（名师整合）【学案导学设计】2014-2015学年高中化学（同步讲练+学案）（全册打包57套）鲁科版选修4
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（名师整合）【学案导学设计】2014-2015学年高中化学（同步讲练+学案）（全册打包57套）鲁科版选修4,名师,整合,学案导学,设计,学年,高中化学,同步,打包,57,鲁科,选修
- 内容简介：
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- 1 - 第 1 课时 弱电解质的电离平衡 目标要求 说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。 会化学知识在人类生产、生活中的应用。 一、电离平衡常数 1在一定条件下达到 _时，弱电解质电离形成的各种 _的浓度的_与溶液中未电离的 _的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称 _。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受 _影响，在稀溶液中与溶液的 _无关。电离常数表征了弱电解质的 _，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的 _。 2弱酸在水中的电离常数通常用 例如： _ 在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H 越多，酸性越 _；反之，酸性越 _。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸 (室温下的电离常数分别为： F) 0 4 1， 0 5 1， 0 10 1， 三种酸的酸性由强到弱的顺序是： _。 3多元弱酸的电离是 _进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用 来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级 _且一般相差 10倍以上，所以其水溶液中的 H 主要是由 _电离产生的。 对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。弱碱在水中的电离常数通常用 _表示。例如 ： 2O _ 二、影响电离平衡的因素 1与其他平衡相同，弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要是由电解质_决定的，同时受到外界条件的影响。电离过程的热效应 _，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。 2在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越 _，离子相互碰撞结合成分子的机会越 _，弱电解质的电离程度就越 _。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向 _的方向移动。 3如果加入含有弱电解质离子的强电解质，会使弱电解质的电离平衡向 _的方向移动。例如，向 于溶液中 的浓度_，使醋酸的电离平衡向 _的方向移动。 4无论电离平衡如何移动，只要温度不变，弱电解质的 _就不变。 小结：改变条件，对 0.1 1 - 2 - 知识点一 电离平衡常数 1下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 F 离常数 0 10 0 4 0 5 0 6 则 0.1 1的下列溶液中， ) A B C D 已知 25 时，氨水的 K 0 5 1，计算 0.1 1氨水溶液中的 和 知识点二 影响电离平衡的因素 3将 0.1 1 列说法中，正确的 是 ( ) A溶液中 H 和 都减小 B溶液中 H 增大 C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 4对室温下 积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中，正确的是 ( ) A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 B使温度升高 20 后，两溶液 C加水稀释 2倍后，两溶液的 等程度减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 5在 0.1 1 H ，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 衡向正反应方向移动 C加入少量 0.1 1液中 H 减小 D加入少量 体，平衡向正反应方向移动 - 3 - 6已知 0.1 1的醋酸溶液中存在电离平衡： H 。要使 H /增大，可采取措施 ( ) A加少量烧碱溶液 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水 练基础落实 1在 100 .1 1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大， H 浓度减小，可采用的方法是 ( ) A加热 B加入 100 .1 1的醋酸溶液 C加入少量的 0.5 1的硫酸 D加入少量的 1 1的 2下列对氨水溶液中存在的电离平衡 2O 叙述正确的是 ( ) A加水后，溶液中 n()增大 B加入少量浓盐酸，溶液中 增大 C加入少量浓 离平衡正向移动 D加入少量 液中 减少 3一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( ) 固体 ) H 2O 体 ) A B C D 4在 液的导电能力发生变化，其电流强度 (I)随氨水的加入体积 (V)的变化曲线 (如图 )是 ( ) 5已知下面三个数据： 0 4 1、 0 4 1、 0 10 1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： = = = 由此可判断下列叙述中，不正确的是 ( ) A 0 4 B 0 10 C根据 两个反应即可知三种酸的相对强弱 D 练方法技巧 6将 1 列各项中，表征已达到电离平衡状态的是 ( ) A醋酸的浓度达到 1 1 B H 的浓度达到 0.5 1 C 、 H 均为 0.5 1 D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 - 4 - 7 20 时， 饱和溶液 1 L，浓度约 0.1 1，其电离方程式为：第一步： ；第二步： H ，若使溶液中 H 、 浓度同时减小，可采取的措施是 ( ) 加入适量 加入适量水 通入适量 加入适量 A B C D 8下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 ( ) A相同 和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生 B常温下，测得 0.1 1醋酸溶液的 4 C常温下，将 1的醋酸溶液稀释 1 000倍，测得 - 5 - 3分步 减小 第一步 2O 二、 较小 2稀 少 大 电离 3生成醋酸分子 增大 生成醋酸分子 4电离常数 对点训练 1 B 电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的 H 越大， 小。 2 0.1 1氨水中的 和 0 3 1、 解析 由 2O ，设溶液中的 x，则 2O 0.1 1 x。 代入电离常数表达式得 K 1 x 0 5 1。 因为 个反应说明 根据这两个反应即可作出比较。 6 D 电离平衡状态与化学平衡状态的界定类似，达到平衡状态的判断依据一是可逆过程的正、逆反应速率相等，二是各种微粒的浓度都保持定值不发生变化，至于这个定值是多少则由具体情况来判断，但它们不一定相等，也不一定满足化学方程式中各微粒化学式前的系数比。 7 C 若使 H 、 同时减小，可采取的措施是： 改变条件使平衡左移或者发生化学反应消耗掉 H 和 ，而 、 中的物质只能使 H 或 浓度减小，故答案为 。 8 A 强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。 - 6 - 选项 内容指向 联系分析 结论 A 明两溶液中的 H 相同，与同样的锌反应时产生 法证明醋酸是否已完全电离 不能证明 B 若为强酸，常温下 0.1 1的一元酸， 1，而醋酸的 4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质 能证明 C 若为强酸，常 温下 1的一元酸稀释 1 000倍后，溶液的 4，而 1的醋酸稀释 1 000倍后 ，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在着醋酸分子，醋酸未完全电离 能证明 D 相同条件下， 明其溶液中离子浓度 小，即醋酸未完全电离 能证明 9. 解析 2O=于生成了强电解质 以导电性先增强，继续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。 涉及的反应： H)2= 2H)2 = =， 导电性又增大是因为加入过量的 是沉淀又和 a(。 的过程导电性变化不大，因为 10 0.1 1 0 5 变大
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