2022-2023学年四川省绵阳市河清中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年四川省绵阳市河清中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B略2. 某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（）A50kJ B30kJ C80kJ D20kJ参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因.专题：化学反应中的能量变化分析：根据放热反应中，反应物的总能量

2、高于生成物的总能量解答：解：因放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，产物的总能量为60kJ，所以反应物总能量大于60kJ，故选C点评：本题主要考查了放热反应中反应物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大3. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药参考答案：AA、瓷器属于硅酸盐，属于无机物，故A正确；B、丝绸的成分是蛋白质，属于有机物，故B错误；C、茶叶中主要物质为有机物，故C错误；D、中草药中主要成分是有机物，故D错误。4. 下列各组微粒中互为同位素是A.与 B.T2O与H2O C.与 D.O2与O3参考答案：C略5. 一定温度下，

3、可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；A B C D全部参考答案：B略6. 下列有关表述不正确的是（ ）AOH与组成元素相同，含有的电子数也相同B丙烷的分子结构模型示意图：C次氯酸的电子式为D熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO参考答案：C试题分析：A、OH与组成元素相同，含有的电

4、子数也相同，均含有9个电子，A不符合题意；B、该模型是丙烷分子的球棍模型，B不符合题意；C、次氯酸的电子式为，C符合题意；D、熔化是断裂的是离子键，因此熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO4，D不符合题意，答案选C。7. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是A. NH3 B. H2 C. CO2 D. NO参考答案：C【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=mM判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答。【详解】体积相同、温度

5、相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=mM可知质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故答案选C。8. 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：A该固体粉末中一定不含有BaCl2B该固体粉末中一定含有KNO3C它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3参考答案：B略9. 以下不属于无机非金属材料的是（

6、）A.玻璃 B.玻璃钢 C.水泥 D.陶瓷参考答案：B10. 2015年8月12日天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾，并发生爆炸，爆炸造成了巨大的人员伤亡及财产损失消防员灭火时发现将水浇到化学品电石（CaC2）时引起了更剧烈的爆炸原因是发生了反应：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2 H2，C2 H2遇明火剧烈燃烧并可能爆炸下列说法不正确的是（ ）A6.4g CaC2 与水完全反应可产生2.24L C2H2气体B实验室保存电石时应注意密封，并置于阴凉干燥处C电石与水反应不是氧化还原反应D电石是遇湿易燃物品属第4类危险化学品参考答案：A考点：碳族元素简介专题：元素及其化合物分析：A不知道气体

7、的状态； B电石能与水反应；C有化合价的升降的是化学反应；D电石能与水反应解答：解：A不知道气体的状态，无法确定体积，故A错误； B电石能与水反应，应密封保存，故B正确；C电石与水反应没有化合价的升降，不是氧化还原反应，故C正确；D电石能与水反应，是遇湿易燃物品，故D正确故选A点评：本题考查电石的性质，难度不大，注意气体的体积与物质的状态有关，掌握物质的分类11. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。由此得出的高考资源网结论正确的是高考资源网ANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质。CNaCl溶液中水电离出大量的高考资源网离子DN

8、aCl在水溶液中电离出了可以自由移动的高考资源网离子。参考答案：D略12. 根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490kJB. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为2465kJD. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低参考答案：D分析：2molH2（g）和1molO2（g）中共价键断裂吸收能量436kJ2+249kJ2=1370kJ，

9、形成2molH2O（g）中共价键释放能量930kJ2=1860kJ，2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）释放能量为1860kJ-1370kJ=490kJ，据此作答。详解：A项，2molH2（g）和1molO2（g）中共价键断裂吸收能量436kJ2+249kJ2=1370kJ，形成2molH2O（g）中共价键释放能量930kJ2=1860kJ1370kJ，2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）释放能量为1860kJ-1370kJ=490kJ，A项错误；B项，化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，B项错误；C项，根据上述分析，1m

10、olH2（g）跟0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放245kJ能量，H2O（g）H2O（l）释放能量，1molH2（g）跟0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l）释放能量大于245kJ，C项错误；D项，2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）释放能量为490kJ，2molH2（g）与1molO2（g）的能量之和比2molH2O（g）的能量高，D项正确；答案选D。13. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( )A. 混合气体通过盛水的洗气瓶B. 混合气体和过量H2混合C. 混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶D.

