2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市贝子府中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市贝子府中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验装置中能达到实验目的的是A以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量NH3B装置装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体C装置可用于制取、收集NO2D装置可用于除去Cl2中的HCl 参考答案：B2. 下列各组物质中分子数相同的是（ ）A.2LCO和2LCO2 B. 9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D0.2molH2和4.48LHCl气体参考答案：B略3.

2、 N表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A在18g中含有N个氧原子 B标准状况下，224L水中含有N个水分子 C1molCl参加反应转移的电子数一定为2N D含N个Na的NaOH溶解于lL水中，Na的物质的量浓度为1molL参考答案：A略4. 现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为A 11 B 21 C 12 D 31 参考答案：B略5. 下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是（）ANa2O BNa2O2CNaHCO3 DNa2CO3?10H2O参考答案：C【考点】钠的重要化合物【分析】

3、氧化钠易与水、氧气反应，过氧化钠可与二氧化碳、水反应，碳酸钠结晶水合物在温度稍高时易失去结晶水，以此解答该题【解答】解：A氧化钠可与氧气进一步反应生成过氧化钠，故A不选；B过氧化钠可与空气中的二氧化碳反应，故B不选；C碳酸氢钠在干燥的环境中性质较稳定，不易发生变化，常温下不分解，故C选；DNa2CO3?10H2O在干燥的环境中易失去结晶水，故D不选故选C6. 下列说法不正确的是A. 按系统命名法，化合物(CH3CH2)2CHCH3的名称是3-甲基戊烷B. 等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等C. 苯与甲苯互为同系物。均能使KMnO4酸性溶液褪色D. 高聚物的单体是丙烯和氯乙烯参考答案

4、：CA、化合物(CH3CH2)2CHCH3的主链为5个C，故其名称是3-甲基戊烷，故A正确；B、1mol苯完全燃烧消耗氧气7.5mol，1mol甲苯完全燃烧消耗氧气9mol，等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等，故B正确；C、苯与甲苯互为同系物，甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，但苯不能，故C错误；D、根据高聚物的结构里面没有双键，故其单体是丙烯和氯乙烯，故D正确；故选C。点睛：不同的单体形成高聚物判断其单体时，将边上的半个键依次往回退，在中间哪里断掉，得到的就是其单体。7. 下列实验操作或对实验事实的描述正确的A欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液B除去乙烷中

5、的乙烯气体，可将混合气体通过溴水C淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解D可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸参考答案：B8. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C. 含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD. 室温下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42参考答案：D试题分析：A、强碱性溶液含有OH-离子，与Al3+反应，生成Al(OH）3沉淀,故不能

6、共存；B、溶液无色透明，故要排除Cu2+，错误；C、Ca2+与 CO32-形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。9. 下列实验结论不正确的是实验操作现象结论A将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B将乙醇与酸性重铬酸钾（）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D将新制与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（）葡萄糖具有还原性参考答案：C略10. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5 参考答案：C略11. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确

7、的是A. 丙烷的比例模型为： B. 铝离子的结构示意图为：C. NH4Cl的电子式为： D. CO2的电子式为：参考答案：B12. 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是A.N2NH3B.MgCl2MgSO4C.CuCuOD.FeOFe参考答案：C本题考查了氧化还原反应的知识。N2NH3，氮元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故A错。MgCl2MgSO4，元素的化合价都没有变，故B错。CuCuO，铜元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故C正确。FeOFe，铁元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故D错。13. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A. 生石灰变成熟石灰的

8、反应B. Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2的反应D. 铝片与稀盐酸的反应参考答案：C【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。【详解】A项、生石灰变成熟石灰的反应为放热反应，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B项、Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C项、灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，反应中C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；D项、铝片与稀盐酸的反应为放热反应，反应中有元素的化合价变化，属

9、于氧化还原反应，故D不符合题意。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应和吸热反应，注意对常见反应类型的理解和把握，注意常见吸热反应、放热反应以及氧化还原反应的特征是解答关键。14. 下列现象或事实可用同一化学原理解释的是A. 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B. 常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸C. 浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小D. 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯参考答案：B【详解】A. 氯气使品红褪色是因为其与水反应生成的次氯酸具有漂白性，该漂白性是通过强氧化性来体现的，SO2使品红褪色，是因为其可以与品红化合生成无色物质，不可用同一化学原理解释，故A不选；B. 常温

10、下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸，是因为Fe、Al均可以在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化，可用同一化学原理解释，故B选；C. 浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小，浓硫酸是因为其吸水性，而浓盐酸则是因为其挥发性，不可用同一化学原理解释，故C不选；D. 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯，氯化铵是加热后先分解为NH3和HCl，冷却后化合成氯化铵，而I2则是因为其易升华和凝华，不可用同一化学原理解释，故D不选；答案选B。【点睛】物质的漂白性大致可分为三类，一是物理吸附作用，如活性炭；二是强氧化性，如过氧化钠、次氯酸；三是可以和有色物质化合为无色物质，如SO2。15. 在实验室里不宜长期放置，应

11、在使用时新配制的溶液的是： 酚酞试剂 银氨溶液 Na2CO3溶液 氢氧化铜悬浊液 酸化的FeCl3 氯水A只有 B只有 C只有 D全部参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO299.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如图所示（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是 ，粗硅含有的杂质有铝、 等（2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3CSiC+2CO，该反应中的氧化剂是 （3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度

12、应控制的范围是 （填序号）物质SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔点/70128.2306沸点/57.631.85315181 升华a.5560b.180200c.300320则精馏分离出的杂质成分是 （4）若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是 参考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO；铁；（2）碳；（3）a；FeCl3、AlCl3；（4）HCl【考点】制备实验方案的设计【分析】向硅石（SiO299.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）中加焦炭，主要发生反应SiO2+2CSi+2CO，同时焦炭将Al2O3、Fe2O3还原为单质铝和铁，向粗硅通A，则得到S

13、iCl4、FeCl3、AlCl3，再控制温度精馏得到B：SiCl4，若A是HCl，B是SiHCl3，通入氢气得到高纯硅，据此分析解答【解答】解：（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO，同时焦炭将Al2O3、Fe2O3还原为单质铝和铁；故答案为：SiO2+2CSi+2CO；铁；（2）反应SiO2+3CSiC+2CO，C的化合价有升高到二氧化碳，也有降低到SiC，说明C既做氧化剂也做还原剂；故答案为：碳；（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，从表中数据可知，控制温度5560时，SiCl4与 FeCl3、AlCl3分离；故答案为：a；FeCl3、AlCl3；

14、（4）若A是HCl，B是SiHCl3，向B中通氢气发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl，HCl可循环利用，故答案为：HCl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100400时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2、S2O42、SO32，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式: （4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述

15、反应的化学方程式： 参考答案：（1） 2CuO2SS2OCu2O （2） S2Cl2CuO S2OCuCl2（3） 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO324H2O（4） 5S2O7H2O =4H2S3H2S2O418. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是： 。(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序： 。参考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)HFHCl19. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试 剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）