（名师整合）【学案导学设计】2014-2015学年高中化学（同步讲练+学案）（全册打包57套）鲁科版选修4
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（名师整合）【学案导学设计】2014-2015学年高中化学（同步讲练+学案）（全册打包57套）鲁科版选修4,名师,整合,学案导学,设计,学年,高中化学,同步,打包,57,鲁科,选修
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- 1 - 第 2 节 弱电解质的电离 盐类的水解 第 1 课时 弱电解质的电离平衡 学习目标定位 正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 1将下列 () 中的物质与 () 、 () 中的物质类型用短线连接起来。 2写出下列电解质的电离方程式： (1)： =2 3 ； (2)= ； (3)=2H ； (4) H ； (5) 。 3 (1)水的离子积常数表达式是 H 。 (2)将纯水加热至较高温度，水的离 子积变化是 增大 ， 小 。 (3)室温下，某溶液中由水电离产生的 H 10 12 1，则由水电离产生的 是 1012_ 1，该溶液的 或 12。 探究点一 弱电解质的电离平衡 1弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是 ，在醋酸溶液中含有的溶 质粒子有 H 、 、 - 2 - 2图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子重新结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题： (1)酸分子电离成离子 的速率； 子结合成醋酸分子 的速率。 (2)在时间由 断减小 ， 断增大 。 (3)当时间达 ，此时醋酸达到 电离平衡 状态。 3 (1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表： 粒子浓度 H 醋酸初溶于水 接近于 0 接近于 0 最大 达到电离平衡前 增大 增大 减小 达到电离平衡时 不变 不变 不变 (2)若将等体积、等浓度的 酸混合，其过程中 H 变化是 混合初最大，然后减小，达平衡时不变 ； 变化是 混合初最大，然后减小，达平衡时不变 ； 化是 混合初接近于 0，然后增大，达 平衡时不变 。 4分析下列条件的改变对醋酸电离平衡 H 的影响，并填写下表： 条件改变 平衡移动方向 H 升高温度 向右移动 增大 增大 加 右移动 减小 减小 加盐酸 向左移动 增大 减小 加少量 体 向右移动 减小 增大 加少量 体 向左移动 减小 增大 归纳总结 1电离平衡状态 在一定条件 (如温度、浓度 )下，当弱电解质分子 电离成离子的速率 和 离子重新结合成弱电解质分子的速率 相等时，电离过程就达到了 电离平衡状态。 2电离平衡的特征 (1)弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有 停止 ，只是溶液中各分子和离子的浓度都 保持不变 。 (2)外界条件发生变化，电离平衡 随之发生变化 。 3影响电离平衡的因素 - 3 - (1)温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡向 正反应 方向移动；降温，电离平衡向 逆反应方向移动。 (2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就 越大 。 (3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向 逆反应 方向移动。例如向 离。 4弱电解质的电离方程式的书写 (1)弱电解质的电离方程式的书写用 表示。 如 2 2 4 。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如 2 ， 。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如 H)3的电离方程式是 H)3 3 3。 活学活用 1下列说法正确的是 ( ) A根据溶液中有 和 H 即可证明 B根据溶液中 和 H 的物质的量浓度相等即可证明 C当 2液中 2O、 和 的浓度相等 D 离程度依次减弱 答案 D 解析 该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出 的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态， 据 H 知即使 和 H 的浓度也相等， 2液中各粒子的浓度不变，而不是相等， 2大多数以 2步电离且电离程度依次减小， 2在 0.1 1 H ，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 衡向正反应方向移动 C加入少量 0.1 1液中 H 减小 D加入少量 衡向正反应方向移动 答案 B 解析 体，与 H 反应， H 的浓度变小，平衡向正反应方向移动； 的浓度变大，平衡向其减小的方向 (也就是逆反应方 - 4 - 向 )移动，但最终 H 比未加 的浓度增大，平衡向逆反应方向移动。 探究点二 电离平衡常数 1电离平衡与化学平衡类似，请你根据化学平衡常数的表达式，推断写出弱电解质 B 的电离平衡常数 (简称电离常数 )的表达式 K A B 。 2一元弱酸的电离常数用 元弱碱的电离常数用 a H ， 2O 的电离常数的表达式是 2O。 3根据电离常数的表达式分析判断，电离常数 示该弱电解质越 容易 电离，所对应的弱酸的酸性相对 较强 (或弱碱的碱性相对 较强 )。 归纳总结 (1)电离平衡常数是指一定温度下，弱电解质达到电离平衡时， 弱电解质电离生成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比 (为一常数 )，简称电离常数，用 K 表示。