精选3套试卷广东省阳江市2019年第一次中考模拟考试化学试卷含解析

1、中考化学模拟试卷（解析版）注意事项：1 .答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形 码粘贴区。2 .选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字 体工整、笔迹清楚。3 .请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试题卷上答题无效。4 .保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题1.下列归类正确的是（）选项归类内容A清洁能源风能、煤炭、太阳能B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的盐小苏打、苛性钠、纯碱D金属材料玻璃钢、硬铝、黄铜A. AB. BC.

2、CD. D解析：B【解析】【详解】A、煤炭属于化石燃料，燃烧后会产生大量的污染物，不属于清洁能源，故错误；日糖类、油脂、维生素、蛋白质、无机盐和水是人体必需的六大营养素，故正确；C苛性钠是氢氧化钠的俗名，属于碱，故错误；D玻璃钢是复合材料，不是金属材料，故错误。故选Bo2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示判断，下列选项中正确的是（）A. ti C时，甲、乙两种物质的质量分数相等B.当甲中含有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲物质C. 12 c时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲乙D.把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量一定变小解析：C【解析】A.由图可知

3、，ti C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，质量分数不一定相等，故错误；B.由图可知，甲的溶解度受温度的影响变化较大，当甲中含有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提 纯甲物质，故错误；C. t 2 c时，甲的溶解度大于乙的溶解度，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲乙，正 确；D.把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，若采用增加溶质的方法则溶剂的质量不变，故错误。故选C。3.煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+HQ气）-.H+CQ反应前后，发生了变化的是A.元素的种类B.分子的种类C.原子的数目D.物质的总质量解析：B【解析】 试题分析：在化学反应

4、中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变 化.考点：化学变化的实质;点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本 质是解题的关键.卜列图像能正确反映对应变化关系的是4.pH的情况 A时间D.液铜素质g溶中元的量体一化的量数固中氧镉质分向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量加热一定量氯酸钾和二氧化镒固体混合物解析：C【解析】根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝 酸铜的

5、质量分数最后应变为零，故A错误；已用胃舒平主要成分Al (OH)3 治疗胃酸过多时胃液 pH的情况，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于固体，pH值不可能超过7,故B错误；C向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液 中铜元素的质量应先增加，后达一定值，故 C正确；H加热一定量氯酸钾和二氧化镒固体混合物，二氧 化镒是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化镒的质量分数应先增加，后达一定值，故D错误。点睛：铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝 酸亚铁和铜。二氧化镒是氯酸钾分

6、解的催化剂。5.推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是A.单质中只含有一种元素，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质B.不同种分子构成的物质一定混合物，因此混合物一定是由不同种分子构成的C.离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子D.同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 解析：A【解析】A.单质中只含有一种元素，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确；B.不同种分子构成的物质一定混合物，但混合物不一定是由不同种分子构成的，因构成物质的微粒有分子、原子、离子三种微 粒，错误；C.离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，如质子、电子都是带电的微粒，

7、错误；D.同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒一定是同种元素，如一个氨气分子和一个水分子的质子数都是10,但不属于同种元素，错误。故选A。6 .高铁酸钾（&FeQ）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化.高铁酸钾受热时发生分解反应：4KFeQ = 2X+4KO+3OT ,则X的化学式是A. FeB. FeOC. FezQD. Fe3。解析：C【解析】【详解】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16,反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10,则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个 X分子由2个铁原子

8、和3个氧原子构成，则物质 R的化学式为FezQ,故选C。考点：质量守恒定律的应用7 .甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）溶解度值A.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液8 . 12c时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲 乙丙9 . 12c时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到tiC,所得溶液溶质的质量分数不变D.分别将甲、乙、丙三种物质12c的饱和溶液降温到 t1C,所得溶液溶质的质量分数乙甲=丙解析：C【解析】【详解】A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、12c时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量

