教学设计：课题2___酸和碱之间会发生什么反应

1、教学设计:课题2 酸和碱之间会发生什么反应教学设计（第一课时）一 、教学目标：1.知识与技能：1)掌握酸和碱之间发生的中和反应如定义、反应实质、注意事项2)会设计实验证明常见的酸与碱之间能发生发生反应；3).了解中和反应的应用与盐的概念2.过程与方法：通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。3.情感态度与价值观：(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；(2)通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。二 、教学重点、难点：中和反应的探究过程。三、教学方法：观察、分析、归纳、实验探究相结合四、课时安

2、排：3课时五、教材分析：本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。六、教学过程：引入：我们学习了常见的酸和碱，也已经掌握了它们的化学性质。蜜蜂:被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂:被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒 设疑：被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？讲解：蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液；设疑：酸和碱之间发生了什么反应呢讨论1：讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?是盐酸吗

3、？为什么？ 解答：不是氢氧化钠也不是盐酸， 是氯化钠。因为氢氧化钠和盐酸发生反应讨论21、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸?2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？问题1：如何证明氢氧化铜与盐酸发生了反应学生实验1在一支装有小量u(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡结论：u(OH)2和水之间没有发生反应学生实验2再向该试管加入稀盐酸，振荡结论：u(OH)2和稀盐酸确实发生了反应问题：把无色的aOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？学生实:3在一支试管中先后倒入少量aOH溶液和稀盐酸，振荡问题：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？如果发生了反应，那么我

4、们又应该如何追踪这个反应的程度呢？给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，方案1：取一支试管，往试管里倒入5NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为无色。方案2：取一支试管，往试管里倒入5NaOH溶液，滴入几滴石蕊溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，至溶液颜色由蓝色变为紫色。方案3：取一支试管，往试管里倒入5稀盐酸，滴入几滴石蕊溶液，再用滴管慢慢滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为紫色。学生活动：学生按设计方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。现象：方案1：

5、溶液由无色变为红色，最后又由红色变为无色；方案2：溶液由无色变为蓝色，最后又由蓝色变为紫色；方案3：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为紫色；通过实验证明：方案1实验现象明显，故采用：加入酚酞进行判断NaOH和HCl是否发生了反应。设问：在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的呢？学生活动：讨论，回答：溶液可能为酸性或中性。设问：通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在蒸发皿上的物质是什么？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？学生活动：学生进行方案1的操作后，取适量反应后的溶液滴在蒸发皿上，使液体蒸发，观察蒸发皿上的现象。现象：蒸发皿上出现白色粉末。学

6、生活动：讨论，回答：是NaCl。（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则在蒸发皿是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则NaCl。）小结：NaOH + HCl = NaCl + H2O 过渡其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。 学生练习：类似上面的反应,例如氢氧化钙 Ca(OH)2 与盐酸（HCl）、氢氧化钠（ NaOH ）与稀硫酸（H2SO4 ）氢氧化铝Al(OH)3与盐酸（HCl）你能写出它们的化学方 程式吗？ 思考讨论：NaCl、 CaCl2 、Na2SO4 、CuSO4 、FeCl3的组成特点它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。小结：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。上述三个反

7、应都生成盐和水，我们把这类化学反应叫做中和反应，即：酸 + 碱 = 盐 + 水 板书：一、中和反应1、 中和反应：酸 + 碱 = 盐 + 水2、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。学生练习：1、下列反应均有盐和水生成，其中属于中和反应的是（ ）A.CuO+H2SO4 B.Na2CO3+HCl C.Cu(OH)2+HCl D.Ca(OH)2+CO2NaOH溶液2、 如右图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现 稀盐酸忘记了滴加指示剂，因而无法确定稀盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取了少量反应后的

8、溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液 ，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结论是否正确 不正确 ，理由是 如果盐酸过量，滴入酚酞溶液也不会变色 。（2）写出该中和反应的化学方程式 NaOH + HCl = NaCl + H2O 。（3）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表；实验方法可能观察到的现象结论取样，滴加紫色石蕊溶液或取样，滴加紫色石蕊溶液或取样，加入锌粒等活泼金属或取样，加入锌粒等活泼金属或取样，滴加碳酸钠溶液或取样，滴加碳酸钠溶液溶液变红溶液不变红有气泡产生无气泡产生有气泡产生无气泡产生

9、盐酸过量恰好中和盐酸过量恰好中和盐酸过量恰好中和我学到了什么？：学生自我总结，教师点评多媒体展示：本节要点：中和反应 酸 + 碱 = 盐 + 水七、教学反思：1 联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，既体现了新课标的教学理念和课程目标，又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养。2 充分调动了学生的积极性和创造性，使学生能较好的掌握本节课的学习内容。在教师指导下，充分发挥了学生的主体性3 本节课的总结，由学生

10、自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。一方面教师把一节课的知识小结交给了学生，同时亦鼓励了学生反思自己的学习过程，进行自评与互评。八、板书设计： 课题2 酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1、中和反应：酸 + 碱 = 盐 + 水2、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。三、中和反应在实际中的应用 1 改变土壤的酸碱性 如用熟石灰改良酸性土壤H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 能否用NaOH? 碱性太强，价格太贵碱性土壤中通常加酸性物质如用碳酸水浇树：改良土壤的碱性、促进植物的光合作用学生活动：试写出胃康U治胃酸过多的原理。3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H

11、2O思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？牙膏、肥皂练习：1、下列反应中属于中和反应的是（） A. CuOH2 CuH2O B. 6HClFe2O32FeCl33H2OC. 2H2 O2 2H2O D. NaOHHNO3NaNO3H2O2下列反应中，肯定能生成水的是 ( ) A化合反应 B中和反应 C分解反应 D置换反应 3. 下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸4

12、.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱5.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋三、溶液酸碱度的表示法-pH 引课：问题与思考1、如何检验溶液的酸碱性？2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？常用pH来表示1、用p试纸测定pH的方法： 在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 实验探究：现有稀硫酸、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、PH试纸等

13、实验用品你怎样设计实验去研究PH与溶液酸碱性的关系?2、p值与溶液酸、碱性的关系： p值> 7，溶液呈碱性；p值= 7，溶液呈中性 ；p值< 7，溶液呈酸性； 课堂练习：1.）下列实验记录合理的是( )A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1 C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水D.用托盘天平称取10.15g NaCl2.）常温时测得鸡蛋清的近似PH为7.6 8.0,对它酸碱性的判断正确的是( )A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判断3）保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（   ）A、大于7        B、等于7     C、小于7      D、无法判断4）.下列物质溶于水，所得溶液的PH小于7的是（ ）A、CaO B、NaCl C、KOH D、CO23.p值与同一酸、同一碱浓度的关系：酸溶液的浓度越大， p值越小碱溶液的浓度越大； p值越大4了解溶液的酸碱度的意义（1）化工生产中许多反应必须在一定的_ PH溶液