（名师整合）【学案导学设计】2014-2015学年高中化学（同步讲练+学案）（全册打包57套）鲁科版选修4
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（名师整合）【学案导学设计】2014-2015学年高中化学（同步讲练+学案）（全册打包57套）鲁科版选修4,名师,整合,学案导学,设计,学年,高中化学,同步,打包,57,鲁科,选修
- 内容简介：
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- 1 - 第 3 课时 温度对化学平衡的影响 学习目标定位 判断化学平衡移动的方向。 1在 200 时，将 1 2(g)和 2 2(g)充入到体积为 V L 的密闭容器中，发生反应： I2(g) H c kJ 1 (1)反 应刚开始时，由于 c ( _， c ( _， 而 c ( _，所以化学反应速率 _最大 (填 “ v 正 ” 或 “ v 逆 ” ，下同 )，而_最小 (为零 )。 (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c (_(填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或 “ 不变 ” ，下同 )， c (_，而 c (_，从而化学反应速率 _， 而 v 逆 _。 (3)当反应进行到 v 正 与 v 逆 _时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为 _时放出的热量 “ ” 、 “”或 “K 平衡逆向移动或向左移动 探究点一 化学平衡状态的判断依据与方法 1可逆反应达到平衡的重要特征 (平衡的实质 )是 v 正 v 逆 0 。在一定温度下，可逆反应 A(g) 达到平衡的标志是 。 单位时间内生成 n ，同时生成 3n 生成 分解的速率相等 A 、 B、 单位时间内生成 n ，同时生成 2n 2可逆反应达到平衡后，其平衡结果的标志是 反应混合物中各组分的含量保持不变 。在一定温度下在容 积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应： A(s) D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 。 混合气体的总物质的量 B 的物质的量浓度 容器内气体的压强 混合气体的密度 归纳总结 化学平衡状态的判断 1判断依据 (1)v 正 v 逆 对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。 对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。 (2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。 可逆反应具备这两个依据之一 (同时另一条件肯定 也满足 )，则就达到了化学平衡状态，否则就没达到。 2判断方法 (1)对于 m n p 温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态。 (2)对于 m n p 管是否达到平衡状态，气体总体积、总压强、总物质的量始终保持不变，从而平均摩尔质量 (相对分子质量 )、气体密度总保持不变 ( M r m/n， m/V)，因此这五项都不能作为判断反应是否达到平衡的依据。 (3)对于有固体或液体物质 参与的反应，如 aA(s) b cC(g) dD(g)： 气体质量不变 达到平衡； 若 b c d，则 n 气 、 M 气 、 p 总 、 不变均说明已达到平衡； - 3 - 若 b c d，则 n 气 、 p 总 不变不能判断是否达到平衡状态， M 气 、 不变能说明已达到平衡。 活学活用 1可逆反应： 2 到平衡状态的标志是 ( ) 单位时间内生成 n 2的同时生成 2n 单位时间内生成 n 2的同时生成 2n O 用 21 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D全部 答案 A 解析 依据 v 正 v 逆 0 判断： 单位时间内生成 n 2的同时必消耗 2n 能说明反应已达平衡； 描述均是正方向，无法判断； 无论反应是否达平衡，均有此关系。依据组成一定判断： 为有颜色的气体 (红 棕色 )，颜色不变能说明反应体系中 达到平衡； 因 应前后， m、 也不变，不能说明反应达到平衡；此反应是一个不等体反应， 均能说明反应已达平衡。 2一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应： mA(s) n pC(g) qD(g)，当m、 n、 p、 列状态： 体系的压强不再发生变化， 体系的密度不再发生变化， 各组分的物质的量浓度不再改变， 各组分的质量分数不再改变， 反应速率n p q，其中，能说明反 应已达到平衡的是 ( ) A只有 B只有 C只有 D 答案 B 解析 若 n p q，压强不变时，不能说明反应已达到平衡；根据 m 气V ，随着反应的进行， m(气 )变而 是变量，当 不变时，反应已达到平衡。 探究点二 温度对化学平衡的影响 1按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验原理 - 4 - 实验步骤 实验现象 热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅 实验结论 混合气体受热颜色加深，说明 平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明 平衡向正反应方向移动 2根据下表中的数据，分析平衡常数大小与温度变化的关系，将其结论填入表中： 化学反应 2O4(g) H 57.2 kJ 1 2(g) 3H2(g) H92.2 kJ 1 温度 298 K 333 K 473 K 673 K 平衡常数 1 1 1)2 1)2 结论 温度升高，平衡常数减小 (平衡向吸热反应方向移动 ) 温度升高，平衡常数增大 (平衡向吸热反应方向移动 ) 归纳总结 温度对化学平衡的影响 (1)温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。 (2)温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的， 反应类型 温度变化 的关系 平衡移动方向 放 热 反应 升温 减小 QK 逆向移动 降温 增大 向移动 活学活用 3在一定条件下，发生反应 到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是 ( ) A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 C降温后 D降温后各物质的浓度不变 - 5 - 答案 B 解析 降低温度，混合物颜色变浅，说明 衡向右移动，正反应为放热反应， 4在体积一定的密闭容器中，反应 Fe(s) CO(g)达平衡。该反应的平衡常数 温度 / 500 700 900 K 1)该反应的化学平衡常数表达式是 _。 (2)该反应是 _反应 (填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ”) 。 (3)若升高温度， _(填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 答案 (1)K 2)吸热 (3)增大 解 析 由表格中数据可知，温度越高 知温度升高平衡向正反应方向移动，故此反应的正反应为吸热反应。 1模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于 2(g) g)反应，下列各图中可以表示 该反应在一定条件下为可逆反应的是 ( ) 答案 C 解析 只有 可逆反应。 2恒温恒容条件下，发生化学反应 H2(g) 下列选项中不能作为达到平衡的标志的是 ( ) A混合气体颜色不再变化 B单位时间内生成 n n C若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化 - 6 - D 2v 正 ( v 逆 (答案 B 解析 单位时间内生成 n 2是逆反应，生成 n 2(g)也是逆反应，故无法判断反应是否达平衡。 3能确认发生化学平衡移动的是 ( ) A化学反应速率发生了变化 B可逆反应达到平衡后，改变了压强 C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了改变 D可逆反应达到平衡后，升高温度 答案 D 4在一定条件下，反应 H2(g) H” 、 “”) 。 (3) ( H (已知 1 述反应于 298 H 0 5 1， 水的电离可忽略不计，求 此温度下该反应的平衡常数 K _(的表
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