9、分数根据图可知，甲 乙丙，故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量：甲 乙丙，溶剂=溶液-溶质，故答案顺序正好反了，错误； C 12c时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到tJC,溶解度为30g,即100g水中溶解30g,得50g水最多溶解正好为15g,所以所得溶液溶质的质量分数不变，正确； H分别将甲、乙、丙三种物质12c的饱和溶液降温到t1C,应该是图像的平移，丙不变，甲、乙分别减小到tJC和两溶解度曲线的交点，故所得溶液溶质的质量分数乙 甲丙，错误。故选Co8.“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为G6H5206）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法

10、正确的是(A.属于氧化物8 .由碳原子、氢分子和氧分子构成C.氢元素的质量分数最小D.碳、氧两种元素的质量比为76: 46解析：C【解析】【详解】A、氧化物是有两种元素组成，而且其中一种元素是氧元素的化合物。单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故 A错误；日单宁酸是由单宁酸分子构成的，单宁酸不是由碳原子、氢分子和氧分子构成的，故B错误；C单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比=(12X 76) : ( 1 X 52) : ( 16X46) =228: 13: 184,所以氢元素的质量分数最小，故 C正确；D碳、氧两种元素白质量分数之比=228: 184 w 76: 46, 76: 46是原子

11、个数比，故 D错误。故选Co【点睛】 氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。9 .下列探究实验不能达到目的是铁丝J-银丝A. 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性工 CaSO4 V渚漪eB.C.血热水白_ 5欧状白硝酸抑10mL冷水_探究影响物质溶解速率的因素 C A (或 Av Cv B)B的溶解度随温度变化溶解度变化较小，交点表tiC时A和C两种物质的溶解度相同。解析：在tiC时A和C两种物质的溶解度相同蒸发结晶【解析】【分析】由溶解度曲线可知：C的溶解度随温度的升高而增大,示在同一温度下，两种物质的溶解度相同。【详解】(1)曲线上P点是A、C两点的交点，表示的意义是在(2) C的溶解

12、度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度变化溶解度变化较小，若B中含有少量C,提纯B应采取的方法是蒸发结晶。(3)将12c时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到 tiC, A的溶解度变大，B、C随温度降低溶解度减小，仍为饱和溶液，且 B的溶解度大于 C, B、C在tiC时的溶解度都大于 12c时C的溶解度，即所得溶 液溶质质量分数的大小关系是 B C Ao饱和溶液中溶质的质量分数溶解度i00g+溶解度i00%三、推断题2i. A、B C、D分别是初中常见的物质，且都含有氧元素，它们之间存在顺时针的转化关系，如图所示.若空气中A含量过多会造成温室效应，B是石灰石的主要成分， C是生活中常见的液态物质

13、.(1) C的化学式是 , D的化学式可能是 .(2)写出图中任一物质的用途： .(3)写出A-B的化学方程式： .解析：HO CO 灭火 CO 2+Ca (OH 2 CaCOJ +H2O【解析】【分析】根据题目中的常见物质的性质进行推断解答，根据常见物质的用途分析解答。 【详解】根据“空气中A含量过多会造成温室效应”，则推测A为二氧化碳；B是石灰石的主要成分”，则推测B为碳酸钙；“C是生活中常见的液态物质”，则推测 C为水，根据“A、 B C D分别是初中常见的物质，且都含有氧元素”，结合图，则推测D可能为一氧化碳，水与碳高温条件下，生成一氧化碳和氢气，代入检验，符合题意。(1)根据分析，C

14、为水，其化学式是 H2O, D的化学式可能是 CO.(2)图中二氧化碳的用途：灭火.(3) A-B 的化学方程式： CO+Ca (OH lCaCOj +H2Q故答案为(1) HbQ CQ (2)灭火.(3) CO+Ca (OH 2 CaCOJ +H2O. 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质， 最后进行验证即可。四、实验题22 .根据如图仪器或装置回答问题： (1)写出仪器名称：,。(2)用氯酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的 (填标号)进行组装，该反应的化学方程式是O(3)实验室可将与 (填标号)连接制取并收集二氧化碳，该发生装置与

