2021年黑龙江省伊春市宜春航天中学高三化学联考试卷含解析

1、2021年黑龙江省伊春市宜春航天中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是A. 放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧B. 放电时，电解液储罐中I3和的物质的量之比逐渐增大C. 充电时，多孔石墨接外电源的正极D. 通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”参考答案：B【分析】根据原电池原理及

2、图示中的电池构造分析解答。【详解】A. 电池中左侧锌作负极，放电时，Zn2+通过离子交换膜向右侧正极移动，故A正确；B. 放电时，正极发生还原反应：I3+2e-=3，所以电解液储罐中I3和的物质的量之比逐渐减小，故B错误；C. 充电时，多孔石墨做阳极，发生氧化反应，才能使电池恢复原状，所以接外电源的正极，故C正确；D. 放电后，金属锌质量减小，电解液浓度发生变化，所以通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”，故D正确。故选B。【点睛】电池在放电时，正极发生还原反应，则充电时，该电极应发生氧化反应，故该电极作阳极，与电源正极相连。2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正

3、确的是 （ ） A常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA BCu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA C标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NA D在1L 0.2molL1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA参考答案：答案：A3. 下列离子方程式中，表达正确的是A向 NaHS 溶液中通入适量氯气： HS+Cl2 =S+H+2Cl B向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O C将 10 mL 0.1 mol?Ll HCl溶液与20 mL 0.05 mol?Ll Na3PO4 溶液混合

4、： 3H+2 PO43= H2PO4+HPO42 D向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+CO32+2H2O 参考答案：A4. NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA B. 25时，pH13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA C. 78g Na2O2中所含阴离子的数目是2 NAD. 标准状况下，3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6NA参考答案：A略5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A甲基橙呈红色的溶液：NH

5、4、Ba2、AlO2、ClB遇苯酚显紫色的溶液：I、K、SCN、Mg2+C与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3D加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、CH3COO- 参考答案：略6. SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 A SO42-的电子式为BS2O82-中没有非极性键CS2O82-比SO42- 稳定 DS2O82-有强氧化性 参考答案：答案：D7. 下列叙述中，符合历史事实的是 A卢瑟福通过对阴极射线的研究发现了电子 B法拉第发现

6、了电磁感应现象 C贝克勒尔通过对天然放射现象的研究发现了原子的核式结构 D牛顿总结出了万有引力定律并测出了万有引力常量参考答案：AD略8. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A)B0.1 molL1 某弱酸盐NaA 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的碱性溶液中： c(HA)c(Cl)c(A)c(OH)C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合： c(CN)+2c(OH)=2c(H+)+c(HCN)D0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3H2O) +

7、c(Fe2+)=0.3 molL1参考答案：BC略9. 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是（ ）A根据化合价Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2?2FeI3BCaC2能水解：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4CO2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSDSO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀参考答案：B考点：铁的氧化物和氢氧化物；二氧化硫的化学

8、性质；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe3O4 可以写成 FeO?Fe2O3；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4；C、硫单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；解答：解：A、Fe最常见的化合价是+2和+3 价，所以 Fe3O4 可以写成 FeO?Fe2O3；铁元素的化合价有+

9、2和+3，碘元素的化合价是1价，碘单质只能将铁氧化到+2价，Fe3I8可表示为3FeI2?I2，故A错误；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4，故B正确；C、O2与Cu反应加热生成CuO，硫单质氧化性较弱和变价金属Cu反应只能生成低价的化合物硫化亚铜，故C错误；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故D错误；故选B点评：本题考查了物质结构的特征分析判断，分析存在的规律是解题关键，硝酸根离子在酸溶液中

10、具有强氧化性，碘单质氧化性弱和铁反应生成亚铁盐，题目难度中等10. 下列说法正确的是（ ）A明矾可用于水的消毒，杀菌。B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。D. 将SO2通入品红溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。参考答案：B略11. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）AMnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2+2OH=Fe（OH）2CBa（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2+SO42=BaSO4DH2C2

11、O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+2H2O+6OH参考答案：A【考点】离子方程式的书写 【专题】高考化学专题；离子反应专题【分析】A浓盐酸在离子方程式中需要拆开，二者反应生成氯化锰、氯气和水；B氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应；C反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水，漏掉了碳酸氢根离子与氢离子反应；D酸性条件下反应产物中不会生成氢氧根离子【解答】解：AMnO2与浓盐酸混合加热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O，故A正确；B（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaO

12、H溶液，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：Fe2+2NH4+4OH=Fe（OH）2+2NH3?H2O，故B错误；CBa（HCO3）2溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：Ba2+2HCO3+2H+SO42=BaSO4+2H2O+2CO2，故C错误；DH2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液，反应产物中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O，故D错误；故选A【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正

