2021年黑龙江省哈尔滨市第二十四中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021年黑龙江省哈尔滨市第二十四中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应符合右图图示的是 ( ) A铝片与盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应C酸碱中和反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：B略2. 以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. CCl4B. BF3C. NH3D. PCl5参考答案：A【详解】A、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所

2、以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A正确；B、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B错误；C、NH3中N元素化合价为-3，N原子最外层电子数为5，所以3+5=8，N原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故C错误；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足

3、8电子结构，故D错误；答案选A。【点睛】对于ABn型共价化合物，元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，需要注意的是：该规律不适合离子化合物。3. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A. 胶体粒子带电荷 B. 胶体粒子的直径在1100nm之间C. 胶体粒子能够发生布朗运动 D. 胶体粒子不能穿过半透膜参考答案：B【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小，胶体粒子的直径在1100m之间，能够发生丁达尔现象、有电泳、聚沉等现象都与其微粒大小有关，故合理选项是B。4. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（）ACl

4、的浓度 B镁条的表面积 C溶液的温度 DH+的浓度参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：镁和盐酸反应的实质为：Mg+2H+=Mg2+H2，影响反应速率的因素有温度、固体表面积以及盐酸的浓度（H+的浓度），以此解答该题解答：解：A镁和盐酸反应的实质为：Mg+2H+=Mg2+H2，Cl没有参加反应，不影响化学反应速率，故A选；B镁条的表面积越大，反应速率越大，故B不选；C温度越高，反应速率越大，故C不选；DH+的浓度越大，反应速率越大，故D不选故选A点评：本题考查反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意把握反应的实质，为解答该题的关键5. 在强酸性溶液中能大量共存

5、并且溶液为无色透明的离子组是 A. Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-参考答案：B略6. 下列说法正确的是( )A1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B22.4LH2和71gCl2的物质的量相等C非标准状况下，1mol任何气体的体积有可能是22.4LD1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22.4L参考答案：C7. 对电解质的叙述正确的是 A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态能导电的物质C电解所得到的物质D

6、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物参考答案：D8. 有三组溶液：39%的酒精溶液汽油和氯化钠溶液氯化钾和单质碘的水溶液，分离上述各混合物的正确方法依次是A. 萃取、分液、蒸馏 B. 蒸馏、萃取、分液C. 蒸馏、分液、萃取 D. 萃取、蒸馏、分液参考答案：C酒精与水互溶，与水的沸点相差较大，分离39%的酒精溶液可以用蒸馏；汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液可以用分液法；单质碘易溶在有机溶剂中，分离氯化钾和单质碘的水溶液可以用萃取，答案选C。点睛：明确物质的性质差异、常见分离与提纯方法的原理是解答的关键。需要注意的是工业上制备无水酒精时一般需要先加入新制的生石灰，然后再蒸馏。9. 为了除去FeC

7、l2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )。A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu参考答案：C略10. 一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A. 气球B中装的是O2B. 气球A和气球C中气体分子数相等C. 气球A和气球D中气体物质的量之比为41D. 气球C和气球D中气体密度之比为21参考答案：D【分析】利用阿伏加德罗定律和推论进行分析。【详解】根据n=m/M，以及阿伏加德罗推论，同温同压，相同质量时，气体体积比等于摩尔质量的反比，A中盛装SO2，B中盛装CO2，C中盛装O2，D中盛装CH4；A、

8、根据上述分析，B中盛装的是CO2，故A错误；B、气球A中盛装SO2，气球C中盛装O2，因为气体的质量不同，因此气体物质的量不同，则气体分子数不相等，故B错误；C、气球A中盛装SO2，气球D中盛装CH4，相同质量时，气体物质的量之比等于摩尔质量的反比，即气球A和气球D中气体物质的量之比为16：64=1：4，故C错误；D、气球C中盛装O2，气球D中盛装CH4，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，因此气球C和气球D中气体密度之比等于32：16=2：1，故D正确。11. mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L N

9、aOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体wg，w的值为A. m-0.48B. m-0.72C. m-0.8D. m-l.2参考答案：B【详解】向所得溶液中加入NaOH溶液，是为了中和体系中的硫酸，消耗氢氧化钠是0.02L1.5mol/L0.03mol，故体系中硫酸为0.015mol。所以生成金属硫酸盐的硫酸根离子为0.06mol-0.015mol=0.045mol。根据电荷守恒可知原氧化物中氧原子数目与金属硫酸盐中硫酸根离子数目相等，故混合物中的氧原子也为0.045mol，质量为0.045mol

10、16g/mol=0.72g，所以混合物中金属的质量w=m0.72。故答案选B。12. 锗（Ge）是第四周期第 A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是( )A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸参考答案：B略13. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 各种食品包装袋全部用聚氯乙烯生产，以减少木材的使用 B. 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 D. 蔗糖、乙酸和食盐分别属于非电解质、弱电解质和强电解质参考答

