（名师整合）【学案导学设计】2014-2015学年高中化学（同步讲练+学案）（全册打包57套）鲁科版选修4
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（名师整合）【学案导学设计】2014-2015学年高中化学（同步讲练+学案）（全册打包57套）鲁科版选修4,名师,整合,学案导学,设计,学年,高中化学,同步,打包,57,鲁科,选修
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1 第 2 课时 离子反应的应用 目标要求 碱溶液浓度的原理和方法。 学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。 一、物质检验与含量测定 1离子的检验 可利用离子的 _来检验一些常见离子。 检验离子 I 试剂 现象 离子反应 浓度 (1)沉淀法：如溶液中的 ，用 _将其转化为 _，然后_就可求得 的物质的量及其浓度。 (2)酸碱中和滴定法：强酸中的 H 浓度可以用已知准确物质的量浓度的 _滴定的方法求得。 (3)氧化还原滴定法：如溶液中 的浓度可用已知准确浓度的 _滴定求得。 二、物质制备与纯化 1物质的制备 (1)氯碱工业生产烧 碱和氯气的离子方程式： _ _。 (2)实验室制取 _ _。 2物质的纯化 (1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的 、 、 ，需要引入的试剂离子分别为： _。 (2)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。 三、生活 中常见的离子反应 1胃酸过多的治疗 (1)服用小苏打片 离子方程式为： _。 (2)服用胃舒平 离子方程式为： _。 2硬水的形成及软化 (1)含义：含有 _较多的水。 (2)形成 (暂时硬水 ) 离子方程式为： _； _。 (3)软化方法 加热法： _， _。 加沉淀剂法：在硬水中加入 _等沉淀剂，离子方程式为： _； _。 2 知识点一 物质的检验与含量测定 1下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质 间相互反应不能鉴别的一组是 ( ) A H)2 g( ( B C 2 D ( 2有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 、 K 、 、 、 、 、 、 、 和 I 。取该溶液进行以下实验： (1)用 明溶液呈强酸性； (2)取部分溶液，加入少量 振荡后， (3)另取部分溶液，逐滴加入稀 溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成； (4)取部分上述碱性溶液加热，加 白色沉淀生成； (5)将 (3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定： 在该溶液中肯定存在 的离子是 _，肯定不存在的离子是_ _，还不能确定是否存在的离子是 _。如何检验不能确定的离子是否存在？_ _。 知识点二 物质的制备与纯化 3要提纯下列物质 (括号内物质为杂质 )，实验操作最合理的是 ( ) A 通入盛有品红溶液的洗气瓶 B己烷 (己烯 )：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离 C硫酸铁溶液 (硫酸亚铁 )：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出 D H)2H)2：放入水中调成浆状后，加入足量 分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 4某厂的酸性工业废水中含有 一定量的 、 、 等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白： (1)图中标号处需加入的相应物质分别是 _ 、 _ 、 _ 、 _ 、 _ 。 (2)写出 处发生反应的离子方程式 _ _ _； 写出 处发生反应的化学方程式 _ _。 (3)铁红的化学式为 _；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途： 3 铁红 _； 氧化铜 _。 练基础落实 1在一支 25 .1 1 液面恰好在 5 把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.1 1 所需 ) A大于 20 B小于 20 C等于 20 D等于 5 下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是 ( ) A未用标准液润洗滴定管 B盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 C往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶先用待测液润洗 D振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 3下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是 ( ) A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾 B硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾 C氯化钡、氯化钙、硫酸钾、硝酸钾 D氢氧化钾、碳酸钾、硫酸铝、硫酸氢钾 4 某含有 的澄清溶液中可能还存在 、 、 I 、 、 、 六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验： 滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色； 向 “”中所得溶液中加入 沉淀生成； 向 “” 中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液 ( ) A一定呈碱性 B一定不存在 I 、 、 C可能存在 、 D一定存在 、 、 练方法技巧 5今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K 、 、 、 、 、 ，现取三份 100 (1)第一份加入 。 (2)第二份加足量 液加热后，收集到气体 (3)第三份加足量 干燥沉淀 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 ( ) A K 不一定存在 B 100 C 可能存在 D 一定不存在， 可能存在 题号 1 2 3 4 5 答案 能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠等物质组成。