13、确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等12. 如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）（）A升B升C升D升参考答案：A【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论【分析】同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=nVm来计算【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol22.4L/mol=L，故选A13. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）

14、中不可能有（ ） A两个羟基 B一个醛基 C两个醛基 D一个羧基参考答案：D解析：A、根据分子式可知，如果有2个羟基，则另一个取代基含碳碳三键，故A可能；B、如果是1个醛基，则取代基可以是COCHO，故B可能；C、同样2个醛基也可以，故C可能；D、如果含有1个羧基，则氢原子数一定大于6个，故D不可能。故答案选D。14. 下列变化能用同一性质解释的有浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；二

15、氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊（）A1个 B2个 C3个 D5个参考答案：B考点：浓硫酸的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质.专题：元素及其化合物分析：浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有强氧化性；二氧化硫具有漂白性和还原性；氨气能和浓硫酸反应生成盐，碘化氢气体能被浓硫酸氧化；浓硫酸具有强氧化性；浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能和二氧化硅反应；二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐解答：解：浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，但原理不同，故错误；二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有强氧化性，二者都能使品红溶液褪

16、色，但漂白原理不同，故错误；二氧化硫具有漂白性和还原性，二氧化硫使品红溶液褪色体现漂白性、使溴水褪色体现还原性，故错误；氨气能和浓硫酸反应生成盐，碘化氢气体能被浓硫酸氧化，所以前者浓硫酸体现酸性、后者浓硫酸体现氧化性，故错误；浓硫酸具有强氧化性，能和C、Fe发生氧化还原反应，所以能用同一原理解释，故正确；前者浓硫酸体现脱水性、后者氢氟酸体现酸性，所以反应原理不同，故错误；二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，故正确；故选B点评：本题考查了物质间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫、次氯酸、过氧化钠等物质漂白原理的差别，注意不能用澄清石灰水鉴别二氧化

17、碳和二氧化硫，为易错点15. 2011年9 月29日，“长征2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3NHNHCH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3NHNHCH32N2O42CO23N24H2O提供能量。下列有关叙述正确的是（ ） A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂CCO2是氧化产物，N2是还原产物D每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途

18、”中，进行了如下实验探究：【实验一】检验(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中含有的阳离子。（1）在下表中写出操作步骤和实验现象：限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液操 作 步 骤实验现象结 论步骤I：取少量待检液于试管中， 。 溶液中含有Fe2+步骤II：取少量待检液于试管中， 。 溶液中含有NH4【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2。兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知：2MnO4+5H2O2+6H

19、= 2Mn2+8H2O+5O2操作：取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；操作：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；操作：用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。回答下列问题：ks5u（2）操作中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因_。（3）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是 （填序号）。A50mL酸式滴定管 B50mL碱式滴定管 C25mL酸式滴定管 D25mL碱式滴定管（4）在上

20、述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 （填序号）。A锥形瓶用待测液润洗B量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗C滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去D滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视（5）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为_（保留三位有效数字）。参考答案：（1）（每空2分，共8分）ks5u操作步骤实验现象先滴加几滴0.1mol/L KSCN溶液，再滴加适量的新制氯水，震荡开始时无明显现象；然后溶液呈(血)红色 滴加适量的NaOH浓溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。(溶液中有气泡产生) 生成白烟（2）反应中生成的 Mn2具有催化作

21、用 (2分) （3）C (2分)； （4） AD (2分)； （5）3.40% （3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知，中学化学常见的一些物质有如下图转化关系（转化关系中的某些产物已略去）。其中，物质A、D、G是单质，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体。 回答下列问题： （1）反应的化学方程式是 。 （3）制备1的胶体的具体方法是 ； 用化学方程式表示该方法的原理 。 （3）用反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态 。 （4）在一定温度和有催化剂存在的条件下，将1.0

22、mol G和2.5molD放入500mL密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2.0mol/L，则用G表示20min内的平均反应速率为 ，该温度下此反应的平衡常数K= 。如果保持温度和体积不变，再向容器中同时充入1.5molG和1.0molH，平衡 （选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。参考答案：略18. 某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量。（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的_ (填“正极”或“负极”）。（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有_。电解的离子方程式为 。（3）实验中还需测定的数据

23、是_（填写序号）。 A极的质量增重m g B极的质量增重m g（4）下列实验操作中必要的是_（填字母）。 A.称量电解前电极的质量 B.电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 C.刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重 D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干称重一再烘干一再称重”进行E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（5）铜的相对原子质量为：_（用含有m、V的计算式表示）。（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为 参考答案：（1）负极（1分）（2）铜电极上有红色固体析出；石墨电极上有无色气体产生；溶液蓝色变浅（2分） 2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ （2分）（3）（1分） （4）ABDE （2分） （5）11.2m/V （2分）（6）CH3O