11、 混合气体通过酸性KMnO4溶液参考答案：C【详解】A.二者与水都不能反应且不溶于水，因此不能鉴别和除去杂质，A错误；B.又引入了新的杂质氢气，B错误；C.乙烯与溴水反应产生1，2-二溴乙烷，该生成物呈液态，乙烷不能反应，因此可以用于鉴别和除杂，C正确；D.乙烯与酸性KMnO4溶液反应产生CO2气体，又引入了新的杂质，D错误；故合理选项是C。14. 下列关于化学键的说法中正确的是（ ）A、金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性 B、配位键常用AB表示，其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道 C、含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与

12、者 D、所有配合物都存在配位键，所有含配位键化合物都是配合物参考答案：C略15. 科学家发现了一种新的氮单质，分子式为N3 。若两密闭容器中分别盛放N2和N3，且两容器中有相同数目的N原子，则两容器中的N2和N3一定具有相同的( )A. 体积 B. 分子数 C. 质量 D. 物质的量参考答案：C两密闭容器中分别盛放N2和N3，含有相同数目的N原子，则二者的物质的量之比为： =3:2。A. 未注明气体的温度和压强是否相同，无法判断体积的大小关系，故A错误；B. 分子数之比等于物质的量之比=3:2，故B错误；C. 二者均只含有N原子，相同数目的N原子的质量相等，故C正确；D. 物质的量之比为3:2

13、，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。已知2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：请回答下列问题：（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是 ；（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是 ；（3）乙装置的作用是_，丁装置的作用是_。（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_g。但小组成员发现，实际上产物中Ca(ClO)2

14、的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+ Ca(ClO3)2+6H2O（5）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_。参考答案：(1) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O ；(2) 2NaCl2H2OH2Cl22NaOH ；(3) 除去Cl2中混有的HCl气体；进行尾气处理； (4) 7.15 ；(5) 将丙装置置于装有冷水的容器中。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标准状况下，容器充满氯气时质量

15、为81.7g，充满氮气时质量为68.8g，则此容器的容积为L参考答案：6.72考点：物质的量的相关计算 分析：氯气与氮气体积相等，相同条件下二者物质的量相等，结合质量差之差计算气体物质的量，再根据V=nVm计算气体体积，容器的容积等于气体体积解答：解：氯气与氮气体积相等，相同条件下二者物质的量相等，设氯气、氮气的物质的量为n mol，则：（71g/mol28g/mol）n mol=81.7g68.8g解得n=0.3，故气体的体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L，即容器的容积为6.72L，故答案为：6.72点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意对基础知识的理解掌握18.

16、 某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下:（1）操作a是_，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。（2）试剂是_,固体II是_（填化学式）。（3）红褐色沉淀的成分是_；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:_。（4）溶液II中铁元素的存在形式是_（填离子符号），如何用实验证明:_。参考答案：(1)过滤 玻璃棒 (2)NaOH溶液 Cu (3) Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)Fe2+ 取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变红，则说明

17、铁元素的存在形式是Fe2+试题分析：本题以从含有Cu、Fe、Fe2O3杂质的Al2O3样品中回收铁红为载体，考查流程的分析，物质的分离和提纯，化学方程式的书写，Fe2+的检验，涉及Al2O3、Fe、Fe2O3、Fe（OH）2、Fe（OH）3等的化学性质。流程中加入过量试剂后得到的固体I最终可回收铁红，试剂不溶解Fe、Fe2O3、Cu，且在溶液II中加入试剂产生的白色沉淀能转化为红褐色沉淀，则试剂为NaOH溶液，加入试剂与样品发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，经过滤得到的固体I中含Cu、Fe、Fe2O3；固体I中加入过量的盐酸发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2、F

18、e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2，反应经过滤得到的固体II为Cu，溶液II中含FeCl2和过量HCl；溶液II中加入NaOH溶液，FeCl2与NaOH反应生成白色Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在空气中久置转化为红褐色的Fe（OH）3，Fe（OH）3受热分解生成Fe2O3。（1）操作a是将溶液和固体分离，操作a是过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）根据上述分析，试剂是NaOH溶液，固体II是Cu。（3）红褐色沉淀的成分是Fe（OH）3。白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（4）溶液II中含FeCl2和过量HCl，铁元素的存在形式是Fe2+。检验溶液II中含Fe2+的方法是：取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变红，则说明铁元素的存在形式是Fe2+。19. （12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。(1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_。(3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化