15、组装成的发生装 置相比较，具有的优点是 。(4)某同学欲配制 50g溶质质量分数为20%勺氯化钠溶液，除了药匙、滴管、烧杯、玻璃棒外，还需用 到上述仪器中的 (填标号)。他在量取所需水的体积时，若仰视凹液面最低处读数，则所配置溶液 中溶质的质量分数比 20%(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。MnO2解析：锥形瓶 量筒 2KC1O 32KC1+3OJ可以控制反应速率 偏小【解析】【分析】氯酸钾在二氧化镒的催化下生成氯化钾和氧气，配制溶液时流程：计算、称量、量取、溶解，实验室利 用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。【详解】(1)题中仪器是锥形瓶，是量筒。(2)氯酸钾在二氧化镒的催化下生成氯

16、化钾和氧气，化学反应方程式为：MnO22KC1O 3=2KCl+3O 2,反应物是固体，反应条件是加热，因此可选择的发生装置图为。(3)实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度大于空气密度，易溶于水，因此只能采用向上排空法收集，能选的装置有 或者，前者相较于后者可以控制反应速率。(4)配制溶液时需要计算、称量、量取、溶解，因此除了题中给出的仪器还需要天平和量筒，量取所需 水的体积时，若仰视凹液面最低处读数，使得读取的数值比实际的小，因此所配置溶液中溶质的质量分 数比20瀚小。【点睛】溶液中溶质质量分数=溶质质量 100%溶液质量五、科

17、学探究题23 .生活中的食品包装内常附带有一小包干燥剂(其主要成分为生石灰)，可小明买回食品打开包装后 却发现食品内的干燥剂结成了小块，对此他产生疑问：此干燥剂是否依然还能起到干燥作用？并对此做 出猜想如下：猜想一：此干燥剂没有变质，仍能起到干燥作用。猜想二：此干燥剂变质已经失效;猜想三：此干燥剂可能部分变质；设计实验如下表所示：实验操作实验现象实验结论取少量此干燥剂加入,感觉温度变化说明此干燥剂中存在有生取少量干燥剂，加入适量的稀盐酸观察现象说明此干燥剂中含有由此小明可以做出如下结论：食品包装袋内的干燥剂部分变质；在此过程中生石灰变质的反应原理是解析：一定量的水中管壁温度升高有气泡产生碳酸钙

18、CaOr H2O=Ca(OH2; Ca(OH)2+CO=CaCG)J + HbO【解析】【分析】本题主要探究氧化钙是否变质的相关实验【详解】(1)氧化钙能于水反应，所以加入一定量的水。(2)氧化钙于水反应能产生热量，管壁温度升高。(3)盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，实验现象有气泡产生。(4)生石灰变质的反应原理1生石灰遇空气中的水蒸气反应：CaCO- H2O=Ca(OH)然后与空气中的二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO=CaCO J + H2O【点睛】注意：生石灰遇水放出大量的热六、计算题24 .为测定鸡蛋壳中 CaCO的质量分数，取9.0g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入足量的稀

19、盐酸25 .0g (假设其他物质不与盐酸反应，且盐酸与水均不挥发，生成的气体全部逸出)。充分反应后烧杯中物质的总质量为46.8g。请计算：(1)产生气体的质量是;(2)鸡蛋壳中CaCO的质量分数是 (结果保留1位小数)。解析：2.2g 55.6%【解析】【详解】根据题意，反应前后物质的总质量有差值，其原因就是碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳气体。再由二氧化碳的质量，计算碳酸钙的质量。(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：9.0g+40.0g-46.8g=2.2g ;(2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2100442.2g100

20、442.2gx=5.0g ,鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为:Vg 100% 55.6%。9.0g答：鸡蛋壳中CaCO的质量分数为55.6%本题利用质量守恒定律求出二氧化碳的质量是关键。七、流程题25.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的 pH是2左右.以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矶( CuSO 5HO)和副产物石膏(CaSO-2H2。)的生产流程示意图:含铁废铜稀硝酸与糕硫布泰泰w谖的混合液石下浆三及胆矶和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)如表。温度(C)20406080100右高0.320.260.150.110

