常见的酸和碱

常见的酸和碱常见的酸和碱 一 教学目标 1 知识与技能 知道盐酸 硫酸的主要性质和用途 并能熟练书写有关的化学反应方 程式 认识酸的腐蚀性及使用酸时的安全注意事项 初步学会浓硫酸的稀释 方法 2 过程与方法 通过酸和碱溶液导电性实验的探究 知道溶液导电的原因 通过几种常见的酸化学性质探究比较 能归纳出几种酸的化学性质 3 情感态度与价值观 1 在探究酸的性质的有关实验过程中 培养实事求是的科学态度 和探究精神 2 强化实验及生活中的安全意识 二 重点 难点 重点 常见酸的化学性质 难点 为什么酸具有相似的化学性质及有关方程式的书写 三 教法 1 实验探究法 2 多媒体辅助法 四 教学过程 根据学生的认知规律和本节课的特点 我设计了如下教学程序 1 导入新课 探究酸和碱在结构上的共同特征 在生活中 化学课上 你接触过 听说过哪些酸和碱 盐酸 硫酸等酸在结构上有什么共同特征 都含有氢元素 它们溶于水时能离解出自 由运动的离子 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 象这种在水中离解出的阳离子全是氢离子的化合物就叫酸 请同学们写出 Ca OH 2 NaOH 溶于水时的离解方程式 并给碱下个定义 老师总结 因为酸 碱在结构上有一些相同的地方 使他们分别有一些自己的化学性 质 因为他们的水溶液中有自由运动的带电粒子 离子 存在 他们的水溶液能导电 2 盐酸和硫酸 展示盐酸和硫酸 观察颜色 状态 并闻其气味 比较同体积盐酸和硫酸的质量 直 接记录观察到的现象 盐酸 硫酸 颜色 状态 打开瓶盖后的现象 气味 探究浓硫酸的腐蚀性 学生活动 1 教师强调浓硫酸具有强烈腐蚀性 我们生活中的物品如纸片 布等接触到浓硫酸会出现什么现象呢 实验仪器 玻璃棒 玻璃片 小木棍 纸 布 药品 浓硫酸 记录实验现象 试验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒在纸上写字 把浓硫酸滴加到小木棍上 把浓硫酸滴到一小块布上 实验效果直观鲜明 能给学生留下深刻的印象 讨论 浓硫酸的脱水性 吸水性 可做干燥剂 我们试验中和生活中经常用的是稀硫酸 浓硫酸的稀释能像一般溶液的吗 浓硫酸的稀释 教师老师演示浓硫酸加入水中实验 学生观察现象学生思考讨论回答 浓硫酸的稀释不能 直接加入蒸馏水 演示 稀释浓硫酸的正确操作 并归纳 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注 入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 3 酸的化学性质 对酸的化学性质的探究采用微型试验 实验仪器 滴管 试管 六孔井穴板 实验药品 石蕊溶液 酚酞溶液 镁条 锌粒 铁 钉 生锈的铁钉 稀盐酸 稀硫酸 酸与指示剂的作用 学生活动 2 在六孔井穴板中分别滴入稀盐酸和稀硫酸 石灰水和氢氧化钠溶液 把石蕊溶 液和酚酞溶液分别滴入其中 观察实验现象 归纳 酸能使紫色石蕊溶液变成红色 遇无色酚酞溶液不变色 碱能使紫色石蕊变蓝 无 色酚酞变红 说明为什么 酸溶液中含 H 碱溶液中含 OH 与活泼金属反应 学生活动 3 在六孔井穴板中分别放入镁条 锌粒 铁钉 分别滴加稀盐酸和稀硫酸观察 实验现象 记录实验现象 并书写有关的化学方程式 归纳 活泼金属 酸 盐 氢气 酸与金属氧化物的反应 学生活动 4 在试管中将两根生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中 观察生锈的铁钉表 面和溶液颜色的变化 Fe2O3 HCl Fe2O3 H2SO4 归纳 酸 金属氧化物 盐 水 设疑 通过学习酸的这一条性质 生活中有哪些用途 引导学生总结 酸具有那些相似的化学性质 为什么 五 反馈练习 1 石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂 紫色石蕊溶液遇酸变 色 遇碱变 色 无 色酚酞溶液遇酸不变色 遇碱变 色 2 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖 会看到瓶口有 现象 原因是浓盐酸具有 性 3 浓 H2SO4具有的特性 吸水性 常作 剂 腐蚀性 脱水性 能使木材 纸张等 而变黑 溶于水放出大量的热 4 稀释浓硫酸时 应将浓硫酸沿器壁慢慢注入 里 并不断搅拌 切不可将 倒入 里 5 实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈 部分操作如图所示 其中正确的 是 6 化学上常对物质进行分类和研究 以下物质中属于酸的是 A HNO3 B MgO C O2 D NaCl 7 将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中 一段时间后 它们发生的相同变化是 A 溶质的质量都变小 B 溶液的质量都变大 C 溶剂的质量都变大 D 溶质的质量分 数都变小 8 下图是浓盐酸试剂上标示的部分内容 请回答 1 该浓盐酸的溶质是 填化学式 2 现要配制 3 的稀盐酸 120 g 需要这种浓盐酸 g 3 使用一段时间后 浓盐酸的溶质的质量分数小于 36 原因是 教学设计的改进 教学设计的改进 在