2022-2023学年上海市浦东新区洋泾中学南校高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年上海市浦东新区洋泾中学南校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分别加入适量下列物质，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是( )A. NaCl B. Fe粉 C. 盐酸 D. 氯气参考答案：DA食盐与KI不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故A不选；B. Fe粉与湿润的淀粉KI试纸不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故B不选；C. 盐酸与KI不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故C不选；D氯气有强氧化性，氧化碘离子生成碘单质，能使湿润

2、的KI淀粉试纸变蓝，故D选；故选D。点睛：本题考查氧化还原及碘的特性，明确碘离子与氧化剂的反应为解答的关键。具有强氧化性的物质，因氧化碘离子生成碘单质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，或含碘单质的物质使湿润的KI淀粉试纸变蓝。2. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 （ ） A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H4C体积相同、密度相等的CO和N2 O D压强相同、体积相同的O2和H2参考答案：B略3. 把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是A10，20mL、3mol/L的Na2S2O

3、3溶液 B20，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液C20，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液 D10，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液参考答案：C略4. 下列关于胶体的叙述中不正确的是A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C. 胶体在一定条件下会发生聚沉D. 胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸参考答案：D【详解】A.胶体能产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，故可以利用分散系是否能产生丁达尔效应区分溶液与胶体，正确；B.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液（直径100nm），正确；C.向胶体中加入少量电解质溶液

4、时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，该过程为聚沉，正确；D.胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸，常用半透膜分离胶体与溶液，错误。5. 已知：2Zn(s)O2(g)2ZnO(s) H1701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)2HgO(s) H2181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)的H为A. 519.4 kJmol1B. 259.7 kJmol1C. 259.7 kJmol1D. 519.4 kJmol1参考答案：C【详解】2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0

5、kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1根据盖斯定律，-得2Zn(s)2HgO(s)=2ZnO(s)2Hg(l)H=（701.0 kJmol1）-（-181.6 kJmol1）=519.4 kJmol1，即Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)，H259.7 kJmol1，故C正确。故选C。6. 右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是( ) A锌片逐渐溶解 B烧杯中溶液逐渐呈蓝色C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将电能转变为化学能参考答案：A略7. 关于元素周期表的下列叙述，不正确的是（ ）A元素周期表揭示了化学元素间的内在联

6、系，是化学发展史上的重要里程碑之一B元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族元素C在周期表中，第A族元素都为金属元素DX3+的核外电子数目为10，则X在第三周期第A族参考答案：B略8. CH3CH=CH2与HCl可发生反应和，其能量与反应进程如下图所示： CH3CH=CH2 + HCl CH3CH2CH2Cl CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3 下列说法错误的是A. 反应、均为加成反应B. 反应的、两步均放出能量C. CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定D. CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体参考答案：BA、两个或多个分子

7、互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应，故反应、均为加成反应，选项A正确；B、反应的步反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，步反应物的总能量高于生成物总能量为放热反应，选项B错误；C、根据反应进程可知， CH3CHClCH3的总能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越稳定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定，选项C正确；D、CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的结构式，互为同分异构体，选项D正确。答案选B。9. 下列说法正确的是()A. 金属氧化物都是碱性氧化物B. 盐中不一定有金属元素C. 由同种元素组成的物质一定是单质D. 非金属氧化物

8、都是酸性氧化物参考答案：BA、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，故A错误；B、盐中不一定含有金属元素，如铵盐，故B正确；C、单质是同种元素组成的纯净物，不能是混合物，像氧气和臭氧都是有氧元素组成的，但O2和O3的混合物，不属于单质，故C错误；D、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO等属于不成盐氧化物，故D错误。10. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO参考答案

9、：D略11. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是（ ）A.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B.达到平衡时，单位时间生成2a mol SO3，同时生成a mol O2 C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略12. 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A. Cu2、K、SO42、NO3 B. Ba2、K、SO42、ClC. Na、H、SO42、HCO3 D. Na、K、Cl、NO3参考答

10、案：D【分析】无色时可排除Cu2、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，能生成沉淀、易挥发物质和难电离物质不能大量共存，以此分析。【详解】无色时可排除Cu2、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A. Cu2为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A不符合题意；B. Ba2、SO42之间反应生成硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C. H、HCO3之间发生反应，在溶液中不能的大量共存，故C不符合题意；D. Na、K、Cl、NO3之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，所以D选项符合题意。答案选D。13. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较

11、的叙述中，正确的是()分子个数之比为11：16 密度比为11： 16体积比为16：11 原子个数比为11：16A. B. C. D. 参考答案：A【详解】同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故错误；相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，原子个数之比为11：16，故正确；答案选A。14. 下列对实验现象的解

12、释与结论正确的是( )编号实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中，加入(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有硫酸根离子C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等参考答案：D略15. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A. 推广使用

13、燃煤脱硫技术，防止SO2污染B. 实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：DA、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设，故A正确；B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了可吸附性颗粒污染，有利于“蓝天工程”的建设，故B正确；C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的

14、开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气是一种重要的工业原料（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式 （2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O某学习小组利用此原理设计如图1所示装置制取氯气并探究其性质在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是 （化学式）有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在图2中的相应位置画出，并在添加的装置中

15、标明需要放入的最合适的化学试剂请你写出Cl2和“”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式 参考答案：（1）4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O；（2）c；Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；NaClO；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【考点】氯气的实验室制法【分析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（2）依据反应物的状态和反应的条件选择发生装置；氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；氯气有毒不能直接排放到空气中【解答】解：（1

16、）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：4HCl（浓）+MnO2 M nCl2+Cl2+2H2O；（2）氯化钙和次氯酸钙为固体，硫酸为液体，反应条件需要加热，所以应选择c装置；故答案为：c；氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，则氯气与氯化亚铁反应的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3 ；则制得的生活

17、中常用的漂白、消毒的物质为NaClO；故答案为：NaClO；氯气有毒不能直接排放到空气中，应进行尾气处理，实验室常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置图为；反应的离子方程式为；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；故答案为：；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第 一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1）A：氧（O） B：钙（Ca） C：钠（Na） D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2 ）、 CaCl2 、 NaCl略18. 下列物质属于钠盐的是Na2OCH3COON