【创新设计】2014-2015学年高中化学（课件+试题）（全册打包22套）新人教版选修2
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【创新设计】2014-2015学年高中化学（课件+试题）（全册打包22套）新人教版选修2,创新,立异,设计,学年,高中化学,课件,试题,打包,22,新人,选修
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1 课题 2 金属材料 (时间： 30分钟 ) 考查点一 金属的冶炼及应用 1 在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是 ( )。 A B K， D 析 金属的冶炼方法，根据金属的活动性归纳如下： 方法名称 冶炼的金属 举例 电解法： K 2=熔融电解冰晶石43 还原剂法： 2=高温 2热法 = 为活泼金属的阳离子氧化性很弱，一般还原剂难以将它还原为金属，所以 采用电解法，不活泼金属的阳离子氧化性强，加热时可从化合物内部得电子 被还原成单质，所以可用加热法。 答案 A 2 下列有关生铁炼钢的 叙述错误的是 ( )。 A 添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能 B适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质 C 加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧 D 除去生铁中的非金属元素 解析 生铁炼钢是通过氧化还原反应降低生铁中碳的含量，除去一些有害元 素 (如硫、磷 )，并把其他元素 (硅、钒、锰、铬等 )的含量调控到指定范围的过 程，并不是仅除去生铁中的非金属元素，故选 D。 答案 D 2 3 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的 质量分数，设计了如下实验方案： 方案 ：铜铝混合物 足量溶液 方案 ：铜铝混合物 足量溶液 下列有关判断中不正确的是 ( )。 A 溶液 均可以是盐酸 B 溶液 均可以是 C 溶液 均可选用稀硝酸 D 实验室中方案 更便于实施 解 析 硝酸与铜、铝都能反应，不能用硝酸。 答案 C 4 钢铁工业对促 进经济和社会发展起了重要作用。 (1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 _部分发生反应，在 _部分开始生成生铁和炉渣。 (2)炼钢时，除磷的化学方程式为 _；加入硅、锰和铝的目的是_。 (3)不锈钢含有的 _(填 “ 前 ” 或 “ 后 ”) 加入，原因是 _。 (4)炼铁和炼钢生产中，尾气中均含有的主要污染物是 _。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 _。 解析 (2)炼钢时， 化，生成的 而除 去，据此即可写出方程式。 (4)炼铁尾气主要含有 钢尾气主要含有 尘等，共同的主要污染物为 答案 (1)炉身 炉腰 (2)2P 53=高温 5氧和调整钢的成分 (3)后 避免 或 “ 氧吹前加入 形成炉渣被除去 ”) (4)料 (还原剂 ) 3 5 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成 (1) (3)题： (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜 即曾青 (铁反应生成铜 。试写出该反应的化学方程式： _。 (2) 铜 器 表 面 有 时 会 生 成 铜 绿 ， 请 写 出 生 成 铜 绿 的 化 学 方 程 式 ：_。 这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式： _。 (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。 (铜的熔点是 1 ，铁的熔点是 1 )_ _。 解析 本题考查有关铜的冶炼方法、铜化合物的性质，同时考查了有关铜的 应用。一方面要注意铜的性质很稳定，不易发生化学反应。但又应知道这种 稳定性是相对的，在适宜条件下也会与一些物质反应。 答案 (1)=2)2=H)2H)24=2 33)选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀 6 下图是传统的工业生产 金属铝的基本流程图，结合铝生产的流程图解答下列各题： (1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是 _(填化学式 )。石油炼制和煤的干馏产品 _(填物质名称 )作电解铝的阴极和阳极材料。 (2)氧化铝熔 点高达 2 050 ，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措 4 施是 _。 (3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行 更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是： _(用化学方程式表示 )。 (4) 工业上制取金属镁时是电解熔融 电 解 反 应 方 程 式 为_，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物 _。 