【创新设计】2014-2015学年高中化学（课件+试题）（全册打包22套）新人教版选修2
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【创新设计】2014-2015学年高中化学（课件+试题）（全册打包22套）新人教版选修2,创新,立异,设计,学年,高中化学,课件,试题,打包,22,新人,选修
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终会变成什么？ 提示 气中的 00纯碱。 纯碱有哪些用途？ 提示 用于玻璃、冶金、纺织、印染、造纸、石油化工、食品及精细化学品的生产。 课题 3 纯碱的生产 1 2 1了解纯碱的生产及发展过程。 2了解体现天然碱的生产与化工生产之间的联系及体现 技术的发展过程。 3掌握路布兰法 索尔维法 联合制碱法 (侯氏制碱 )。 碳酸钠的俗名叫 _，可用来制 _、 _、 _、 _和 _，碳酸钠作为原料可用来生产 _的化合物，还大量应用于 _中。我国素有 “_”之称。 笃学 一 纯碱及其用途 纯碱 玻璃 肥皂 造纸 纺织 漂染 生活 口碱 钠 原料 ： _、 _、 _、 _。 生产原理 路布兰制碱法的生产原理用化学反应方程式表示为： (1)生成 _， _。 (2)生成 _， _。 (3)缺点：路布兰制碱法生产纯碱具有 _、_、 _等缺点。 笃学二 路布兰制碱法 硫酸 食盐 木炭 石灰石 1. 2 原料利用不充分 成本较高 设备腐蚀严重 N aC l H 2 = =120 N N aC l N a = = = = = = = = =600 700 2C = = = =1 00 0 S 2 S C = = = =1 00 0 C 原料 氨碱法是以 _和 _为原料生产碳酸钠的过程，但因二者不能自发进行反应，故而实际上，是以 _、 _和 _为原料，通过一系列反应来生产碳酸钠。 生产原理 氨碱法是由比利时人 _发明的，所以也称为 _ _法，其生产原理用化学方程式表示为： _， _， _。 笃学三 氨碱法生产纯碱 1. 2 碳酸钙 氯化钠 食盐 氨 二氧化碳 索尔维 索尔维 制碱 = N O 3 = = = = H 2 O 原料 联合制碱法，即将 _与 _联合生产的改进工艺，原料为 _ 、 _和 _，其中 _和_来自于合成氨。 反应原理 联合制碱法的主要化学反应方程式是 _ ， _。 笃学四 联合制碱法 1. 2 氨碱法 合成氨 氯化钠 氨气 二氧化碳 氨气 二氧化碳 = N = = H 2 O 我国著名的化工专家侯德榜在 20世纪 20年代所创立的 “侯氏制碱法 ”誉满全球。 “侯氏制碱法 ”中的碱是指什么？ 提示 慎思 1】 在常温下，向饱和 晶体是 出该晶体的原因是什么？ 提示 【 慎思 2】 著名的侯氏制碱法第一步反应是向氨化的饱和食盐水中通入 反应可表示为 = 40 时，向434 (标准状况 )氨气，再向其中通入过量的 (溶解度： 40 时， 37 g，13 g， 46 g； 10 时， 33 g) (1)可析出小苏打多少克？ (2)是否有 【 慎思 3】 答案 (1)131.5 g (2)不析出 示 (1) 设 434 g 饱和食盐水中含 l 的质量为 x ，通入的氨气为 2 则 (434 g x ) x 100 g 37 g ， x 1 17.2 g ，为 2 反应后余 434 g 1 17.2 g 2 18 g 1 2 80.8 g ；设这些水中溶解 y ， g13 g， y 36.5 g ，而生成 84 g 1 168 g ，所以析出 m ( 168 g 36.5 g 131.5 g 。 (2) 设 280.8 g 饱和 液中的溶质的质量为 z ， g46 g，z 129.2 g2 53.5 g ，所以 析出。 索尔维法制碱的主要过程可划分为以下几个阶段： (1)盐水的精制：在配制的饱和食盐水中，加入熟石灰和纯碱，以除去食盐水中的 和 。 (2)盐水氨化：在精制盐水中，通入氨气制成氨盐水。 (3)氨盐水碳酸化：使氨盐水吸收二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵。 = 点一 | 索尔维制碱法（氨碱法） 1 (4)碳酸氢钠的转化：滤出碳酸氢钠后煅烧得到纯碱，同时回收近一半的二氧化碳再利用。 (5)氨的循环：将氯化铵加石灰乳分解，回收氨循环利用。 2N 3 = = H 2 O 2N H 4 C a( 2 = = 2N H 3 C aC l 2 2H 2 O 2索尔维制碱法的工艺流程 3氨碱法的评价 优点：氨碱法生产纯碱具有原料 (食盐和石灰石 )价廉易得、产品纯度高、氨和部分二氧化碳可循环使用、制造步骤简单、生产过程连续且规模大等。 缺点：大量 0%，约 30%的 以下关于索尔维制碱法的描述不正确的是 ( )。 A使用的原料为食盐、 B精制盐水后应先通入 析出 有 索尔维法的缺点是盐利用率只有 70%，生成的 处理 解析 索尔维制碱法又叫氨碱法，主要原料有食盐、氨和应的原理为 = 1时才能生成 通入 通入 出 入石灰后回收 生成的 黏稠状无法处理。 