电离常数与浓度无关，只与温度有关。由于电离是 吸热 的，所以电离平衡常数随着温度的升高而 增大 。 (2)电离常数的意义：根据电离常数的大小，可以判断弱电解质的相对强弱， 大，离子浓度越大，即表示该电解质越强。所以从 以判断弱酸和弱碱的强弱。 (3)多元弱酸 分步 电离，每一步电离都有各自的电离平衡常数。各级电离常数的大小关系是 以其酸性主要决定于 第一步电离 。 活学活用 3下列说法正确的是 ( ) A电离平衡常数受溶液浓度的影响 B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C电离常数大的酸溶液中 H 一定比电离常数小的酸溶液中的 H 大 D K H 3 答案 B 解析 电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以 离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故 中 H 既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以 一步电离常数表达式为 H 3 ，第二步电离常数表达式为 H 3 ，故 - 5 - 4在 25 时，相同浓度 的 氰酸 )溶液，0 4 1、 0 5 1、 0 10 1，其中，氢离子的浓度最大的是 _，未电离的溶质分子浓度最大的是 _。 答案 析 一定温度下，当溶液的浓度一定时， H 随电离常数的增大而增大。题中K(K(K(故 液中的氢离子浓度最大，余下的未电离的 子浓度最 大。 1下列电离方程式中，正确的是 ( ) A B H C = D = H 答案 C 解析 步电离，电离方程式应分步写出， 中 不能拆分为离子形式，只能写成 = ， 弱酸，部分电离，其电离方程式中 “ =” 应改为 ， 2下列有关弱电解质电离平衡的叙述 正确的是 ( ) A达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等 B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动 D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 答案 C 3一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( ) 固体 ) H 2O 体 ) - 6 - A B C D 答案 D 解析 由题意 可知，要使反应速率减小，而不改变生成 要求 H 减小，而 n(H )不变，可采取的措施是加水或加 4下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 F 离常数 ( 1) 0 10 0 4 0 5 0 6 则 0.1 1的下列溶液中， ) A B D 案 B 解析 电离平衡常数越大，电离程度越大，同 浓度时，电离产生的 H 越大， 5分析下列条件的改变对电离平衡 2 4 的影响。填写下表： 条件改变 平衡移动方向 升温 加 加盐酸 加入少量 加入少量 答案 条件改变 平衡移动方向 升温 正向移动 增大 增大 加 向移动 减小 减小 加盐酸 正向移 动 减小 增大 加入少量 逆向移动 增大 减小 加入少量 逆向移动 减小 增大 基础过关 一、电离平衡状态的判断 1将 1 列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 ( ) - 7 - A醋酸的浓度达到 1 1 B H 的浓度达到 0.5 1 C醋酸分子的浓度、 醋酸根离子的浓度、 H 的浓度均为 0.5 1 D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 答案 D 解析 在未电离时 浓度为 1 1，当醋酸分子、 H 、 的浓度不再变化时 (但此时三者的浓度不一定是 0.5 1)，醋酸的电离达到平衡状态，故 A、 B、 据平衡状态的标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知 2在醋酸溶液中， 电离达到平衡状态的标志是 ( ) A溶液显电中性 B溶液中无醋酸分子 C氢离子浓度恒定不变 D溶液中 共存 答案 C 解析 离子所带正、负电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡状态无关，故 A 项错误； 完全电离，因此溶液中一定有 ，但不一定表示达到电离平衡，故 项错误； H 恒定不变，说明 二、外界条件改变对电离平衡的影响 3将 0.1 1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是 ( ) A溶液中 H 和 都减小 B溶液中 H 增大 C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 答案 D 解析 加水稀释时，醋酸的电离程度增大， n(H )增加，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过 n(H )增加的倍数，故 H 变小。由于 H ， 不断变大， 4向 0.1 1 液中加入少量的 引起 ( ) A溶液的 B溶液中的 H 增大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中的 减小 答案 A 解析 H ，当加入 液中 增大，平衡向左移动， H 减小， 增大，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选 A。 - 8 - 5在 25 时，用蒸馏水稀释 1 1氨水至 1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ( ) A. 2O B. C. D 答案 A 解析 一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移， n()和 n( )增大，但 和 减小。 