（名师整合）【学案导学设计】2014-2015学年高中化学（同步讲练+学案）（全册打包57套）鲁科版选修4
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（名师整合）【学案导学设计】2014-2015学年高中化学（同步讲练+学案）（全册打包57套）鲁科版选修4,名师,整合,学案导学,设计,学年,高中化学,同步,打包,57,鲁科,选修
- 内容简介：
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- 1 - 第 3 课时 影响盐类水解平衡的因素和盐类水解的应用 学习目标定位 会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 1水中存在电离平衡： 。若在水中分别加入下列各物质： s) Cl(s) s) l) Na(s) K 2s)，试回答下列问题： (1)能使水的电离平衡向左移动的是 ，不发生移动的是 。 (2)溶液呈酸性的是 ，溶液呈碱性的是 。 (3)能促进水的电离，且溶液 的是 ；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是 。 (4)写出 、 中反应的离子方程式： 3 3 、 ； 2 2=2 2 。 2写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性 。 (1)硫酸铝溶液： 3 3H (显 酸 性 )。 (2)硝酸铵溶液： H 2O H (显 酸 性 )。 (3)硫化钠溶液： 、 S (显 碱 性 )。 (4)碳酸氢钠溶液： (显 碱 性 )。 探究点一 影响盐类水解平衡的因素 1盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态 (简称水解平衡 )时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度 越大 ；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度 越大 ，通常称为 “ 越弱越水解 ” 。 2实验探究外界因素对 3 3H 的影响。 (1) 取一支试管加入 1 加入少量的 s)， 振荡，观察到的现象是 溶液颜色加深 。 取一支试管加入 1 加入 5 察到的现象是 溶液的颜色变浅 。 - 2 - 实验结论是 增大，水解平衡正向移动 。 (2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响 取一支试管加入 1 加入 2滴盐酸，观察到的现象是 溶液颜色变浅 。 取一支试管加入 1 加入少量的 s)，振荡，观察到的现象是 产生红褐色沉淀，放出气体 。 实验结论是 H 增大，水解平衡逆向移动，减小 H ，可促进水解 。 (3)改变 温度对水解平衡的影响 取一支试管加入 1 在酒精灯上加热，观察到的现象是 溶液逐渐变为红褐色 (加深 )。 实验结论是 温度升高，水解平衡正向移动 。 归纳总结 影响盐类水解平衡的因素 1主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就 越大 (越弱越水解 )。 2外界因素 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 增大 。 (2)浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率 越小 ，水解程度 越大 。 (3)酸碱性：向盐溶液中加入 H ，可抑制 阳离子 水解，促进 阴离子 水解；向盐溶液中加入 ，能抑制 阴离子 水解，促进 阳离子 水解。 活学活用 1向三份 0.1 1 忽略溶液体积变化 )，则 的浓度变化依次为 ( ) A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 答案 A 解析 ，加入 水解： H 2O H ， H 和 反应，使平衡右移， 浓度减小，促进水解；加入 ，水解产生 ，使平衡左移， 浓度增大，抑制水解的进行；加入 水解： 3 3H ，影响同 ，使 浓度减小，促进水解。 2为使 的值减小，可加入的物质是 ( ) 盐酸 适量的 适量的 适量的 A B C D 答案 C - 3 - 解析 在 2 。 中加入盐酸， H 中和 ，水解平衡右移，减小， 的值增大； 中加入适量的 增大，平衡左移， 增大，但 增大得更多，故 的值增大； 中 加入适量的 增大，平衡左移，增大，而 不变，故 的值减小； 中加入适量的 增大，平衡左移， 增大而 不变，故 的值减小。 探究点二 盐类水解反应的应用 1在工农业生产和日常生活中的应用 (1)热的纯碱液去油污效果更好 纯碱 (解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是 3 、 。 (2)明矾 (铝盐 )用作净水剂 明矾溶于水电离产生的 水解，生成 H)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 3(胶体 ) 3H 。 (3)泡沫灭火剂 泡沫灭火器内所盛装药品分别是 溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全产生 l(沉淀。其水解的离子方程式为 3 =H)3 3。 (4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用 因为 在水溶液中能发生水解生成 H ， 在水溶液中水解产生 ，当二者同时存在时，则二者水解产生的 H 和 能发生中和反应，使水解程度都 增大 ，铵盐水解产生的 2 (5)在工业生产中广泛应用 焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为 而与金属表面的锈发生反应而除去。 工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由 H 2则： H 2O= H)2 2 4 工业上利用水解制备纳米材料等。