2022-2023学年北京第一二六中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年北京第一二六中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）A都是白色的固体 B都是强氧化剂C都是碱性氧化物 D都能和水反应生成强碱溶液参考答案：D略2. 可逆反应：A2(？) + B2（？）2AB（？）；HQkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 AA2、B2及AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q0DAB为固体，A2、B2有一种为

2、非气体，Q0参考答案：B3. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A在0点时，醋酸不导电Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小Cb点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大参考答案：C4. 下列排列顺序中错误的为 ( )A. 原子半径 :OSNa B.稳定性 PH3H2SNH3 C. 电负性PSCl D.第一电离能NaMgAl参考答案：D略5. 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s) + O2(g) = CO(g) ；H = 110.5 kJ/mol ， CO(g) +

3、O2(g) = CO2(g) ；H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ参考答案：C6. 参考答案：B略7. 下列气体的主要成分不是甲烷的是：A天然气 B沼气 C水煤气 D坑道产生的气体参考答案：C略8. 结构式为 的化合物的正确命名是：A2-甲基4-异丙基已烷 B2，4，5-三甲基已烷C新壬烷 D2，3，5-三甲基已烷参考答案：略9. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若

4、向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL参考答案：A略10. 下列反应属于取代反应的是（ ）A.乙醇与浓硫酸加热到140 B.乙醇与硫酸、溴化钠共热C.乙醇与氧气反应生成乙醛 D.乙醇与浓H2SO4共热至170 参考答案：B11. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是组别c(HCl)(mol/L)温度()状态12.025块状22.530块状32. 550粉末状42.53

5、0粉末状A4321 B1234 C3421 D1243参考答案：C略12. 下列分散系不具有丁达尔现象的是A肥皂溶液 B淀粉溶液 CI2的CCl4溶液D蛋白质溶液参考答案：C13. 在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB容器内总压强不随时间改变C单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2D任何时间内A2、B2的物质的量之比不变参考答案：C略14. 下列有关溶液的叙述错误的是 A常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H)c(OH)107molL1B常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH)1.0

6、1012 molL1，则该溶液可能为NaOH溶液C相同温度下，1 molL-1醋酸溶液与0.5 molL-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于21D导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多参考答案：D略15. 下列叙述正确的是（）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO42-)c(NH4+)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1

7、6. 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和_探究温度对该反应速率的影响；来（）实验和_探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。(2)实验中CO2质量随时间

8、变化的关系见下图：请在图中画出实验、中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案：20.75 molL10.0625 molL1min1（1）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度molL-1实验目的() () 298粗颗粒1.00 308粗颗粒2.00 298细颗粒2.00 （2）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 鉴别四氯化碳和乙醇两种有机溶剂应该使用什么方法是最简单？书写出鉴别的原理和实验的步骤。参考答案：往不同溶剂中加水，乙醇和水互溶，四氯化碳就和水分层了。解析：主要利用二者与水混合时在水中的溶解性不同：四氯化碳难溶于水，而乙醇十一溶于水的，所以，依照混合后是否分层

9、即可以区别这两种物质。18. 如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。(2)确定晶体的晶胞，分析其构成。(3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?参考答案：(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个19. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化 学方程式为：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 该反应的化

10、学平衡常数表达式为 ；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号) 。a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度c使用高效催化剂 d增大体系压强(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则02min的平均反应速率v(H2) 。反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)ac ( H2 )减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