高考题型2【南方凤凰台·2022全国二轮高中化学复习 电子稿】

1、高考题型2化学工艺流程1. (2021·深圳一模)锰的重要用途之一是制造锰钢。一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如图。回答下列问题：(1) “焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO。理论上，还能被还原的成分有_、_。(填化学式)根据如表数据，焙烧时应选择的温度为_。还原温度/焙烧后Mn元素在主要含锰物质中的分布/%MnO2高价锰(MnxOy)低价锰(MnO)6008001 0001 1001 20040.921056577痕量痕量34.7666327004603024.328281912998769794(

2、2) “浸出”产生“滤渣”的主要成分为_(填化学式)；该步骤中需再加入MnSO4以促进“滤渣”析出，结合化学反应原理解释其原因：_。(3) “除杂”时，加入的MnO2将Fe2氧化为Fe3，其离子方程式为_；再将pH逐步调至6，Fe3水解为Fe(OH)3，同时Fe3与Na、K形成络合物沉淀。(4) 电解“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制备Mn。电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和_。(填化学式)研究表明，加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出。机理为SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为_；电极上的Se对

3、Mn2有特殊的吸附性能，使Mn2的电还原沉积成为主要反应。电解废液可在上述流程的_步骤中循环使用。2. (2021·茂名二模)锑白(Sb2O3)可用作白色颜料和阻燃剂，在消防、有机合成催化、玻璃工业等领域有广泛应用。利用锑矿粉(主要成分为Sb2S3、SiO2)制取锑白的流程如下：(1) “滤渣1”的主要成分有S、_，“滤液1”的主要成分有Sb3，“浸出”时主要反应的离子方程式为_。(2) “水解”前需确保“还原”进行完全，可选择的检验试剂是_。(3) “水解”时需先将还原液稀释，其目的是_。(4) 物质X的化学式是_；“滤液2”电解后的产物可直接返回“浸出”工序，则电解时，阳极的电极

4、反应式为_。(5) “中和”时温度不宜过高，原因是_；“中和”反应的化学方程式为_。3. (2021·南昌三模5月)三氧化钨(WO3)常用于制备特种合金、防火材料和防腐涂层。现利用白钨精矿(含80% CaWO4及少量Fe、Zn和Mg等的氧化物)生产WO3，设计了如下工艺流程：已知：浸出液中钨(W)以WO3C2O4H2O2形式存在。钨酸(H2WO4)难溶于水。Ksp(CaSO4)4.9×105，Ksp(CaC2O4)2.3×109；Ka1(H2C2O4)5.6×102，Ka2(H2C2O4)1.6×104。回答下列问题：(1) “破碎”的目的是_

5、；“破碎”后的白钨精矿粒径约为50m，往其中加入浸取液后形成的分散系属于_。(2) 操作的名称为_。(3) 浸出液中含量最大的阳离子是_；WO3C2O4H2O2中W元素的化合价为_。(4) “加热”时发生反应的离子方程式为_；“煅烧”时发生反应的化学方程式为_。(5) 本工艺中能循环使用的物质是_。(6) 通过计算说明“浸取”过程形成CaSO4而不能形成CaC2O4的原因：_。4. (2021·广东模拟一)过硼酸钠(NaBO3·4H2O)是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。一种由硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)制取过硼

6、酸钠的工艺流程图如图。已知：过硼酸钠为白色晶状颗粒，熔点63，能溶于酸、碱，微溶于水，难溶于乙醇在上述转化过程中硼元素的化合价始终未发生变化。回答下列问题：(1) 为加快“溶解”步骤的速率可采取的措施_(写一种即可)。(2) “浸出液”中c(Mg2)2×103mol/L，当Mg2开始沉淀时，溶液中c(F)_mol/L。忽略溶液体积变化，已知Ksp(MgF2)8.0×1011(3) 过硼酸钠(NaBO3·4H2O)中硼元素的化合价为_。(4) 写出“反应结晶”步骤中发生的化学反应方程式_。(5) “反应结晶”步骤在冰水浴中进行的原因_。(6) 过硼酸钠的水溶液不稳定

