2022-2023学年云南省大理市市第一中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年云南省大理市市第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从柑橘中可提炼得1,8-萜二烯()，下列有关它的说法不正确的()。A分子式为C10H16B它的一种同分异构体可能是苯的同系物C能与溴水发生加成反应D属于烃，难溶于水 参考答案：B略2. 常温，下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42、NO3C在c（H+）=1013 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、CO32D在p

2、H=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3参考答案：B考点：离子共存问题分析：A铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；B四种离子之间不反应，为透明溶液；C该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应，铝离子与碳酸根离子发生双水解反应；DpH=1的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子解答：解：AFe3+、SCN之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNa+、Cu2+、SO42、NO3之间不发生反应，为透明溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；C在c（H+）=1013 mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+、CO

3、32之间发生双水解反应，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DpH=1的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3在酸性溶液中发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在3. 下

4、列有关物质的性质和应用的说法均正确的是 （ ） A氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃 B纯碱有与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 CBaCO2、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 DMgO、A12O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚参考答案：A略4. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 ( ) A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略5. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A：He B C1s2 D参考答案：D解析：A项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况 ，C项具体到亚层的电子数，而D项包含了电子层数、亚层数以及轨道

5、内电子的自旋方向，故该项正确。6. 将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里,充分反应后,溶液中无固体剩余,则得到氢气的物质的量可能是 ( )A0.8mol B1.8mol C2.2mol D0mol参考答案：B略7. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是 A它的一氯代物有6种 B它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C它和丁基苯（）互为同分异构体 D一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：D略8. 下列反应中原子利用率达100%的是A制乙烯： C4H10 C2H4C2H6B制氯乙烷： CH3CH3Cl2 CH3CH2ClHClC制聚乙烯：

6、nCH2CH2 D制溴苯：HBr参考答案：C略9. 分析如下残缺的反应：RO+ +6H+=3R2+3H2O。下列叙述正确的是 ( ) A上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 BR的原子半径在同周期元素原子中最小 CR一定是周期表中的第VA族元素 DRO中的R元素在所有的反应中只能被还原参考答案：B略10. 下列实验无法达到实验目的的是A. 检验铵根离子B. 制取乙酸乙酯C. 比较N、C、Si的非金属性D. 检验碘离子参考答案：BA湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气生成，可知溶液里有NH4+，故A正确；B乙酸乙酯在NaOH溶液里易水解，无法收集到乙酸乙酯，故B错误；C通过硅酸钠溶液变浑浊，可知碳酸

7、的酸性大于硅酸，得出氮、碳、硅元素非金属性依次减弱，故C正确；D混合振荡后，CCl4层显紫色，可知溶液中有I-，故D正确；答案为B。11. “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图3 下列关于“诺龙”的说法中不正确的是 （ ） A分子式是C18H26O2 B能在NaOH醇溶液中发生消去反应 C既能发生加成反应，也能发生酯化反应 D既能发生氧化反应，也能发生还原反应参考答案：B略12. 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+

8、HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=296.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）参考答案：C略13. 将溴水分别与酒精、己烯、苯和四氯化碳混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是()。选项ABCD与溴水混合的试剂酒精己烯苯四氯化碳现象参考答案：A略14. 下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是()A. 用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B. 配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C. 向某溶

9、液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化参考答案：C试题分析：A反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe（OH）2，故A正确；BFeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象证明溶液中含有Fe2+，故C错误；DFe3+与铁反应可生成Fe2+，则向Fe

10、Cl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D正确；故选C。【考点定位】考查化学实验方案的评价及性质实验，侧重分析、实验能力的考查。【名师点晴】注意把握物质的性质以及实验的原理，由图可知，A中发生Fe与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气将装置中的空气排出，然后关闭C，氢气将硫酸亚铁压入B中，硫酸亚铁与NaOH反应生成Fe（OH）2，该实验能防止Fe（OH）2被氧化，检验铁离子利用KSCN溶液，以此来解答。15. 丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（） CH2=CHCHCH2CH3CCCH3CH2CHCNCH3CHCH3CHCH2CH3CHCHCH3A.B.C

11、.D.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：+C4H9OH已知：正丁醇沸点118，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340，酸性条件下，温度超过180时易发生分解由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸搅拌，升温至105，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束冷却至室温，将反应混合物倒出通过工艺流程中的操作X，得到粗

12、产品粗产品用无水硫酸镁处理至澄清取清液（粗酯）圆底烧瓶减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g请回答以下问题：（1）步骤中不断从分水器下部分离出产物水的目的是 判断反应已结束的方法是 （2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为 （填一种即可）（3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示） （4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有 （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是 （6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为 参考答案：（1）有利于反应向生成邻苯二甲酸二

13、丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）；（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）+2NaOH +2CH3CH2CH2CH2OH；（4）分液漏斗、烧杯； （5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；（6）50%考点：制备实验方案的设计分析：（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；反应结束时，分水器中的水位高度不变，冷凝管中不再有液体滴下；（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等；（3）若使用氢氧化钠溶液，

14、会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇；（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作； （5）邻苯二甲酸二丁酯的沸点340，温度超过180时易发生分解，应减压蒸馏使其沸点降低，防止分解；（6）由于正丁醇不足，假设邻正丁醇完全转化，以此计算邻苯二甲酸二丁酯的理论产量，产率=（实际产量理论产量）100%解答：解：（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下），说明反应结束，故答案为：有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷

15、凝管中不再有液体滴下）；（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等，实验中副产物的结构简式为：CH2=CHCH2CH3 、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等，故答案为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇，反应方程式为：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH，故答案为：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作，操作中必须使用的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯，故答案为：

16、分液漏斗、烧杯； （5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低，防止分解，故答案为：邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；（6）由于正丁醇不足，假设正丁醇完全转化，则邻苯二甲酸二丁酯的理论产量为278g/mol=41.7g，故其产率为100%=50%，故答案为：50%点评：本题有机物的制备实验，涉及物质的分离提纯、对操作及原理的分析评价、产率计算等，掌握实验操作的要求和实验原理是解题的关键，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它

17、的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构

18、可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的

19、反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为18. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最