A、 B、 子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。 三、选取措施使电离平衡定向移动 6欲使醋酸溶液中的 浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体 ( ) A B C D 案 A 解析 的物质的量，使平衡向右移动， 的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了 的物质的量浓度，但电离平衡向左移动， 的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了 7在醋酸溶液中存在电离平衡： H ，要使电离平衡右移且 H 增大，应采取的措施是 ( ) A加 入 s) B加入盐酸 C加蒸馏水 D升高温度 答案 D 解析 加入 s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入 馏水时 H 减小，升高温度时 H 增大。 8已知 0.1 1的醋酸溶液中存在电离平衡： H ，要使溶液中 H /增大，可以采取的措施是 ( ) 加少量烧碱固体 升高温度 加少量冰醋酸 加水 A B C D 答案 D 解析 中，加少量 H 与 结合生成难电离的 H /减小。 中， 温， H 增大， 小，故 H /增大。 中，加入 大量大于 H 增大量，致使 H /减小。 中， - 9 - 加水稀释电离平衡右移， 减小的基础上减小，而 H 在减小的基础上增大，故 H /大。 四、电离平衡常数的应用 9已知 25 时，醋酸溶液中各微粒存在下述关系： K H 0 5 1 下列有关说法可能成立的是 ( ) A 25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时， K 810 5 1 B 25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时， K 210 4 1 C标准状况下，醋酸溶液中 K 0 5 1 D升高到一定温度， K 0 5 1 答案 D 解析 醋酸溶液中存在如下电离平衡： H ，在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度之积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离常数。由此可知题中 于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除 A、 醋酸的电离是吸热的，所以升高温度， 低温度， 准状况下 (0 ) ，温度低于 25 ，则 0 5 1，所以 10已知下面三个数据： 0 4 1、 0 4 1、 0 10 1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： = 由此可判断下列叙述中不正确的是 ( ) A K( 0 4 1 B K( 0 10 1 C根据两个反应即可得出一元弱酸的酸性强弱顺序为 K(此可判断K(K(K(其对应数据依次为 K( 0 4 1， K( 0 4 1， K( 0 10 1。 能力提升 11 25 时，水的电离达到平衡： H 0，下列叙述正确的是 ( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 降低 - 10 - B向水中加入少量固体硫 酸氢钠， H 增大， C向水中加入少量 衡逆向移动， H 降低 D将水加热， 答案 B 解析 本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论 H 、 或 水中加入稀氨水， 增大，平衡逆向移动，H 减小， A 项不正确；向水中加入少量固体 = H ， H 增大，但 水中加入少量 使水的电离平衡逆向移动， 减小，H 增大， C 项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动， H 、 均增大， 仍呈中性， 12已知 2水中存在下列平衡： ，达到平衡后： (1)要使 加入下列哪种物质 (填代号 )_。 A B C D 2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集 是 _ _。 答案 (1)B (2)由于氯水中存在下列平衡： 和食盐水中， 很大，平衡左移 解析 A、 小， H 增大，平 衡向左移动， 小。在饱和食盐水中， 很大，使平衡 而降低了 醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如右图所示，请回答。 (1)“ O” 点为什么不导电： _。 (2)a、 b、 _。 (3)a、 b、 酸的电离程度最大的一点是 _。 (4)若使 提高，在如下措施中，可选择 _(填序号，下同 )。 A加热 B加很稀的 液 C加固体 D加水 - 11 - E加固体 F加 (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列 始终保持增大趋势的量是 _。 A H B H 个数 C D. H 答案 (1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子 (2)cac，说明溶液中 H 浓度大小顺序为 bac。 (3)因为在一定温度下，溶液越稀电离程度越大，因此 (4)在醋酸溶液中存在下列 平衡： H H0。由此可知加热以及加固体 均可使平衡正向移动，且 增大。加入很稀的 水虽也可使平衡正向移动，但因溶液冲稀，所以 减小。加入固体 衡逆向移动，但因加入了较多的 ，故使其浓度增大，因此答案为 A、 C、 E、 F。 (5)在稀释过程中， 电离程度增大，因而
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