【创新设计】2014-2015学年高中化学（课件+试题）（全册打包22套）新人教版选修2
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【创新设计】2014-2015学年高中化学（课件+试题）（全册打包22套）新人教版选修2,创新,立异,设计,学年,高中化学,课件,试题,打包,22,新人,选修
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1 课题 2 海水的综合利用 (时间： 30分钟 ) 考查点一 海水制盐及食盐资源的利用 1 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ( )。 A 氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D食盐、淡水 答案 D 2 离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是 ( )。 A B C l ，是由 D 2 解析 c 口出的是淡盐水； 2。 答案 D 3 在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离 子膜，以下对 、 、 、 除去顺序不合理的是 ( )。 A 2 D 析 除杂原则是每一种试剂必须过量，不能引入杂质离子，或者引入的杂 质离子利用后加试剂能除去。而 加 能将 过多的钡离子除去，从而引入新的杂质。 答案 D 4 氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是 ( )。 A 两极可用任意可导电固体材料 B 阳极必须用惰性电极 C 阴极必须用惰性电极 D 石墨阳极比金属阳极更节电 解析 阳极发生氧化反应，反应式为 2 2e =，故阳极需用惰性电 极，阴极则不必。惰性金属阳极比石墨阳极在耐腐蚀性、节电等方面性能更 好。 答案 B 5 氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。 (1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是 _ _。 阴极一般用碳钢网制成。阳离 子交换膜 把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作 用是 _。 (2)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是 _。 a 增大阴极碳钢网的面积 b 提高饱和氯化钠溶液的温度 c 加大阴极与阳极间的距离 d 提高电解时电源电压 (3)如果将某离子交换膜电解槽的 电解时电压增大到原来的 2倍； 电解时 的电流强度增大到原来的 2倍； 电解时温度从 30 提高到 60 ，则电解 速率一定会达到原来的 2倍的是 _。 解析 电解时 H 、 分别在阴阳两极上得失电子，产生 极材 料必须选择不易被 大面积、提高温度、增大电压都有利 3 于加快电解食盐水的速率。 当电解时电压增大到原来的 2倍，电解池的电阻可能发生变化，电解时的电 流强度不一定增大到原来的 2倍；电解时温度从 30 提高到 60 ，电解池 的内阻会有所降低，但并不一定恰好降低为原来的一半；当电解时的电流强 度 增大到原来的 2倍，单位时间内流过电路的电量恰好为原来的 2倍，发生 反应的物质的量也恰好 为原来的 2倍，即反应速率为原来的 2倍。 答案 (1)阳极产生的 既能防止 能避 免 (2)3) 6 (1)电解饱和食盐水之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的 、 、 等杂质离子，使用的试剂和操作有 H)2溶液， 合理的加入顺序为 _(填字母代号 )。 (2)电解饱和食盐水时离子交换膜的作用是 _ _。 (3)电解饱和食盐水时，如果在容积为 10 1 阳极可产生 (标准状况 )时溶液的 (设体积维持不 变 )_。 (4)有一种新型消毒剂 它们在杀菌 过程中还原产物均为 ，消毒等量的自来水，所需 之比为 _。 解析 (4) 2e2， 5e，故所需 为 52 。 答案 (1)2)防止 应 防止 2混合爆炸 (3)13 (4)52 考查点二 海水提镁 7 世界上 60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 把贝壳制成石灰乳 在海水 4 中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 在氯化氢热气流中干燥晶体 电解上述晶体 的熔融物。下列说法不正确的 是 ( )。 A 镁元素在元素周期表中位于第 3周期， A 族 B 向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 C 在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制 D 步骤 也可以采用电解该晶体水溶液的方法 解析 学 方程式是 2=电解 H)2 ，即电解 镁。 答案 D 8 海水中镁的总储量约为 0 15t，目前世界上 60%的镁来自海水，工业规模 海水提镁的流程如图所示： 试回答下列问题： (1)海水提镁的过程中 、 反应的化学方程式： _， _。 (2)由氯化镁溶液制取无水氯化镁固体，其操作过程是 _ _。 (3)为了使 g(，则加入的生石灰要过量，然后分离 得 H)2沉淀，考虑 H)2溶解度，应该用 _法分离。 5 (4)金属镁、铝的工业冶炼方法既有相似之处，又有不同之别，下表是氧化镁 和氯化镁的熔沸点数据： 物质 氧化镁 氯化镁 熔点 () 2 852 714 沸点 () 3 600 1 412 工业上炼镁采用电解熔融氯化镁，而冶炼铝则用电解熔融的 原因 是 _ _。 解析 (1)贝壳的主要成分是 温 a(又与 生成 H)2， H)2加 条 件下生成无水 解 融 )在阴、阳极上分别得 (2)对 6于 6件下易水解，为防止水解应在 (3)因为 H)2的溶解度是随温度升高而降低，为了减少 H)2与 H)2共沉，所以在低温 下过滤，所得 H)2纯度较高。 (4)化后不导电，故可电解熔化的 从表可看出 虽然电解两种物质均可得到单质镁， 但熔化 经济角度考虑，一般多用电解熔 融 g。 答案 (1)=高温 融 )=通电 (2)先加热蒸发、冷却结晶得到 6后在 水 3)低温过滤 (4)融 约能源， 降低成本； 融不导电，只能电解熔融 (熔于冰晶石 中 )考查点三 海水提溴 9 溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面 的问题。 6 (1)你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有 的溶液中，可 以将 氧化为 A B I C D (2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的 、 I 的混合溶液里， _先被氧化，原因是 _ _。 (3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘 化钾试纸。这种试纸润湿后遇到氯气发生的变化是 _， 原因是 _。 解析 (1)因为氧化性 以 r 。 (2)因为氧化性 2，所以还原性： (3)试纸变蓝色 氧化成了 10 工业上从海水中提取溴可采用如下方法： (1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入 海水中的溴化物氧化，反应的 离子方程式为 _。 (2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶 液吸收，生成 应的化学方程式为 _。 (3)将 (2)所得溶液用硫酸酸化，使 用 有机溶剂提取溴，还可以得到副产品 出这一变化的离子方程式为 _。 (4)这样得到的溴中还混有少量 样除去？ _。 答案 (1)2 =2 2)33=53 (3)5 6H =334)加 7 考查点四 海水资源综合开发利用 11海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( )。 A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C从海水中可以得到 解熔融 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 解析 海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反应， A 错；海水蒸发制海盐发生的是物理变化， 汐发电是将机械能转化为电能， 答案 C 12工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图 所示。 (1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通 过的分子或离子是 _。电解槽中的阳极材料为 _。 (2)本工艺流程中先后制得 g(，能否按 H)2、 _，原因是 _ _。 (3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故 可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 _ _。 解析 (1)为防止 子膜和隔膜均允许通过的离子为 ，根 据电解原
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