11、案：D略14. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A原子核内有10个中子的氧原子18 8 OB质量数为37的氯原子：17 37ClCNH4Cl的电子式： DCO2的电子式：参考答案：A略15. 下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是（ ）A、氯气 B、溴水 C、氧气 D、酸性高锰酸钾溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知：乙二酸晶体熔点101.5；乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4?2H2O 3H2O + CO2+ CO。现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)。请回答下列问题：(1)检验装置A

12、气密性的方法是_(2)A装置是否有误_(填“是”或“否”)，原因为_(3)按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：_；(4)该套装置有明显缺陷，请予以更正_(5)证明CO存在的实验现象是_；(6)根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应(提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清)，最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是_，_。参考答案：(1)连好装置，处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好 (2)否 乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体

13、会聚集在试管口 (3) (4)缺少尾气处理装置，应在导管后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集） (5)B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO (6) 0.01mol Na2CO3 0.08mol NaHCO3解析：(1)检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，所以检验装置气密性的方法是：连好装置，处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好，故答案为：连好装置，处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好；(2)乙二酸

14、晶体熔点101.5，乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口，因此A装置是正确的，故答案为：否；乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口；(3)乙二酸晶体加热分解生成CO2和CO装置A中的导出气体，此实验验证是反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)，应首先验证二氧化碳，然后除去二氧化碳，验证二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳；然后除去二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应除去，剩余为一氧化碳，验证一氧化碳存在，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，然后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则含有一氧化碳，故答案为

15、：；(4)一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，尾气处理的方法是点燃，2CO+O2 2CO2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以在导管后放置一个燃着的酒精灯(或用气囊收集)，故答案为：缺少尾气处理装置，应在导管后放置一个燃着的酒精灯(或用气囊收集)；(5)一氧化碳与氧化铜反应CuO+CO Cu+CO2生成二氧化碳，B装置中黑色氧化铜变红，B中澄清石灰水变浑浊，则含CO，故答案为：B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO；(6)12.6克H2C2O4?2H2O的物质的量为n=0.1mol，乙二酸晶体加热分解H2C2O4?2H2O3H2O+CO2+CO，则生成的一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别为

16、：0.1mol、0.1mol，反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应，C装置中n(Ca(OH)2)=cV=0.05mol/L0.1L=0.005mol，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，即2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，则吸收的二氧化碳为0.01mol，剩余二氧化碳的物质的量为：0.1mol-0.01mol=0.09mol，0.09mol二氧化碳全部进入D装置且被吸收，D中n(NaOH)=cv=1mol/L0.1L=0.1mol，CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O CO2 + H2O+Na2CO3 =2NaH

17、CO30.05mol 0.1mol 0.05mol 0.09mol-0.05mol 0.04mol 0.08mol所以D中溶质及对应的物质的量是0.01molNa2CO3和0.08molNaHCO3，故答案为：0.01molNa2CO3和0.08molNaHCO3。点睛：本题主要考查的乙二酸晶体加热分解产物的检验及相关计算，注意掌握二氧化碳与一氧化碳的性质，该题注重实验的严谨及学生思维的严密性考查，尤其是(6)0.1mol二氧化碳在C装置中吸收的二氧化碳为0.01mol，0.09mol二氧化碳全部进入D装置且被吸收，为易错点。本题的另一个易错点为(2)，要注意与实验室加热固体制气体发生装置的区

18、别。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B白色沉淀 B+ D白色沉淀 C+D蓝色沉淀写出上述反应对应的离子方程式：A+B白色沉淀：;B+ D白色沉淀：; C+D蓝色沉淀：。(2)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式： 。参考答案： Ag+Cl-= AgCl ；Mg2+2OH-= Mg(OH)2；Cu2+2OH-= Cu(OH)22H+SO

19、42-+Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O； （每空2分）18. （10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中甲和A都是淡黄色固体，D是无色有刺激性气味的气体，A和过量的CO2能生成丙和F。A、F、C、G的焰色反应都为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答： （1）用化学式表示：甲为 丙为 D为 （2）画出乙原子的离子结构示意图 。它在周期表中的位置是 参考答案：(10分) （1）用化学式表示：甲为 Na 丙为 O2 D为 SO2 （2）画出乙原子的离子结构示意图 略 。它在周期表中的位置是 三、A

20、略19. 海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2 ? 6H2O的流程如下：（1）写出一种海水淡化的方法_。 （2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_溶液4（填“”或“”）。（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_。（4）试剂可以选用_，加入试剂后反应的离子方程式是_。（5）从MgCl2溶液获得MgCl2 ? 6H2O晶体的主要操作包括_。参考答案：(1)蒸馏或渗析或离子交换法（任写一种即可） (2) (3)Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4 (4)Ca(OH)2（或生石灰、NaOH） Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O (4)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（减少溶剂浓缩，降温结晶，过滤）【分析】由题给流程可知，向苦卤中加入碱