高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识 原子结构模型的演变学案

1、原子结构模型的演变一、原子结构模型的演变 对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排布的；在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。二、原子的构成12几个概念：原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位 kg粒子相对质量：一个粒子的质量1一个12C 原子质量12注：单位 1（一般不写出）粒子：可以原子、质子、中子、电子、微观粒子质子、中子的相对质量约为1质量数：原子中质量数与质子数得和3. 有关原子结构常用规律总结 质量关系：质量数(A =质子数(Z +中子数(N 电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数阴离子：质子数=核外电子数电荷数阳离子：质子数=核外

2、电子数+电荷数4. 核素、同位素核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子同位素：质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称H ：1231H 1H(D 1H(T 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。元素的相对原子质量：A =A 1×a 1%+A 2×a 2%+A 1、A 2为核素的相对原子质量a 1%、a 2%为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数例题解析例1 下列关于原子的说法中，正确的是 ( A. 原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数B. 同种原子内的质子数相同C. 含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子D. 原子是最小的粒子分析：原子只是化学变化中的

3、最小粒子，而构成原子的质子、中子和电子都比原子小，故D 错。原子之所以不显电性，是由于原子核内的质子数等于核外电子数，故A 错。原子的种类由质子数决定，同种原子当然具有相同数目的质子数，而如果只知中子数相同，不知质子数相同，则无法判断是否为同一类原子。故B 对C 错。例2 某元素一种同位素原子的质子数为m ，中子数为n ，则下述论断正确的是A. 不能由此确定该元素的相对原子质量B. 这种元素的相对原子质量为m+nC. 若碳原子质量为克；此原子的质量为(m+nW克D. 核内中子的总质量小于质子的总质量分析：本题设置的意图在于考查对相对原子质量的认识。相对原子质量是化学科学中最基本的概念之一，要学

4、会区分元素的相对原子质量与原子的(核素 相对原子质量；同位素的相对原子质量与同位素的质量数等概念的差异性。相对原子质量全称是元素的平均相对原子质量，不是某一个原子的相对原子质量，因此选项B 看上去似乎是正确的，实际是错误的。任一原子的质量不可能是碳原子质量与此原子质子与中子数之和的乘积，而且碳原子有多种同位素，选项C 中的W 是没有被指定的数值，只从这一点来看，选项C 也不能成立。题目没有指明是哪种核素，无法确切知道此核内质子数与中子数的相对多少，故选项D 也不对。答案为A 。例3 （1）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已

5、知铱的一种同位素是19177Ir , 则其核内的中子数是A.77 B.114 C.191 D.268（2）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为A.3961 B.6139 C.11 D.3911分析：本题将以当年科技界的一个惨痛的焦点问题：“铱星计划”因缺乏市场需求，曲高和寡，不得不宣布破产为背景，对考生进行有关原子结构知识的考查，使学生在解答问题的同时也在深深的思考“科技应如何转化为生产力”，对学生将来进入社会更好的发挥能力起到很好的警示作用。第1问，由质量数质子数中子数 得：其核内的中子数19177114，

6、B 正确；第2问，常见的解法：设19177Ir 的原子个数百分比为x ，则有： 191×x193×（1x ）192.22，解得：x 39故答案为 1、B 2、A习题精练1. 元素的种类和原子的种类 （ ）A 前者大 B 后者大 C 相等 D不能确定2. 用化学方法不能实现的是 （ ）A 生成一种新分子 B 生成一种新离子C 生成一种新原子 D 生成一种新单质3. 1999年度诺贝尔化学奖授予开创“飞秒（1015s ）化学”新领域的科学家泽维尔，诺贝尔奖委员会对该技术的评语是：“使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能”。你认为该技术不能观测到的是A 原子中原子

7、核的内部结构B 化学反应中原子的运动C 化学反应中生成物粒子的形成D 化学反应中反应物粒子的分解4. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是 （ ） 氖 碳 镁 硫 A B C D5. 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素（ ）A 12 B14 C16 D186. 据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4说法正确的是（ ）A N 4是N 2的同素异形体 BN 4是N 2的同种物质C 相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2 DN 4的式量是56g7.Se 是人体必需微量元素

8、，下列关于AC 说法正确的是（ ） 28 Mg ，该同位素的原子核内的中子数是 互为同素异形体 B分别含有44和46个质子 D161718互为同位素 都含有34个中子 8. 已知自然界氧的同位素有O ，O ，O ，若氢的同位素有H 、D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A 3种 B 6种 C 9种 D 12种n-9. 在离子 RO3 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是A. Ax+n+48 B. Ax+n+24C. Ax-n 24 D. A+x-n2410. 下列说法中不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素； 同

9、位素的性质几乎完全相同； 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子； 电子数相同的粒子不一定是同一种元素； 一种元素只能有一种质量数； 某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数。 A C B D 11. 正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是A 由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成B 由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成C 由1

10、个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成D 由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成12. 为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）。科学家用氘盐酸（DCl ）和重水（D 2O ）溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是A. 普通盐酸的酸性太强B. 普通盐酸具有挥发性C. 普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应D. 无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物。13. “原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为： 原子模型、汤姆生原子模型、 原子模型、电子云模型、玻尔原子模型。14. 已知1个N 2O 3分子的质量为a kg ，1个N 2O 5分子的质量为b kg ，若以1个氧原子(O 质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO 2的式量为_。15. （2005浙江省高考理综）已知Q