解析 该题 以工业冶炼金属铝为载体考查了原料的判断、原理的诠释以及能 量的合理利用。 (1)铝土矿的 主要化学成分是 外还有 电解前必须进行提纯。石油炼制、煤的干馏的固体物质的成分为碳，具有导 电性，可以作为阳极和阴极材料。 (2)纯净 其电解必须在熔融状态下进行，若采用纯净的 加热熔融需要耗费大量的能量，所以工业上采用加入冰晶 石 (氟化钙 (熔。 (3)工业冶炼铝的关键操作是电解，电解时阳极发生氧化反应，熔融物中的 失电子，生成 电解过程中阳极的材料碳逐渐与生成的氧气反 应， 在高温条件下生成 (4)因为 融时能发生电离； 融时不发生电离；再者 点很高，很难熔化，耗能太大。 答案 (1)素材料 (2)加入冰晶石 (少量 3)C =高温 4)融 )=通电 因为 点太高， 解 化时不能发生电离 7 钢铁工业已成为我国重要的支柱产业。某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的水资源。 (1)随着铁矿的开发，该地建立了如图所示位置关系的炼焦厂、 钢铁厂、发电厂和水泥厂。请写出图中 B、 5 (2)硫铁矿其外观如黄金，故又被称为 “ 愚人金 ” 。现有黄金、愚人金两种小块试样，提供的仪器主要有： A 托盘天平 B酒精喷灯 C 试管夹 D坩埚钳 E 烧杯 F量筒 另外， 气可任意选用，请回答问题： 若用物理方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为 _(填代号 )； 若用化学方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为 _(填代号 )。 (3)煤炭燃烧排放的烟囱气中含有 有碱的黄磷乳浊液能够同时去除 是由美国科学家研发的，命名为 该方法的最后阶段 与 应 生 成 ( 其 离 子 方 程 式 为_。 解析 (1)用到煤的是炼焦厂和发电厂，而钢铁厂则需要焦炭，故 B、 为炼焦厂、钢铁厂，由此推知 (2)物理方法是利用 了两种物质的密度不同进行鉴别的。方法是用托盘天平、量筒粗略地测量黄 金、愚人金的密度，其中用托盘天平粗略测量其质量，用量筒粗略测量其体 积 (注水法 )； “ 真金不怕 火炼”，所以用灼烧法可以鉴别黄金、愚人金， 愚人 金灼烧有刺激性气味的气体产生，而黄金灼烧时则没有这种现象，选择的仪 器是酒精喷灯和坩埚钳。 (3)由得失电子守恒，可写出离子方程式。 答案 (1)炼焦厂 水泥厂 (2)(3) 3 = 3 H 考查点二 金属的电化学腐蚀 8 下列防腐措施中，属于化学保护法的为 ( )。 A 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B 在金属中加入一些铬或镍制成合金 C 在轮船的船壳吃水线以下部分，装上 锌块 6 D 金属表面喷漆 解析 化学保护法，指的是通过化学反应，阻止进一步被腐蚀。 变了物质的内部结构； 层隔绝空气。 答案 A 9 下列事实与电化学腐蚀无关的是 ( )。 A 光亮的自行车钢圈不易生锈 B 黄铜 (金 )制的铜锣不易产生铜绿 C 铜 、铝电线一般不连接起来作导线 D 生铁比熟铁 (几乎是纯铁 )容易生锈 解析 自行车钢圈外面镀了一层不易发生化学变化的金属，阻止了钢铁与空 气的接触，所以不易生锈，与电化学腐蚀无关。 答案 A 10 下列各种金属防护的方法中： 金属表面涂抹油漆 改变金属内部结构 保持金属表面清洁干燥 在金属表面进行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是 ( )。 A B C D 全部 答案 D 11 如右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 _腐蚀。 (2)若试管内液面上升，则原溶液呈 _性，发生 _腐蚀，电极反 应式为：负极： _，正极： _。 (3)若试管内液面下降，则原 溶液呈 _性，发生 _腐蚀。电极反应式为，负极： _，正极： _。 解析 根据原电池的构成条件：有两种不同的材料 (为正极 )， 有电解质溶液，形成闭合回路；可知铁钉 的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属 腐蚀的条件原理及结果可知：试管内液面上升，说明是试管内压强减小，试 管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应式；试管 7 内液面下降 ，说明是试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁 钉析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应式。 答案 (1)电化学 (2)弱酸性或中 吸氧 24e =2 24e =4 (3)较强的酸 析氢 2e = 2H 2e = 12 防止钢铁的腐蚀是世界级难题，每年全世界 钢产量的四分之一因腐蚀而损失，根据下图回 答： (1) 钢 铁 腐 蚀 主 要 是 吸 氧 腐 蚀 ， 该 腐 蚀 过 程 中 的 电 极 反 应 式 为_。 (2)为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率，可以采用图甲方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 _。 A 铜 B钠 C锌 D石
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