如用 (x 2)量 2 4备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得 2在化学实验 中的应用 - 4 - (1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的 酸 来抑制水解，如在配制 酸 来抑制 (2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 玻璃塞 ，如 口 玻璃瓶中。 (3)判断加热浓缩某些盐溶液得到的产物，如加热浓缩 e(和于 盐酸易挥发 ，使水解平衡 向右 移动，蒸干后得到的物质为 H)3。 (4)制备胶体：将 饱和 水 中因水解而得到红褐色 H)3胶体。 (5)判断酸碱中和反应至 7时酸或碱的相对用量，如用物质的量浓度相同的氨水与盐酸反应至 7时是 氨水 过量。 (6)判断溶液中离子能否大量共存，如 与 等因水解互相促进不能大量共存。 归纳总结 用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路 (1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子； (2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果； (3)联系题目要求，写出合理答案。 活学活用 3将下列固体物质溶于水，再将其溶 液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是 ( ) 胆矾 氯化铝 硫酸铝 氯化铜 A B C D 全部 答案 A 解析 胆矾 H 2硫酸难挥发，蒸发结晶再灼烧得 3 32 2热时 衡右移，不断生成 H)3、 H)2沉淀，灼烧得 6 3酸难挥发，最终仍得 。 4下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 ( ) A加热蒸干 后可以得到 B除去 ，可以加入 C明矾净水的反应： 3 3H D加热蒸干 后得到 不考虑 答案 C 解析 热蒸发 不到 然加热促进 水解，但生成的 入了新杂质 ，且 H)2不溶，应用 可能得到 - 5 - 影响盐类水解的因素 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。 盐溶液蒸干灼烧后产物的判断方法 加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸。 如果是易挥发性酸， 如 终得到的是金属氧化物。 如果是难挥发性酸，如 3等溶液，最终得到的是它们的溶质固体。 1下列溶液能与镁反应生成氢气的是 ( ) A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水 答案 A 解析 液呈酸性，能与 应生成 2下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 答案 B 解析 铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀； 硫化钠溶液有臭味，是因为 、 S ， 水解有关。 3下列根据反应原理设计的应用中不正确的是 ( ) A 3 热的纯碱溶液清洗油污 B 3H2 l( 3H 明矾净水 C (x 2)量 2 4 =H) 制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 答案 D 解析 热平衡右移，碱性增强，有利于除油污； 据平衡移动的原理可知，向溶液中加入 衡向 以 4下列关于盐类水解的说法错误的是 ( ) A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B同温时，等浓度的 C在 液中加入稀 H4 水解 - 6 - D加热 液中 的值将减小 答案 B 解析 盐类水解促进水的电离， 水解使溶液显酸性，加入 H4 水解， 热 水解程度增大， 减小， 不变，则 的值变小， 5下列离子组一定不能够大量共存的是 ( ) A K 、 、 、 B 、 、 、 C 、 、 、 D 、 、 K 、 答案 C 解析 种离子相互之间不能反应，能大量共存； 与 虽然能水解相互促进，但不彻底，所以能大量共存； 水解，但水解程度很弱，所以能大量共存； 于 、 相互促进水解且生成沉淀和气体，不能大量共存。 6向纯碱溶液中滴入酚酞溶液 (1)观察到的现象是 _， 原因是 _ (用离子方程式表示 )。 (2)若微热溶液，观察到的现象是 _， 原因是 _。 (3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是 _， 原因是 _。 答案 (1)溶液变红 (2)红色加深 加热， 水解程度变大，溶液碱性增强 (3)红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成 (气泡冒出 ) 3=H)3 ，减小了，促进了 的水解， 3 ， ， O 解析 酚 酞变红。加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。加入 与 结合生成 H)3(红褐色沉淀 )，促进 水解，同时会有 - 7 - 基础过关 一、盐类水解的应用 1下列做法中用到物质氧化性的是 ( ) A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢 答案 C 解析 水解生成 H)3胶体的吸附性； 上水解都不是氧化还原反应； 2下列说法正确的是 ( ) A将 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B配制一定浓度的 后稀释至所需浓度 C用加热的方法可以除去 D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 答案 D 解析 化铝溶液蒸干、灼 烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝； 加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质； C 项，加热法不能除去 。 3在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧 (低于 400 ) 下列物质的溶液，可以得到原物质的是 ( ) A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸铁 D高锰酸钾 答案 C 解析 3 3成的 使生成 H)3沉淀，灼烧得 有 蒸干后得到原物质。 