为鉴 别它们，做了如下实验： (1)将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液； (2)在此溶液中滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成； (3)过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。 由此推断，固体混合物中肯定有 _；肯定没有 _；可能会有 _。如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可采用的检验方法是_ 4 _。 练综合拓展 7实验室需要纯净的 现有的 设计实验除去杂质，并回答下列问题： (1)除去 (是加强碱后再进行加热好？ 你选择的是 _，其理由是 _ _。 判断 (_ _。 (2)除去 的方法是 _ _。 判断 已除尽的方法是 _ _。 8实验室常利用甲醛法测定 (反应原理为： 4 6=3H 6(滴定 时， 1 与 1 相当 ，然后用 兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤 称取样品 g。 步骤 将样品溶解后，完全转移到 250 容，充分摇匀。 步骤 移取 50 入 10 0%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 入 1 2滴酚酞试液，用 准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2次。 (1)根据步骤 填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 测得样品中氮的质量分数 _(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 无影响 ”) 。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 _(填“ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 _。 A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由 _色变成 _色。 (2)滴定结果如下表所示： 滴定 次数 待测溶液的体积 /准溶液的体积 滴定前刻度/定后刻度/ 1，则该样品中氮的质量分数为 _。 基础落实 5 一、 有不溶于稀 生成红色溶液 I = =2 2 (1) 称量沉淀质量 (2)强碱溶液 (3)溶液 二、 1.(1)2 2=通电 2 (2)2H = (1)、 、 三、 1.(1)H = 2)H)3 3H = 3 (1)、 (2)= 2 = 2 (3) 2 = 2 = = = 对点训练 1 C A 中可先利用 a(产生红褐色 H)3沉淀 和 生血红色溶液 )，然后再利用 H)2鉴别出 (产生白色沉淀 )，最后一种为 能鉴别； 2生无色无味气体的为 生白色沉淀的为生刺激性气味气体的为 (下的为 能鉴别； 生蓝色沉淀的为 产生白色沉淀又溶解的为 热有刺激性气味的气体产生的为 (能鉴别。故选 C。 2 、 、 I 、 、 、 、 、 K 做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则有 K ，否则无 K 解析 从 (1)知无 。因为 2H =。 从 (2)知有 I ，而无 、 。因为 2I 2=2 I 8H 2 =32 4 从 (3)知无 、 。因为 2=H)2 ， 3=H)3 。 从 (4)知有 ，无 。因 =。 从 (5)知有 。因 = 3 D 选项 不能用品红溶液除去 项 生成物仍溶解在己烷中，无法达到除杂的目的；选项 管可以将 氧化成 ，但同时又往溶液中引入 调成的浆状物中加入 用 H)2的溶解平衡： H)2(s) ( 2(反应 2=H)2 的发生使上述平衡向正反应方向移动，能将 H)2完全转化为H)2而除去 H)2。 4 (1) 铁屑 稀硫酸 (盐酸 ) 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠 (2)2H = ， 2 =3， =， 2 3=23 38 )=3 2 43)作红色涂料 用作制造铜盐的原料 解析 (1)本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和碱，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。而废水中含有 、 、 ，因此首先加入废铁屑将 其分离， 和 分别加入碱使其转化为沉淀，灼烧分别生成它们的氧化物。 (2)由于废水显酸性，又含有 、 、 ，因此加入铁屑发生反应的离子方程式为： 2H = ； =； 32=23； 6 2 =3。 (3)铁红的化学式为 红常用作红色颜料，氧化铜常用作 制造铜盐的原料。 课时作业 1 A 滴定管的刻度从上到下， 25 把到 5 液体体积大于 (25 5) 2 D 使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高； 束后往往气泡会消失，造成所用标准液体积增大，使测定结果偏高； 形瓶先用待测液润洗，会使待测液的体积变大； 质减少，所以浓度会偏低。故选 D。 3 D 对各组溶液，分别采用两两混合法进行鉴别。 ， 遇 与 与 4 B 据 知溶液中存在 ，则一定不存在 ；据 知不存在 ；据 知不存在 I ，因此答案选 B。 5 C 由第三组实验推知 n( g 1 溶液中含 ，再由加 入足量盐酸后沉淀由 ，且 n( ) 197 g 1 根据实验 (2)可知原溶液中含有 且 n( ) 因溶液中含有 ，则 不存在，由于含有 ，则 不存在，这样溶液中的阳离子 就可能为 和 K 。根据电荷守恒，阴离子所带电荷总数为 于 所带的正电荷 ( 故 K 一定存在。由于 和 都能与 形成沉淀，所以这三组实验不能证明一定有 ，其仅是可能存在。 6 (1)碳酸钠 硫酸钠、硫酸铜、氯化钙 氯化钠 加入硝酸酸化的 有白色沉淀生成，则 含有 则不含 解析 由已知条件 (1)推出肯定不含蓝色 ， 条件 (2)推出 条件 (3)推出只含 合 (1)的结论可得无 若要确定是否含有 检验 的存在，取少量原溶液于试管中，加入硝酸酸化的有白色沉淀生成，则含有 则不含。 7 (1)直接加热好 因加热操作简单、节省试剂，且不引入新的杂质 将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生 (2)先 加入过量 加入过量 滤后向滤液中加入盐酸 取加入滴入少量 是否有白色沉淀生成 解析 选取合适的试剂将杂质离子转化为气体、沉淀或易于分离的物质，但被提纯物质不能受到破坏，并且最终不能引入新杂质，这是除杂题目的基本要求。 (1)比较 合除杂的基本原则可知，加热使 (成 2O(g)的方法好。 判断 (加入盐酸看是否有气泡冒出。 (2)除去 ，可先使用过量的 后再用 后用盐酸除去溶液中的 8.
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