于 反应物的焓，说明反应是吸收能量的，为 吸 热反应； 如果 H 0，即反应产物的焓 小于 反应物的焓，说明反应是释放能量的，为 放 热反应。 二、热化学方程式 1在热化学中，将一个化学反应的 物质 变化和反应的 焓变 同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。 如 1 2与 12 2反应生成 1 85.8 表示该过程的方程式 H2(g) 12O2(g)=l) H 285.8 kJ 1即为热化学方程式。 2书写热化学方程式注意的问题 (1)要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的 状态 。一般用英文小写字母 g、l、 态 、 液态 和 固态 。水溶液中溶质则用 示。 (2)在 度 ，因为在不同温度下进行同一反应，其反应 焓变 是不同的。如果不标明温度和压强，则表示在 298_K、 100_ (3) 1或 kJ 1。 (4)在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示 物质的量 ，可以用整数或简单分数表示。同一化学反应，热化学方程式中物质的 系数 不同， 据焓的性质，若热化学方程式中各物质的 系数 加倍，则 反应逆向进行，则 数值 不变。 知识点一 焓变与反应热 1下列说法正确的是 ( ) A反应焓变是指 1 B当反应放热时， H 0，反应吸热时， H 0 C在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热， ” 答案 D 2下列说法中，正确的是 ( ) A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， H0 D - 2 - 答案 C 知识点二 热化学方程式的概念和意义 3下列说法正确的是 ( ) A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2(g) O2(g)=2l) H 483.6 案 C 解析 化学方程式还应注明各物质的聚集状态； 热反应有时在点燃或加热时才能发生； 4热化学方程式 C(s) g)=CO(g) H2(g) H 131.3 kJ 1表示 ( ) A碳和水反应吸收 131.3 B 1 反应生成 1 31.3 量 C 1 态碳和 1 气并吸收 131.3 D 1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.3 案 C 解析 依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量 反应时吸收或放出的热量，单位是 kJ 1，该热化学方程式表示 1 态碳和 1 收 131.3 别要指明水的状态。 知识点三 热化学方程式书写及正误判定 5已知在 110 5 298 2 84 列热化学方程式正确的是 ( ) A g)=H2(g) 12O2(g) H 242 kJ 1 B 2H2(g) O2(g)=2l) H 484 kJ 1 C H2(g) 12O2(g)=g) H 242 kJ 1 D 2H2(g) O2(g)=2g) H 484 kJ 1 答案 A 解析 氢气燃烧是放热反应，其 C、 284 以 应逆向进行， 此 6写出下列反应的热化学方程式： (1)N2(g)与 H2(g)反应生 成 1 H3(g)，放出 46.1 量 _。 (2)1 (石墨 )与适量 g)反应生成 CO(g)和 H2(g)，吸收 131.3 _。 答案 (1)12N2(g)32H2(g) g) H 46.1 kJ 1 (2)C(石墨 ) g)=CO(g) H2(g) H 131.3 kJ 1 解析 热化学方程式的书写要求 有三点： 标明各物质的聚集状态； 化学方程式中各物质的系数可以是整数或分数，且与热量成正比； 用 符号为负；表示吸热时，其符号为正 (正号可省略 )。 练基础落实 1已知充分燃烧 a 放出热量 b 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( ) A 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H 2b kJ 1 - 3 - B g) 52O2(g)=2g) l) H 2b kJ 1 C 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H 4b kJ 1 D 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H b kJ 1 答案 C 解析 放热反应中 H 0， 所以 B、 生成 1 b 热量 ， 所以 ，生成 4 b 所以 2在 100 98 关反应的热化学方程式有： H2(g) 12O2(g)=g) 241.8 kJ 1 H2(g) 12O2(g)=l) 285.8 kJ 1 下列说法错误的是 ( ) A 2O(g)时，放出 241.8 热量 B 2表示参加反应的 C 185.8 kJ 1 D 1 4 答案 B 解析 物质分子式前面的系数只表示 “ 物质的量 ” ，而不表示微粒个数。 3已知： (1)H2(g) 12O2(g)=g) a kJ 1 (2)2H2(g) O2(g)=2g) b kJ 1 (3)H2(g) 12O2(g)=l) c kJ 1 (4)2H2(g) O2(g)=2l) d kJ 1 下列关系式中正确的是 ( ) A C 2a 案 C 解析 2反应， 推知 B、 g) H 2O(l)，要放出热量， (1)、 (3)反应热比较应为 c” 、 “ 解析 解答本题时要明确以下三点： (1)反应热等于旧化学键断裂吸收的能量与新化学键生成放出的能量差。 (2)物质由气态转化成液态要放出热量。 (3)比较 连同 “ ” 、 “ ” 号包括在内。 (1)H2(g)和 12O2(g)与 2H(g)和 O(g)之间的能量差是 2H(g) 和 12O2(g) O(g) 过程中断开 H H 键和 O=O 键需吸收的能量。所以 的能量， H(g) O(g)结合成氢氧键所放出的能量， 键所释放的能量，即 a b c。 (2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应， H0。 (3)比较 连同 “ ” 、 “ ” 包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小，与 “ ” 、 “ ” 无关。 8 氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 649.5 热化学方程式为 _。 又已知： l)=g) H 44 kJ 1。则 (标准状况 )乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 _ 答案 g) 3O2(g)=s) 3l) H 2 165 kJ 1 1 析 1 249.5 2 165 0.5 21.5 出热量 为 122 165 1.5 2O(l)变为 1.5 2O(g)需吸收热量为 66 所以 0.5 2 122 165 4 1 016.5 1 第 2 课时 焓变 热化学方程式 学习目标定位 热反应和放热反应的本质。 1化学反应能量的变化，通常主要表现为热量的变化。比较化学反应过程中能量的变化并判断反应类型 (吸热反应和放热反应 )。 (1)从化学键的角度理解 反应物、生成物中化学键的变化关系 反应类型 断裂旧化学键 吸收 的总能量 生成新化学键 释放 的总 能量 吸热反应 (2)从物质储存化学能的角度理解 反应物、生成物储存的化学能的大小关系 反应类型 反应物的总能量 生成物的总能量 放热反应 反应物的总能量 0，反应产物的焓大于反应物的焓，反应吸收热量，此反应为吸热反应。 热反应， H” 或 “0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量 C放热反应都不需要加热就能发生 D吸热反应在一定条件 (如常温、加热等 )下能发生 答案 C 解析 化学反应中既有物质变化，又有能量变化， A 正确； H0的反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量， 些放热反应需要加热或 点燃才能引发， 些吸热反应如 H)28H 2常温下就能反应， 2下列反应属于吸热反应的是 ( ) A炭燃烧生成一氧化碳 7 B中和反应 C锌粒与稀硫酸反应制取 H)28H 2答案 D 解析 物质燃烧、酸碱中和、金属与水或酸的置换反应都属于放热反应。 3下列变化一定为放热的化学反应的是 ( ) A g)=l)放出 44 B H0的化学反应 C形 成化学键时共放出能量 862 D能量变化如图所示的化学反应 答案 D 解析 化学反应放热还是吸热，取决于 H(生成物 )与 H(反应物 )的相对大小。若 H(生成物 )H(反应物 )，则反应吸热，反之放热。 2O(g)=l)为物理变化； H0，即H(生成物 )H(反应物 )，反应吸收热量； 图可知H(生成物 )0；反应吸热时， 一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定高于生成物的总焓；反应焓变是指在恒压条件下，化学反应的反应热，不仅是 1 质参加反应时的能量变化。 5已知 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ 1，则下列关于方程式2l)=2H2(g) O2(g)的 ) A方程式中的化学计量数表示分子数 B该反应 C该反应 H 571.6 kJ 1 8 D可表示 36 答案 B 解析 在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则 值不变，故 6在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用 2H2(g) O2(g)=2g) H2(g) O2(g)=2l) ( ) A B D 无法确定 答案 B 解析 气态水液化时释放能量，放热越少， 4分子，其结构为正四面体 (如图所示 )，与白磷分子相似。已知断裂 1 93 裂 1 N 键吸收 941 ( ) A 4高 B 1 4气体转化为 24 C 2的同系物 D 1 4气体转化为 24 答案 D 解析 构相似，均为分子晶体，由于 4，故其分子间作用力弱于 熔点低于 2互为同素异形体，而不是同系物，则 C 错；从结构图中可看出，一个 个 N 据 N4(g)=2N2(g) H，有 H 6193 kJ 1 2941 kJ 1 724 kJ 1，故 三、热化学方程式 8已知： H2(g) F2(g)=2HF(g) H 270 kJ 1，下列说法正确 的是 ( ) A 2 70 B 1 70 在相同条件下， 1 D 1个氢气分子与 1个氟气分子反应生成 2个氟化氢气体分子放出 270 答案 C 解析 热化学方程式中 反应中各物质前的计量数不再表示粒子数目，只表示物质的 “ 物质的量 ” ，故 A、 HF(g)HF(l) 会放出 热量，故 70 该反应放热，故 9 9由氢气和氧气反应生成 1 41.8 热量， 1 下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A H2(g) 12O2(g)=l) H 285.9 kJ 1 B H2(g) 12O2(g)=l) H 241.8 kJ 1 C H2(g) 12O2(g)=l) H 285.9 kJ 1 D H2(g) 12O2(g)=g) H 241.8 kJ 1 答案 A 解析
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