21、.07胆矶3244.661.883.8114请回答下列问题:(1)红褐色滤渣的主要成分是 ;(2)石灰浆调pH大约要调节到 A.2 B.5 C.7 D.10(3)含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式 ;(4)操作I最后温度应该控制在 C左右；(5)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作H应为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水 乙醇作洗涤液而不用蒸储水的原因是 。解析：Fe(OH) 3 A Fe+ H 2SO = FeSO 4 + H 2 T 100冷却结晶 减少晶体溶解pH值，铁离子转化为 Fe (OH 3沉【解析】(1)由工艺流程图转化关系可知，浸出液中加入石灰浆调节淀析出，红褐色滤渣的主要成

22、分为Fe (OH 3, (2)由题中信息可知：铜离子完全沉淀的pH是5左右,铁离子完全沉淀的 pH是2左右，石灰浆调pH大约要调节到2,使铁离子沉淀，铜离子以溶液存在；(3)含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式Fe+ H2SO = FeSO 4 + H 2T ; ( 4)操作I最后温度应该控制在100c左右，以减少溶液中的杂质，增大硫酸铜的浓度，有利于降温结晶；(5)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作H应为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸储水的原因是减少晶体溶解，增大硫酸铜晶体的产率。点睛：加强工艺流程的理解、阅读题目获取信息能力、物质分离提纯等基本操作、作图能力

23、等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息、基础知识解决问题的能力.八、综合题26.某同学用50.0 g的过氧化氢溶液和少量的二氧化镒来制取氧气，最后所得气体质量与实践的关系如下图所示。(1)用过氧化氢溶液和二氧化镒制氧气，应选用下图中的 装置。(2)计算所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 。解析：B 6.8%【解析】(2)(1)用过氧化氢溶液和二氧化镒制氧气，应选用下图中的B装置，固体和液体反应不需加热制取气体。由图中信息知，生成氧气质量是1.6g。解：设所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x2HQ MnC2 2HzO+OT683250.0 g Xx 1.6g6850.0?g

24、x3.2,x1.6g= 6.8%。所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。点睛：根据反应物的状态和反应条件来选择气体制取装置。正确书写化学方程式是进行正确计算的重要前提。中考化学模拟试卷（解析版）注意事项：1 .答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形 码粘贴区。2 .选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字 体工整、笔迹清楚。3 .请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试题卷上答题无效。4 .保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。、单选题

25、1.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）QA.它们表示四种不同的元素B.表示的元素在化合物中通常显+2价C.表示的元素是非金属元素D.表示的是阳离子解析：B【解析】【详解】四种粒子的结构示意图中，图表示氧离子；图表示镁原子；图表示钠离子；图表示镁离子。A、由粒子结构示意图可知：和质子数相同，都表示镁元素；故A错误；日 最外层有2个电子，故易失去显 +2价；故B正确；C的原子结构示意图中最外层电子为2,所以是金属元素，故 C错误；D中核内质子数核外电子数，故是阴离子；故D错误。故选：Bo2.如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式GH0、六氯苯（化学式GC16）都是重要的化工原料,下

26、列有关说法正确的是（）茶宝宝觉得锌好累IA.苯分子的相对分子质量为 78gB.六氯苯中碳氯两种元素的质量比为 1: 1C.苯中氢元素的质量分数为一匚6 X100%12 6 1 6D.六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成解析：C【解析】【分析】相对分子质量的单位是“1”，元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，元素的质量分数等于要求的元素的相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量。【详解】A苯分子的相对分子质量为78,故A不正确；日六氯苯化学式 GC16,碳氯两种元素的质量比为（12X6） : （ 35.5 X6） =12:35.5 ,故B不正确;C苯化学式C6H6,氢元素的质量分数