答案 C 【 例 1】 索尔维制碱法生产纯碱的过程中，将饱和食盐水氨化、碳酸化后，析出碳酸氢钠沉淀并形成 和 的形成、碳酸氢钠沉淀的形成，实质上就是下列平衡向右移动的结果： H 2 2 3 H H 2 3 H 2 4 ( a q ) H C O 3 3 ( s ) 根据氨碱法制碱原理，首先配置氨化饱和食盐水，即向饱和食盐水中通入氨气并充分搅拌；再将二氧化碳通入氨化饱和食盐水中，控制一定的温度，直至有碳酸氢钠析出。 请回答下列问题： (1)用化学用语分别表示出氨和二氧化碳在水中产生 、的原理： _ _。 (2)向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳的先后顺序是先通氨气后通二氧化碳。是否可以先通入二氧化碳后通入氨气？为什么？ _ _。 【 体验 1】 (3)写出氨碱法生产碳酸氢钠的化学方程式 _ _。 解析 在通常状况下，氨在水中的溶解度约 1 700，二氧化碳在水中的溶解度约 1 1。 (2)否。在常温下，氨在饱和食盐水中的溶解度很大，二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度较小。若先通二氧化碳后加氨水，溶液里只能产生很小浓度的 ，不利于生成 (3)= 案 ( 1 ) N H 3 H 2 3 H 2 4 或 H 2 4 H 2 2 3 H 或 H 2 3 H 联合制碱法是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺，制碱过程中所需的 主要过程如下： (1)盐水精制：加入熟石灰和纯碱除去 、 。 (2)盐水氨化：精制盐水中通入 (3)氨盐水碳酸化： = (5)循环制 出 温加食盐，析出 出 酸化制碱。 要点二 | 联合制碱法（侯氏制碱法） (4) 制 回收 ： 2N 3 = = H 2 O 。 1 侯氏制碱法的工艺流程 侯氏制碱法的评价 (1)优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96%； 与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 除了 (2)缺点：有时会发生氯化铵产品供过于求的情况。 2 3 联合制碱法中关键的一步是把 此根据 混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带 下操作正确的是 ( )。 【 例 2】 解析 由题图可知，溶液的温度在 0 10 的范围内，有利于 溶液中加 a 和 ，向溶液中通 H 和 ，这些都有利于 答案 D 通入气体 温度控制 A 0 40 B 10 C 0 40 D 10 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下： (1)上述生产纯碱的方法称 _，副产品的一种用途为 _。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式是 _ _。 (3)写出上述流程中 _。 【 体验 2】 (4)使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 _(填上述流程中的编号 )的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 _。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 _。 (6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 _。 a增大 的浓度，使 b使 c使 高析出 解析 将 生化学反应： = 晶析出； 在母液中；溶液里还有未反应的 母液中提取 有 样就大大提高了氯化钠的利用率。 N 3 在煅烧炉中发生化学反应 2N 3 = = = = H 2 O 生成的 循环到沉淀池中再次利用。 答案 (1)侯德榜制碱法 (或联合制碱法 ) 用作农作物的化肥 (其他合理的答案亦可 ) (2)= 3)4) 过滤 (5)硝酸酸化的硝酸银溶液 (6) N 3 、 N aC l 的母液中通入 后，发生反应 H 2 O H 2 O ，这样有利于 析出和 N 3 转化为 。 试剂： 盐酸 操作：各取少量 别加入相同浓度的稀盐酸约 2 现象：两试管中均剧烈反应，产生大量气泡，但盛 反应化学方程式和离子方程式为： 【 探究过程 】 实验探究三 碳酸钠与碳酸氢钠的性质 2=2 2H = = H = 论：与同浓度盐酸 (或硫酸 )反应， 应用： 定性检验 制泡沫灭火器时，用 试剂： 步骤： (1)按如图装置将仪器连接好； (2)检查装置气密性 (事先将导管放入水中 )； (3)在大试管中装入 或 ，在烧杯内加入澄清石灰水； (4)用酒精灯加热药品 (先均匀受热，后固定在药品处加热 )，观察观象。 现象：加热 管口有水珠产生，澄清石灰水中先有气泡产生，然后产生白色浑浊；加热 导管口开始有少量气泡产生外，无其他明显现象。 2 根据以上实验现象，你认为区别固体 ( )。 A加热 B两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C溶于水，比较其溶解
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