4下列哪组离子能在水溶液中大量共存 ( ) A K 、 、 、 、 、 H)4 B 、 、 、 K 、 C 、 、 、 、 H)4 、 K D 、 、 H 、 答 案 B - 8 - 解析 、 H 、 可发生氧化还原反应。 5同时对农作物施用含 N、 P、 定下列化肥： K 2 2、()2H 2O，其中最合理的组合方式是 ( ) A B C D 答案 B 解析 2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于 2是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料 22能与中性肥料 二、外界条件对水解平衡的影响 6向未知溶液中再溶入 得 与 几乎相等，则原来的溶液可能是 ( ) A B C D 答案 D 解析 应加入碱，抑制其水解。 7下列关于 ) A水解达到平衡时 (不饱和 )，加氯化铁溶液达饱 和，溶液的酸性会增强 B浓度为 5 1和 0.5 1的两种 他条件相同时， 的水解程度前者比后者小 C有 50 和 20 的同浓度的两种 他条件相同时， 的水解程度前者比后者小 D为抑制 的水解，较好地保存 加少量盐酸 答案 C 解析 3 3入 衡右移，酸性增强， 其他条件相同时，浓度越大，水解程度越小， 其他条件相同时，温度越 高，水解程度越大， 入盐酸可抑制其水解。 8在 入下列物质使水解平衡向左移动，并且 ) A加入适量纯 加入少量 C加入少量 D加水稀释 答案 C - 9 - 解析 在 在 。 入适量纯 述平衡左移，但 减小， 小，故 入少量 体，平衡不移动，故 加入少量 体，即增大了 ，平衡左移， 水稀释，平衡右移， 小，故 9在一定条件下， 3 。下列说法正确的是( ) A稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B通入 液 大 C加入 衡向正反应方向移动 D升高温度， 不变 答案 A 解析 本题考查外界条件对盐类水解平衡的影响及平衡常数的影响因素。对一确定的反应，平衡常数的大小只与温度有关，故 入 反应，使水解平衡逆向移动， 入 衡逆向移动，故 为水解反应是吸热反应，故升温时平衡正向移动， 的浓度增大， 的浓度减小，故 10为了使 a 的浓度与 的 浓度比为 11 ，可在 ) 适量的盐酸 适量的 适量的醋酸 适量的 B C D 答案 B 解析 在 于 的水解： ，使 度比 浓度要小。 不成立，它加入了 ，使它们的差距拉大； 使平衡向右移动了，使它们的差距变得更大； 中加入了 的浓度增大，但 浓度也随着增大；只有 加入醋酸，使平 衡左移，另外其本身也可以电离出 ，使溶液中的 浓度增大。 能力提升 11已知 结合 H 的能力大于其电离产生 H 的能力。溶液中存在如下平衡： 4 。下列操作能使该溶液中 增大的是 ( ) A加水 B加热 C加消石灰 D加 答案 A 解析 本题考查外界条件对电离平衡的影响。 4 O ， ， H 2 。由题意知溶液呈碱性，以水解平 - 10 - 衡 为主。加水，平衡 向右移动， n()增大，但 减小，故 增大，则 热， 向右移动， 增大，故 减小， H)2， 与 反应生成 减小， 加 向右移动， 增大，故 减小， 12现有 25 时 0.1 1的氨水，请回答下列问题： (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 2O_(填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ”或 “ 不变 ”) 。 (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式： _；所得溶液的 “” 、 “” 或 “ ”) ，用离子方程式表示其原因：_。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 7，此时 a 1，则 为 _。 答案 (1)减小 (2) 2O H = H 2O H (3)a/2 1 解析 (1)加入 会抑制 2 2O变大， 变小。 (2) 水解显酸性。 (3)根据电荷守恒 H 2 ， H ，得 2 。 13 (1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用 H 2O 对水进行消毒、净化，以改进水 质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。 (2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实： 改进碱性土壤用石膏。 盛 铵态氮肥不能与草木灰混用。 答案 (1)反应生成 ， 水解生成的 H)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的 2杀灭水中的病菌。离子方程式： 2 =2 2， 3(胶体 ) 3H ， (2) 土壤显碱性是因为 3 ，加入石膏，其中的 与 结合生成难溶性 =。 成的氢氟酸腐蚀玻璃： F ， H 2O H ， H = 草木灰的主要成分 进铵态氮肥中的 的水解，生成 2O： 3 ， 3H 2O， 的含量。 14 10 时加热 得该溶液的 温度的升高发生如下变化： - 11 - 温度 () 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 同学认为，该 溶液 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 _。 乙同学认为，溶液 高的原因是 成了 推断 _(填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ”)，该分解反应的化学方程式为_。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的 产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用 H)2溶液？ _。 (2)将加热后的溶液冷却
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