27、为 一L6- X100%故C正确；12 6+1 6DK六氯苯化学式 C6C16, 1个六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成，故 D不正确。故选 D。【点睛】相对分子质量的单位是“ 1”，分子构成的物质，只能说 1个该分子由几个原子组成。3 .“绿色化学”有利于保护环境。下列符合“绿色化学理念的是（）A.将有毒物质埋入地下B.加高排放废气的烟囱C.严禁使用农药灭虫D.生活垃圾分类回收解析：D【解析】【分析】根据绿色化学的理念进行分析，绿色化学就是对环境不造成污染。【详解】A、将有毒物质埋入地下会造成土壤污染与地下水污染，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；日加高排放废气的烟囱不能从根本上解决空气污

28、染，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；C农药的使用对于提高农作物产量作用很大，不能禁止使用，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；D生活垃圾分类回收可以节约资源、保护环境，符合“绿色化学理念；故符合题意；故选D【点睛】本题考查了化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。4 .用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是A. 8H2COB. CuCu(OH)2C. HO-H 2D. NaOHBaSO4解析：B【解析】试题分析：A、 CQ-bCO,都是通过化合反应实现转化，正确，B、CuCuOCuSO,-Cu(OH)2,错误，C、HQ-HzOAH2,都是通过分解反应实现转化，正

29、确， D NaO告NazSQ-BaSO,都是通过复分解反 应实现转化，正确，故选B考点：物质的转化，基本反应类型5 .下列各图中 和O分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是()解析：A【解析】A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质.【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。6 .食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、

30、脂防和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是()A.鸡蛋B.猪肉C.菠菜D.大米解析：C【解析】A、鸡蛋中富含蛋白质，属于酸性食物，错误；B、猪肉中含有油脂和蛋白质，属于酸性食物，错误；C、菠菜中富含维生素，不属于酸性食物，正确； D大米中富含糖类，属于酸性食物，错误。故选 Q7 .甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是1k011 XI温度PA.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度8 . tiC时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为 30g9 . 12c时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D.甲的溶解度受温度影响较小解析：B【解析】【详解】A、比较物质的溶解度大小须

31、确定温度，故错误；B tiC时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30g,正确；C不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数大小，故错误；D甲的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，故错误；故选Bo8.在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：铝、镁均有剩余；铝、镁均耗尽；镁耗尽，而铝有剩余A.仅8 .C.D.解析：D【解析】【详解】两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡；两种金属耗尽，根据化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢

32、气的质量关系为：铝镁,天平不平衡；镁耗尽铝有剩余分两种情况：当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。根据题意可知天平失去平衡，所以可能的情况是。故选D。9 .下列关于燃料的说法中，正确的是 （）A.石油是纯净物10 煤、石油、天然气和酒精都是化石燃料C.煤和石油的燃烧会造成空气污染D.只有通过燃料的燃烧才能获得热能解析：C【解析】A、石油是由多种物质组成的，属于混合物，错误；B、煤、石油、天然气属于化石燃料，酒精不属于化石燃料，错误；C煤、石油等化石燃料的燃烧能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，会造成空气

33、污染，正确； H燃烧、摩擦等都可以产生热能，所以说只有通过燃料的燃烧才能得到热能是错误的，错误。故选Co11 .下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是A.烧碱与纯碱加酚Mt试剂B.稀硫酸与稀盐酸 加碳酸钠C.氮气与氧气加澄清石灰水D.生石灰与熟石灰加水解析：D【解析】A选项烧碱和纯碱的溶液均显碱性不能用酚酗:试剂鉴别；B选项稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠反应产生气体，无法鉴别；C选项氮气和氧气均不能与澄清石灰水反应，无法鉴别；D显酸性生石灰和熟石灰采用加水的方法，生石灰溶于水放热而熟石灰无明显现象，能进行鉴别；故答案选择D点燃12 .镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“ 2Mg+O 2=2MgO