7、，极易生成偏硼酸钠(NaBO2)并放出氧气，写出该反应的化学反应方程式_。(7) 过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)可用作洗衣业的无氯漂白剂、清洗材料和牙齿增白剂，在70以上加热会逐步失去结晶水实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图所示，则T2时所得晶体的化学式为_。5. (2021·佛山一模)用硼镁矿(主要成分为2MgO·B2O3·H2O，含SiO2、CaCO3、铁和铝的氧化物等杂质)生产硼酸(H3BO3)并回收硫酸镁的工艺流程如图。回答下列问题：(1) “酸浸”过程发生的主要化学反应方程式为_。为避免“酸浸”产生大量气泡使物料溢出，应采取的

8、措施为_。(2) “除杂”时向滤液中加入H2O2和试剂a，H2O2的作用为_(用离子方程式表示)。试剂a为_。(3) 硫酸镁的溶解度随温度变化曲线如图所示得到MgSO4·7H2O的温度范围为_，为从“母液”中充分回收MgSO4·H2O，应保持“母液”在_以上蒸发浓缩、_，再用乙醇洗涤后干燥。(4) 加热10.54g硫酸镁晶体，得到5.14g硫酸镁固体，则硫酸镁晶体的结晶水含量x_。6. (2021·安徽马鞍山三模)某化工厂产生的铋渣，主要成分为Bi2O3、PbO、CuO、Sb2O3，按如下流程回收Bi和Cu。已知：Sb2O3难溶于H2SO4；Bi2O2H2SO4=

9、2Bi(OH)SO4H2O。回答下列问题：(1) “粉碎”的目的是_。(2) 若氧化剂为H2O2，溶解Cu2O反应的离子方程式为_；温度对铜浸出率的影响如图所示。工业浸出时一般选择7080，温度过低时铜浸出率低的原因是_；(3) “操作”为减压过滤。与常压过滤比较，其优点是_；(4) “浸出渣”的主要成分是SbOCl、_；写出SbCl3水解生成SbOCl的化学方程式：_；(5) “铜浸出液”用如图旋流式电解装置电解。钛涂层柱的电极反应式是_；若“铜浸出液”中含铜92.16g/L，选择合适条件进行旋流电解。取电解后溶液25.00mL，加入足量KI溶液充分反应，以淀粉为指示剂，用0.100 0mo

10、l/L的标准液Na2S2O3滴定，反应为2Cu24I=2CuII2、I22S2O=2IS4O，消耗18.00mL标准液。旋流电解铜回收率是_。(用质量分数表示，保留一位小数)。7. (2021·安徽安庆一模)氧化钪可制作成氧的传感器陶瓷、固体电解质等特种材料，在现代工业中用途广泛。工业上用钒钛磁铁矿选矿后所得的钪精矿制备Sc2O3的流程图如下所示：(1) 提高酸溶效率的措施_。(2) 酸溶溶液含有Ti2O和Fe3，Ti2O中Ti的化合价为4价，在热水中水解为TiO2。“净化”过程中加热溶液的作用是_。(3) 流程中萃取剂与酸溶液的用量比用E/A表示，Sc3的萃取率用a%表示，不同条件

11、下Sc3的萃取率(a%)的变化曲线如图所示，则萃取采用的最佳“用量比”E/A和萃取时间分别为_、_。(4) “萃取和反萃取”主要化学反应：ScCl3(23)TBP=ScCl3·(23)TBP；ScCl3·(23)TBPH2O=ScCl3H2O(23)TBP；“反萃取”所加的试剂X为_。(5) “沉钪”过程中发生的离子方程式：_。Sc2(C2O4)3在空气中灼烧时发生的化学方程式：_。8. (2021·安徽安庆三模)镉(Cd)可用于制作某些光电子组件。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：回答下列问题：(1) 溶解时，将镉废渣粉碎的目的是_。(2) “滤渣1”的主要成分是_和_(填化学式)。(3) “除铁锰”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中除锰的离子方程式为_。(4) “置