34、来表示.以下信息：反应条件反应速率反应物、生成物各物质间的质量关系反应的微观过程反应过程中的能量变化反应体系中微观粒子的数量关系.能从上述化学方程式中获得的是（）A.B.C.D.解析：C【解析】【详解】由化学方程式可知，反应的条件是点燃，故正确；由化学方程式不能知道反应的速率，故错误；由化学方程式的意义可知，48份质量白镁与32份质量的氧气反应生成 80份质量的氧化镁，故正确；由化学方程式不能看出反应的微观过程，但能确定反应物和生成物的微粒个数比，故错误；由化学方程式不能看出反应中的能量变化，故错误；由反应的方程式可知 2个镁原子与1个氧分子反应生成 2个氧化镁分子，故正确；故该化学方程式中获

35、得的信息是，故选Co13 .苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为GHQ。下列说法正确的是（）A.苹果酸中含有12个原子B.苹果酸中碳元素白质量分数约为41.4%C.苹果酸的相对分子质量为112D.苹果酸中C、H O三元素的质量比为 4: 4: 4解析：B【解析】【详解】A、根据苹果酸白化学式为 C4H4Q可知，应该为1个苹果酸分子中含有 12个原子，故错误;12 4一 人日苹果酸中碳兀素的质量分数约为 100% 41.4% ,故正确；12 4 1 4 16 4C苹果酸的相对分子质量为12X4+1X4+16X 4=116,故错误；D苹果酸中 C H、O三元素的原子个数比为 4: 4: 4;故错误。

36、故选B13.除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是序号混合物（括号内为杂质）除杂试剂或方法AFe 粉(Cu)CuSO溶液BNaCl （沙子）加水溶解，过滤、蒸发结晶CNaSO 溶液(Na 2CO)过量稀盐酸D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH液，至/、再生成沉淀，过滤A. AB. BC. CD. D解析：B【解析】序号混合物（括号内为杂质）除杂试剂或方法AFe 粉(Cu)CuSO溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不是除去铜，而 是生成了铜，故A错误；BNaCl （沙子）加水溶解，过滤、蒸发结晶，沙子不溶于水，故B正确；CNaSQ 溶液(Na 2CO)过量稀盐酸与 NaCO反应

37、生成氯化钠，水和二氧化碳，故 C 错误；D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，至/、再生成沉淀，过滤，增添了氯化钠，故D错误。点睛：除杂原则杂质尽量除净，在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，在除去杂质的同时, 非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。14. “超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体。下列有关“超临界水”的说法正确的是A.它是混合物B.它是一种不同于水的新物质C.它的分子之间有间隔D.它的一个分子由 4个氢原子和2个氧原子构成解析：C【解析】试题分析：当水的温度和

38、压强升高到临界点以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的 新的流体态-超临界态，该状态的水即称之为超临界水.超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态. 解：A、超临界水只含有水一种物质，属于纯净物，故说法错误；日 超临界水是水的一种状态，不是新物质，故说法错误；C超临界水的分子间有一定的间隔，故说法正确；D超临界水的一个分子中含有2个氢原子和一个氧原子，所以学式表示为：HO,故说法错误.故选C.15.推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是A.氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C.化学反应伴随能量变化，所以金属

39、腐蚀过程中一定有能量变化D.液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成解析：C【解析】A、氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如硫酸钾，属于盐，故A错误；B、置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，有单质生成但不是置换反应，故B错误；C化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化，金属腐蚀属于化学变化，故C正确；D液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧元素和氢元素组成的，故D错误。点睛：氧化物是一种特殊的化合物，由两种元素组成，其中一种是氧元素。二、填空题16. A、B C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭 头“一”表示能生成）。（1） A的化学式为 ; A与C的反应属于 反应（填基本反应类型）。（ 1） 出下列反应或转化的化学方程式：B与C反应：, D转化为E: 。（ 2） 出F 的一种用途： 。解析：（ 1） Fe 置换（2） Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O （或Fe2O3+